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中考化学一轮复习基本过关练习课件第9讲 常见酸、碱、盐（含解析）
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这是一份中考化学一轮复习基本过关练习课件第9讲 常见酸、碱、盐（含解析），共23页。PPT课件主要包含了热点考点，重要考点，一般考点，不变色，中和反应，浓硫酸，苛性钠，熟石灰，消石灰，考点1酸碱性与pH等内容，欢迎下载使用。
1.常见酸、碱、盐的化学性质。（1）常见酸的化学性质。
(2)常见碱的化学性质。
（3）生活中常见盐的化学性质。
（1）含义：_______跟_______作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）微观过程：氢氧化钠与盐酸反应的微观过程如图1-9-1所示。（3）应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂废水；用于医疗，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，用含碱性物质的溶液涂抹蚊虫叮咬处来减轻痛痒等。
【特别提示】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，只有酸跟碱反应才叫中和反应。
3.溶液的酸碱性与pH。（1）溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色。常用的酸碱指示剂如紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，在酸、碱溶液中显示的颜色如下表。
（2）溶液的酸碱性与pH的关系。溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度常用pH表示，pH的范围在0～14之间。当pH＜7时，溶液显_______，且pH越小，酸性越强；当pH＝7时，溶液显_______；当pH＞7时，溶液显_______，且pH越大，碱性越强。
【特别提示】酸溶液的pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液的pH＞7，能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。要注意的是，能使紫色石蕊溶液变红色、pH＜7的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；同理，能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。如碳酸钠溶液的pH＞7，能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色，但它不是碱溶液而是盐溶液。
重要考点4.常见酸、碱、盐的主要用途。
5.浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此，稀释浓硫酸一定要把_______沿着容器壁慢慢注入_______里，并用玻璃棒不断搅拌。6.溶液的酸碱性与人体健康和农作物生长的关系。（1）人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，否则就可能导致疾病。不同酸碱度体液的人可选择食用合适酸碱性的食物，来调节体液的酸碱度。（2）不同农作物适宜生长的土壤酸碱度各不相同，有的适宜偏酸性，有的适宜偏碱性，大多数适宜生长在接近中性的土壤里。可通过施用不同酸碱性的物质或肥料来调节土壤的酸碱度，使之适合农作物生长。
8.NaOH、Ca（OH）2的俗名和主要物理性质。
9.盐酸、硫酸的物理特性。（1）浓盐酸：易挥发，打开试剂瓶塞，瓶口出现大量白雾。（2）浓硫酸的特性。①强腐蚀性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，所以使用时要十分小心。②强吸水性：能吸收空气、气体中的水分但不发生反应。
10.几种常见盐的比较。
11.酸或碱具有相似化学性质的原因。（1）酸：不同的酸溶液中都含有相同的H+。（2）碱：不同的碱溶液中都含有相同的OH-。【误区警示】酸溶液中都含有相同的H+，但含有H+的溶液不一定是酸溶液，只有阳离子全部是H+的溶液才是酸溶液；同理，碱溶液中都含有相同的OH-，但含有OH-的溶液不一定是碱溶液，只有阴离子全部是OH-的溶液才是碱溶液。
12.溶液的导电性。溶液能导电的原因是溶质溶于水时解离出自由移动的离子。
考点2 常见的酸及其性质和用途
考点3 常见的碱及其性质与用途
考点4 中和反应及其应用
考点5 常见的盐及其性质和用途
考点6 常见物质或离子在溶液中的共存
考点1 酸碱性与pH［2022年柳州13、桂林37、百色15、玉林12；2021年桂林11、河池24（2）］典型真题1（2022年云南省中考题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。该实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色的是（ ）。A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
【名师精讲】 根据溴百里酚蓝溶液在不同酸碱性溶液中的显色情况可知，绿色溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液可变为黄色。氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色；醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色；氢氧化钾溶液显碱性，使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色；碳酸钠溶液显碱性，使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色。【思维点拨】中考中还考查溶液pH的测定、变化、调节，酸碱性对农作物生长、人体健康的影响等。
考点2 常见的酸及其性质和用途［2022年北部湾20（2）、柳州18、河池14；2021年北部湾15、河池7］典型真题2（2022年江苏省泰州市中考题）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）。A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能与纯碱反应C.浓硫酸稀释时温度降低D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【名师精讲】 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；浓硫酸能溶于水，与水混合时，放出大量的热，溶液温度会升高；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸能用来去除铁锈。【思维点拨】浓硫酸、浓盐酸的物理特性，稀硫酸、稀盐酸的化学性质与用途都是各地中考考查的重点，但这些知识点大多分散在各种题型的题目中进行考查，集中考查的题目较少。
考点3 常见的碱及其性质与用途［2022年柳州11和18、桂林17（6）、梧州3；2021年百色23（5）、梧州13］典型真题3（2022年辽宁省盘锦市中考题）下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）。A.易与空气中某些成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液可减轻痛痒C.能去除油污，可做炉具清洁剂D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色
【名师精讲】 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；蚊虫叮咬后会在皮肤上留下蚁酸，可涂肥皂水或稀碳酸氢钠溶液减轻痛痒，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用于配制炉具清洁剂；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。【思维点拨】一些碱溶液与某些非金属氧化物（如氢氧化钠溶液与二氧化碳）、酸（如氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸）反应时没有明显的实验现象，对于这样的反应，可采用加酸碱指示剂或检验反应产物的方法来证明这些反应的发生。
考点4 中和反应及其应用（2022年百色15、贵港10；2021年百色17）典型真题4（2022年广西贵港市中考题）图1-9-2是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）。
A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.反应后溶液中存在的粒子只有K+、Cl-
【名师精讲】 由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可以看出：反应前溶液中存在K+、OH-、H+、Cl-四种离子及水分子，反应后生成了K+、Cl-、H2O三种粒子，因此，生成的氯化钾由K+、Cl-构成，反应前后K+、Cl-的数目不变，反应的实质是OH-与H+结合生成H2O。【思维点拨】中和反应的现象、反应过程中溶液的pH变化及其曲线都是中考考查的热点，此类题常要求根据pH曲线分析中和反应的实验操作、反应过程和溶液中溶质的变化等。pH逐渐增大是将碱溶液加入酸溶液中，溶质的变化是酸→酸、盐→盐→盐、碱；pH逐渐减小则是将酸溶液加入碱溶液中，溶质的变化是碱→碱、盐→盐→盐、酸。
考点5 常见的盐及其性质和用途［2022年柳州11、桂林17（5）、河池22（5）、贺州12；2021年桂林17（1）（6）、贵港5与21、河池15与22（5）］典型真题5（2022年江苏省扬州市中考题）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）。A.CaCO3属于碳酸盐B.贝壳和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作补钙剂
【思维点拨】各地中考对常见盐的性质和用途的考查主要集中在氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要化学性质和用途上，如氯化钠用作调味品、配制生理盐水，碳酸钠溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠溶液，碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳等。
【思维点拨】离子能否共存，其实质就是离子间能否结合生成沉淀、气体或水，离子间能结合生成沉淀、气体或水则不能共存；否则能共存。中考中除考查离子共存外，也考查物质共存问题。物质在溶液中能否共存，取决于物质之间会不会发生反应生成气体、沉淀或水，若不会则能共存。溶液无色是指溶液中不含显示特殊颜色的离子，中考中常见具有特殊颜色的离子有Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色，Fe3+显黄色等。
1.（2022年柳州，基础达标）化学课堂上老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷某种无色溶液，白色纸花瞬间变成了红色。老师喷的溶液可能是（ ）。A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液
2.（2022年玉林，基础达标）下面是一些日用品的近似pH，其中呈酸性的是（ ）。A.洗手液pH≈7.0B.肥皂pH≈10.5C.牙膏pH≈9.0D.高效洁厕剂pH≈2.0
3.（2022年潍坊，基础达标）下列溶液的pH最大的是（ ）。A.使石蕊溶液显红色的溶液B.使酚酞溶液显红色的溶液C.使石蕊溶液显紫色的溶液D.使酚酞溶液显无色的溶液
4.（2021年南京，基础达标）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）。A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
5.（2022年聊城，能力提升）图1-9-3是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）。
6.（2020年贺州，能力提升）某同学在家做实验，将自制的黄色花汁分别滴入不同液体中，记录的现象如下表。下列说法错误的是（ ）。A.该花汁可作酸碱指示剂 B.该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色C.常温下该花汁的pH可能是7 D.该花汁滴入稀盐酸中变红色
7.（2022年河池，基础达标）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂。下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）。A.二氧化碳B.氧气C.一氧化碳D.氨气
8.（2022年娄底，基础达标）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）。A.CO2D.NaOH
9.（2022年长沙，基础达标）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）。A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红色
11.（2022年陕西，能力提升）如图1-9-4所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是____________。（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：____________________。（3）若X可用作钾肥，其化学式为________。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12.（2022年福建，能力提升）某兴趣小组的同学用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。（1）除铁锈的反应属于____________（填基本反应类型）。（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________。（3）将清洗过的铁夹进行发蓝处理，可在其表面形成致密的氧化物保护膜，该保护膜的主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为______。（4）验证该实验的废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是____________________________________。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
pH试纸（或紫色石蕊溶液，合理即可）
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为________ _____________________________。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
13.（2021年邵阳，基础达标）下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）。A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红色C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量
14.（2022年吉林，基础达标）下列NaOH和Ca（OH）2的用途错误的是（ ）。A.用Ca（OH）2制波尔多液B.用Ca（OH）2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体
15.（2022年舟山，基础达标）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是（ ）。A.白膜的成分是氢氧化钙B.白膜的形成与二氧化碳有关C.白膜可用盐酸除去D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
16.（2022年杭州，能力提升）如图1-9-5所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。无论加入多少饱和石灰水，反应后试管内的溶液一定呈碱性的是（ ）。A.①B.②C.③D.④
（1）反应①中，若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是___________________。
17.（2022年新疆，能力提升）归纳总结是学习化学的重要方法，小明用思维导图总结了NaOH的四条化学性质（如图1-9-6甲所示），即NaOH能与四类物质发生化学反应。请回答：
（3）反应③可以选用的盐是______（填序号），你的选择依据是____________________________________________。A.NaNO3D.KNO3
（2）写出一个符合反应②的化学方程式：______________________________________。小红将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1-9-6乙所示，根据图像可知该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）
发生复分解反应要有气体、沉淀或水生成
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_____________ ______________________________。
18.（2022年永州，能力提升）某化学兴趣小组的同学探究氢氧化钙的性质。Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线如图1-9-7所示。
Ⅱ.实验探究过程如图1-9-8所示。
请回答下列问题：（1）甲、乙两名同学各取1 g Ca(OH)2粉末放入试管中，再加入3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现______色悬浊液。（2）甲同学：将悬浊液静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊物是______（填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，发生反应的化学方程式是_______________________________。②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现________色，其原因是_________________________ ___________________________________。
Ca（OH）2 +2HCl＝CaCl2 +2H2O
温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性
19.（2022年铜仁，基础达标）从不同的角度认识NaOH+HCl = NaCl+H2O，下列说法正确的是（ ）。A.基本反应类型：中和反应B.反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
20.（2020年河池，基础达标）下列应用利用了中和反应原理的是（ ）。A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸C.用硫酸处理工业废水中的碱D.用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液
21.（2022年湘潭，能力提升）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸质量变化的关系如图1-9-9所示。下列说法错误的是（ ）。
A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m g稀硫酸时，两者恰好完全反应C.a点对应的溶液中溶质有三种D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红色
22.（2022年泰安，能力提升）将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
（1）测溶液pH变化。甲同学在实验过程中测得溶液的pH变化如图1-9-10甲所示，则该同学的操作是_______（填序号）。A.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中B.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测溶液的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图1-9-10乙所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。图1-9-10乙中B点的含义是_________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
（3）借助酸碱指示剂判断。丙同学进行图1-9-10丙所示实验，他观察到的现象是______________________________________________________________________________，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。
向烧杯中滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
23.（2021年河池，基础达标）制作包子、蛋糕所用的发酵粉的主要成分为碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是（ ）。A.小苏打B.苏打C.苛性钠D.火碱
24.（2022年海南，基础达标）航天员王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，溶液呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则溶液呈现黄色。下列有关说法错误的是（ ）。A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠溶液呈碱性D.碳酸钠属于碱
25.（2021年扬州，基础达标）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）。A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品
26.（2022年重庆，能力提升）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+ NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）。A.两种产物均属于盐B.反应后的溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液的pH=7D.该反应消耗CO2，体现了碳中和
27.（2021年临沂，能力提升）图1-9-11是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表提供的信息回答下列问题：
（1）如果反应①中的金属为铝，选用的盐是________（填化学式）。（2）若反应②③属于复分解反应，发生反应的实质是____________ _______________________。（3）写出一个符合反应④的化学方程式：______________________。
两种物质相互交换成分，有沉淀生成
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
29.（2022年百色，能力提升）下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）。A.Cu（NO3）2、KCl、HClB.K2SO4、NaOH、NH4ClC.HNO3、NaCl、Ca（OH）2D.KNO3、Na2SO4、NaCl
1.下列物质名称与化学式的对应关系错误的是（ ）。A.烧碱——NaOHB.纯碱——Na2CO3C.小苏打——NaHCO3D.熟石灰——CaO
2.打开存放下列物质的试剂瓶瓶塞，能观察到瓶口有白雾生成的是（ ）。A.氢氧化钠B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸
3.化学就在我们身边。下列做法合理的是（ ）。A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C.用浓硫酸作食品干燥剂D.用自来水除去铁制品表面的铁锈
4.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）。 A.患有胃病的人应多喝柠檬水B.蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下将牛奶加水稀释，其pH大于7
5.图1-9-12甲为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作示意图，图1-9-12乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）。
A.胶头滴管中的溶液为氢氧化钠溶液B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红D.c点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl
7.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了图1-9-13所示实验：
（1）实验一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。
实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“吸热”或“放热”）。（2）实验二：浓度对硫酸化学性质的影响。实验中，观察到滤纸______（填“A”
或“B”）很快变黑，由此可知，硫酸的浓度不同，腐蚀性不同。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3）实验三：稀硫酸的化学性质。①试管1中发生反应的化学方程式为______________________________。②试管2中可观察到的现象是________________________________________。③向试管3中滴加足量稀硫酸仍无明显
现象，要证明二者已经发生反应，可选用________（填序号）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液
8.某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
（1）实验过程与分析：请写出实验1的实验现象。
（2）实验反思与拓展：①实验1发生反应的化学方程式为____________________________ _______________。②某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸已经发生了反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+ Na2SO4
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1.常见酸、碱、盐的化学性质。（1）常见酸的化学性质。
(2)常见碱的化学性质。
（3）生活中常见盐的化学性质。
（1）含义：_______跟_______作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）微观过程：氢氧化钠与盐酸反应的微观过程如图1-9-1所示。（3）应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂废水；用于医疗，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，用含碱性物质的溶液涂抹蚊虫叮咬处来减轻痛痒等。
【特别提示】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，只有酸跟碱反应才叫中和反应。
3.溶液的酸碱性与pH。（1）溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色。常用的酸碱指示剂如紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，在酸、碱溶液中显示的颜色如下表。
（2）溶液的酸碱性与pH的关系。溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度常用pH表示，pH的范围在0～14之间。当pH＜7时，溶液显_______，且pH越小，酸性越强；当pH＝7时，溶液显_______；当pH＞7时，溶液显_______，且pH越大，碱性越强。
【特别提示】酸溶液的pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液的pH＞7，能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。要注意的是，能使紫色石蕊溶液变红色、pH＜7的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；同理，能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。如碳酸钠溶液的pH＞7，能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色，但它不是碱溶液而是盐溶液。
重要考点4.常见酸、碱、盐的主要用途。
5.浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此，稀释浓硫酸一定要把_______沿着容器壁慢慢注入_______里，并用玻璃棒不断搅拌。6.溶液的酸碱性与人体健康和农作物生长的关系。（1）人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，否则就可能导致疾病。不同酸碱度体液的人可选择食用合适酸碱性的食物，来调节体液的酸碱度。（2）不同农作物适宜生长的土壤酸碱度各不相同，有的适宜偏酸性，有的适宜偏碱性，大多数适宜生长在接近中性的土壤里。可通过施用不同酸碱性的物质或肥料来调节土壤的酸碱度，使之适合农作物生长。
8.NaOH、Ca（OH）2的俗名和主要物理性质。
9.盐酸、硫酸的物理特性。（1）浓盐酸：易挥发，打开试剂瓶塞，瓶口出现大量白雾。（2）浓硫酸的特性。①强腐蚀性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，所以使用时要十分小心。②强吸水性：能吸收空气、气体中的水分但不发生反应。
10.几种常见盐的比较。
11.酸或碱具有相似化学性质的原因。（1）酸：不同的酸溶液中都含有相同的H+。（2）碱：不同的碱溶液中都含有相同的OH-。【误区警示】酸溶液中都含有相同的H+，但含有H+的溶液不一定是酸溶液，只有阳离子全部是H+的溶液才是酸溶液；同理，碱溶液中都含有相同的OH-，但含有OH-的溶液不一定是碱溶液，只有阴离子全部是OH-的溶液才是碱溶液。
12.溶液的导电性。溶液能导电的原因是溶质溶于水时解离出自由移动的离子。
考点2 常见的酸及其性质和用途
考点3 常见的碱及其性质与用途
考点4 中和反应及其应用
考点5 常见的盐及其性质和用途
考点6 常见物质或离子在溶液中的共存
考点1 酸碱性与pH［2022年柳州13、桂林37、百色15、玉林12；2021年桂林11、河池24（2）］典型真题1（2022年云南省中考题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。该实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色的是（ ）。A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
【名师精讲】 根据溴百里酚蓝溶液在不同酸碱性溶液中的显色情况可知，绿色溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液可变为黄色。氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色；醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色；氢氧化钾溶液显碱性，使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色；碳酸钠溶液显碱性，使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色。【思维点拨】中考中还考查溶液pH的测定、变化、调节，酸碱性对农作物生长、人体健康的影响等。
考点2 常见的酸及其性质和用途［2022年北部湾20（2）、柳州18、河池14；2021年北部湾15、河池7］典型真题2（2022年江苏省泰州市中考题）硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ）。A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能与纯碱反应C.浓硫酸稀释时温度降低D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【名师精讲】 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；浓硫酸能溶于水，与水混合时，放出大量的热，溶液温度会升高；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸能用来去除铁锈。【思维点拨】浓硫酸、浓盐酸的物理特性，稀硫酸、稀盐酸的化学性质与用途都是各地中考考查的重点，但这些知识点大多分散在各种题型的题目中进行考查，集中考查的题目较少。
考点3 常见的碱及其性质与用途［2022年柳州11和18、桂林17（6）、梧州3；2021年百色23（5）、梧州13］典型真题3（2022年辽宁省盘锦市中考题）下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）。A.易与空气中某些成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液可减轻痛痒C.能去除油污，可做炉具清洁剂D.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色
【名师精讲】 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；蚊虫叮咬后会在皮肤上留下蚁酸，可涂肥皂水或稀碳酸氢钠溶液减轻痛痒，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用于配制炉具清洁剂；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。【思维点拨】一些碱溶液与某些非金属氧化物（如氢氧化钠溶液与二氧化碳）、酸（如氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸）反应时没有明显的实验现象，对于这样的反应，可采用加酸碱指示剂或检验反应产物的方法来证明这些反应的发生。
考点4 中和反应及其应用（2022年百色15、贵港10；2021年百色17）典型真题4（2022年广西贵港市中考题）图1-9-2是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）。
A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.反应后溶液中存在的粒子只有K+、Cl-
【名师精讲】 由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可以看出：反应前溶液中存在K+、OH-、H+、Cl-四种离子及水分子，反应后生成了K+、Cl-、H2O三种粒子，因此，生成的氯化钾由K+、Cl-构成，反应前后K+、Cl-的数目不变，反应的实质是OH-与H+结合生成H2O。【思维点拨】中和反应的现象、反应过程中溶液的pH变化及其曲线都是中考考查的热点，此类题常要求根据pH曲线分析中和反应的实验操作、反应过程和溶液中溶质的变化等。pH逐渐增大是将碱溶液加入酸溶液中，溶质的变化是酸→酸、盐→盐→盐、碱；pH逐渐减小则是将酸溶液加入碱溶液中，溶质的变化是碱→碱、盐→盐→盐、酸。
考点5 常见的盐及其性质和用途［2022年柳州11、桂林17（5）、河池22（5）、贺州12；2021年桂林17（1）（6）、贵港5与21、河池15与22（5）］典型真题5（2022年江苏省扬州市中考题）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）。A.CaCO3属于碳酸盐B.贝壳和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作补钙剂
【思维点拨】各地中考对常见盐的性质和用途的考查主要集中在氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要化学性质和用途上，如氯化钠用作调味品、配制生理盐水，碳酸钠溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠溶液，碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳等。
【思维点拨】离子能否共存，其实质就是离子间能否结合生成沉淀、气体或水，离子间能结合生成沉淀、气体或水则不能共存；否则能共存。中考中除考查离子共存外，也考查物质共存问题。物质在溶液中能否共存，取决于物质之间会不会发生反应生成气体、沉淀或水，若不会则能共存。溶液无色是指溶液中不含显示特殊颜色的离子，中考中常见具有特殊颜色的离子有Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色，Fe3+显黄色等。
1.（2022年柳州，基础达标）化学课堂上老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷某种无色溶液，白色纸花瞬间变成了红色。老师喷的溶液可能是（ ）。A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液
2.（2022年玉林，基础达标）下面是一些日用品的近似pH，其中呈酸性的是（ ）。A.洗手液pH≈7.0B.肥皂pH≈10.5C.牙膏pH≈9.0D.高效洁厕剂pH≈2.0
3.（2022年潍坊，基础达标）下列溶液的pH最大的是（ ）。A.使石蕊溶液显红色的溶液B.使酚酞溶液显红色的溶液C.使石蕊溶液显紫色的溶液D.使酚酞溶液显无色的溶液
4.（2021年南京，基础达标）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）。A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
5.（2022年聊城，能力提升）图1-9-3是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）。
6.（2020年贺州，能力提升）某同学在家做实验，将自制的黄色花汁分别滴入不同液体中，记录的现象如下表。下列说法错误的是（ ）。A.该花汁可作酸碱指示剂 B.该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色C.常温下该花汁的pH可能是7 D.该花汁滴入稀盐酸中变红色
7.（2022年河池，基础达标）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂。下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）。A.二氧化碳B.氧气C.一氧化碳D.氨气
8.（2022年娄底，基础达标）下列物质不能与盐酸反应的是（ ）。A.CO2D.NaOH
9.（2022年长沙，基础达标）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）。A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红色
11.（2022年陕西，能力提升）如图1-9-4所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是____________。（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：____________________。（3）若X可用作钾肥，其化学式为________。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12.（2022年福建，能力提升）某兴趣小组的同学用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。（1）除铁锈的反应属于____________（填基本反应类型）。（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________。（3）将清洗过的铁夹进行发蓝处理，可在其表面形成致密的氧化物保护膜，该保护膜的主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为______。（4）验证该实验的废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是____________________________________。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
pH试纸（或紫色石蕊溶液，合理即可）
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为________ _____________________________。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
13.（2021年邵阳，基础达标）下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）。A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红色C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量
14.（2022年吉林，基础达标）下列NaOH和Ca（OH）2的用途错误的是（ ）。A.用Ca（OH）2制波尔多液B.用Ca（OH）2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体
15.（2022年舟山，基础达标）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是（ ）。A.白膜的成分是氢氧化钙B.白膜的形成与二氧化碳有关C.白膜可用盐酸除去D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
16.（2022年杭州，能力提升）如图1-9-5所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。无论加入多少饱和石灰水，反应后试管内的溶液一定呈碱性的是（ ）。A.①B.②C.③D.④
（1）反应①中，若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是___________________。
17.（2022年新疆，能力提升）归纳总结是学习化学的重要方法，小明用思维导图总结了NaOH的四条化学性质（如图1-9-6甲所示），即NaOH能与四类物质发生化学反应。请回答：
（3）反应③可以选用的盐是______（填序号），你的选择依据是____________________________________________。A.NaNO3D.KNO3
（2）写出一个符合反应②的化学方程式：______________________________________。小红将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1-9-6乙所示，根据图像可知该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）
发生复分解反应要有气体、沉淀或水生成
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_____________ ______________________________。
18.（2022年永州，能力提升）某化学兴趣小组的同学探究氢氧化钙的性质。Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线如图1-9-7所示。
Ⅱ.实验探究过程如图1-9-8所示。
请回答下列问题：（1）甲、乙两名同学各取1 g Ca(OH)2粉末放入试管中，再加入3 mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现______色悬浊液。（2）甲同学：将悬浊液静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊物是______（填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，发生反应的化学方程式是_______________________________。②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现________色，其原因是_________________________ ___________________________________。
Ca（OH）2 +2HCl＝CaCl2 +2H2O
温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性
19.（2022年铜仁，基础达标）从不同的角度认识NaOH+HCl = NaCl+H2O，下列说法正确的是（ ）。A.基本反应类型：中和反应B.反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
20.（2020年河池，基础达标）下列应用利用了中和反应原理的是（ ）。A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸C.用硫酸处理工业废水中的碱D.用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液
21.（2022年湘潭，能力提升）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸质量变化的关系如图1-9-9所示。下列说法错误的是（ ）。
A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m g稀硫酸时，两者恰好完全反应C.a点对应的溶液中溶质有三种D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红色
22.（2022年泰安，能力提升）将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
（1）测溶液pH变化。甲同学在实验过程中测得溶液的pH变化如图1-9-10甲所示，则该同学的操作是_______（填序号）。A.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中B.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测溶液的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图1-9-10乙所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。图1-9-10乙中B点的含义是_________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
（3）借助酸碱指示剂判断。丙同学进行图1-9-10丙所示实验，他观察到的现象是______________________________________________________________________________，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。
向烧杯中滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
23.（2021年河池，基础达标）制作包子、蛋糕所用的发酵粉的主要成分为碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是（ ）。A.小苏打B.苏打C.苛性钠D.火碱
24.（2022年海南，基础达标）航天员王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，溶液呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则溶液呈现黄色。下列有关说法错误的是（ ）。A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠溶液呈碱性D.碳酸钠属于碱
25.（2021年扬州，基础达标）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）。A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品
26.（2022年重庆，能力提升）侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+ NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）。A.两种产物均属于盐B.反应后的溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液的pH=7D.该反应消耗CO2，体现了碳中和
27.（2021年临沂，能力提升）图1-9-11是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表提供的信息回答下列问题：
（1）如果反应①中的金属为铝，选用的盐是________（填化学式）。（2）若反应②③属于复分解反应，发生反应的实质是____________ _______________________。（3）写出一个符合反应④的化学方程式：______________________。
两种物质相互交换成分，有沉淀生成
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
29.（2022年百色，能力提升）下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）。A.Cu（NO3）2、KCl、HClB.K2SO4、NaOH、NH4ClC.HNO3、NaCl、Ca（OH）2D.KNO3、Na2SO4、NaCl
1.下列物质名称与化学式的对应关系错误的是（ ）。A.烧碱——NaOHB.纯碱——Na2CO3C.小苏打——NaHCO3D.熟石灰——CaO
2.打开存放下列物质的试剂瓶瓶塞，能观察到瓶口有白雾生成的是（ ）。A.氢氧化钠B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸
3.化学就在我们身边。下列做法合理的是（ ）。A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C.用浓硫酸作食品干燥剂D.用自来水除去铁制品表面的铁锈
4.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）。 A.患有胃病的人应多喝柠檬水B.蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下将牛奶加水稀释，其pH大于7
5.图1-9-12甲为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作示意图，图1-9-12乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）。
A.胶头滴管中的溶液为氢氧化钠溶液B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红D.c点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl
7.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了图1-9-13所示实验：
（1）实验一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。
实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“吸热”或“放热”）。（2）实验二：浓度对硫酸化学性质的影响。实验中，观察到滤纸______（填“A”
或“B”）很快变黑，由此可知，硫酸的浓度不同，腐蚀性不同。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3）实验三：稀硫酸的化学性质。①试管1中发生反应的化学方程式为______________________________。②试管2中可观察到的现象是________________________________________。③向试管3中滴加足量稀硫酸仍无明显
现象，要证明二者已经发生反应，可选用________（填序号）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液
8.某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
（1）实验过程与分析：请写出实验1的实验现象。
（2）实验反思与拓展：①实验1发生反应的化学方程式为____________________________ _______________。②某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸已经发生了反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+ Na2SO4
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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