中考化学一轮复习基础通关练习第23讲 酸、碱、盐的通性（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习基础通关练习第23讲 酸、碱、盐的通性（含答案解析），共28页。试卷主要包含了复分解反应，酸的通性总结，碱的通性总结，化肥等内容，欢迎下载使用。
复分解反应
酸的通性
碱的通性
盐的通性
知识点一 复分解反应
1. 复分解反应
（1）概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如NaOH + HCl = NaCl + H2O。
（2）特点：
发生在两种化合物之间，反应前后各元素或原子团的化合价保持不变，可简记为“互交换，价不变”。
（3）表达式：
AB + CDAD + CB。（注意：正价在前，负价在后）
2. 复分解反应发生的条件
【实验一】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。
（1）酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）条件归纳
（3）部分酸、碱和盐的溶解性口诀
酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、铵；钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶；氯化物中银沉淀；碳酸氢盐全溶完；硫酸钡难、银钙微；碳酸只溶钾、钠、铵。
3. 复分解反应的实质
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些互相结合的离子在同一水溶液中就不能大量共存。
4. 常见复分解反应的类型
1.在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）
A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2
C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2
【答案】D。
【解析】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡。
2.下列说法中不正确的是。
A. 酸和碱都含有氢元素
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 多数酸和碱有腐蚀性
D. 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
【答案】B
【解析】
A.酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，宏观来看都含氢元素，故A说法正确；
B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B说法不正确；
C.多数酸和碱都有腐蚀性，故C说法正确；
D.酸和碱与所有的盐不一定都能发生复分解反应，例如硝酸钾和盐酸就不反应，故D说法不正确；
3.下列物质间不能发生复分解反应的是
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
【解析】解：、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：。
4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸
B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
【答案】C
【解析】
A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故A选项说法错误；
B.溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故B选项说法错误；
C.单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素---氧元素，但属混合物不是单质，故C选项说法正确；
D.有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水但属化合反应，故D选项说法错误。
故选C。
5.下列反应属于复分解反应的是
A. 3
B.
C.
D.
【答案】D
1．有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】C。
【解析】Ba(OH)2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水。BaCl2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和盐酸。Na2CO3溶液、H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。两物质间能发生的化学反应共有5个。
2.下列各组物质之间能够相互反应的是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】D
A、在金属活动性顺序表中铁排在钾的后面，故铁不能与氯化钾发生置换反应，故A错误；
B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故B错误；
C、氯化钡与氢氧化钾相互交换成分后生成氯化钾和氢氧化钠，没有沉淀、气体或者水生成，该反应不成立，故C错误；
D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，有沉淀生成，该反应能发生，故D正确。
3.下列反应中属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解答】
A.该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；
B.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C错误；
D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故D正确。
4.农业中配制波尔多液的反应为，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】解：、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故选项正确；
故选：。
5.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A. 和B. 和
C. 和 D. 和
【答案】D
【解析】解：、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；
D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选：。
知识点二 酸的通性总结
通过前面的学习，我们发现酸可以与以下几类物质发生反应：
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红；
②与活泼金属反应生成氢气；
③与金属氧化物反应生成水；
④与碱反应
例如，氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O；
⑤与某些盐反应
例如，硫酸与氯化钡、硝酸钡这样的钡盐反应：
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2＋H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
盐酸可以与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl =AgCl↓＋HNO3
酸可以与各种碳酸盐反应：
K2CO3 + 2HCl = 2KCl＋CO2↑＋H2O
BaCO3 + 2HCl = BaCl2＋CO2↑＋H2O。
1.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】B。
【解析】A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；
B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；
C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；
D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。
2.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
锌和稀盐酸 石灰石和盐酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 硝酸铵和水
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，装置中的气体受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；
所以能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选：。
3.除去盐酸中混有少量硫酸为了除去硫酸可加入适量
A. 溶液B. 溶液C. D. 铁屑
【答案】A
【解析】
A.稀硫酸能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B. 稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C. 稀盐酸和稀硫酸均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.稀盐酸和稀硫酸均能与铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
1．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）

A． B． C． D．
【答案】A。
【解析】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。
2.下列用途错误的是
A. 用盐酸或稀硫酸除铁锈B. 浓硫酸常用来作气体干燥剂
C. 盐酸可以制造药物D. 常用浓盐酸来制取纯净的氢气
【答案】D
3.有关浓硫酸的说法，错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B. 浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C. 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂的碳酸氢钠溶液
4.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中和的数目相同
B. 性质：能与、等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用处理后直接排放
【答案】C
【解析】解：、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以和的数目之比是：，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。
故选：。
知识点三 碱的通性总结
通过前面的学习，我们发现碱可以与以下几类物质发生反应：
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；
②与某些非金属氧化物反应；
③与酸反应；
④与某些盐反应
例如，氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH＋MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl。
1.归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。（2）硫酸铜。
【解析】（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水所以要密封保存；实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。
（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2.常温下，通过下列实验探究的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入粉末，然后各加入水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是
A. 步骤一说明常温下不溶于水
B. 步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出
C. 步骤三中消失的固体溶解在稀盐酸所含的水中
D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【答案】D
【解析】解：、步骤一不能说明常温下不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；
B、步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、步骤三中，消失的固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；
D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：，该选项说法正确。
故选：。
4.某同学总结的的化学性质如图。下列说法错误的是
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应为放热反应
C. 反应可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】解：、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：。
1．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
【答案】（1）红色。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）C。
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。
2.下列关于酸、碱的认识中正确的是
A. 浓盐酸有吸水性，可以做干燥剂
B. 浓硫酸有挥发性，需密封保存
C. 氢氧化钠易潮解，可以做干燥剂
D. 熟石灰易溶于水，容易配制饱和溶液
【答案】C
【解析】解：、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误；
C、氢氧化钠易吸水潮解，可以用作干燥剂，正确；
D、熟石灰微溶于水，不是易溶于水，错误；
故选C．
3.下列实验方案能达到目的是
A. 用稀盐酸和溶液检验溶液中是否含有
B. 用肥皂水鉴别蒸馏水与溶液
C. 用足量溶液除去气体中的少量
D. 用澄清石灰水检验溶液中是否含有
【答案】B
【解析】解：、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能用稀盐酸和溶液检验检验溶液中是否含有，故选项实验方案不能达到目的。
B、溶液属于硬水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项实验方案能达到目的。
C、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、、溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水检验溶液中是否含有，故选项实验方案不能达到目的。
故选：。
4.甲、乙两个排污口共排放了、、和四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质，下列关于污水成分的分析合理的是
A. 和一定来自同一排污口
B. 和一定来自同一排污口
C. 和一定来自同一排污口
D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【答案】B
【解析】
根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能生成成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲排污口有，则不能含有，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则在乙排污口，乙排污口中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲排污口，因甲乙两排污口分别含有两种物质，则乙排污口还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一排污口，氢氧化钠和硝酸钾来自同一排污口。因为不知道与是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。
故选：。
知识点四 化肥
通过前面的学习，我们发现盐可以与以下几类物质发生反应：
①与金属反应
例如，硫酸铜溶液与铁反应：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4；
②与酸反应；
③与碱反应；
④与某些盐反应
例如，硫酸铜与氯化钡反应：CuSO4 ＋BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 ，碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3 ＋BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl。
1某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示：下列说法正确的个数是（ ）
①乙中溶液为红色；
②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况；
③两中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶质除酚酞外，只有氯化钠、氯化氢
A．1B．2C．3D．4
【答案】B。
【解析】①碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故乙中溶液为红色，故说法正确。
②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况，故说法错误。③两中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的现象为有气泡产生，白色沉淀消失；稀盐酸过量，最终溶液显酸性，溶液由红色变为无色，故说法正确。④丁中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化氢、氯化钙，故说法错误。故说法正确的个数是2个。
1．下列图象能正确反映对应操作的是（ ）

A． B． C． D．
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
【答案】C。
【解析】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；
D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，置换出来的铜的质量小于参加反应的锌，溶液的质量增大，但是幅度没有之前大。待硝酸铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改变。

1．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的实验操作是 。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
【解析】（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀不溶解，则红色溶液a中只含有硫酸钠不含有碳酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
2．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管①中的现象是 ，反应后试管②中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为 。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有 ；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ，b～c段一定发生反应的化学方程式为 。
【答案】H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl。
【解析】（1）试管①中，稀盐酸显酸性，尿素石蕊试液变红色，因此能够观察到溶液变红色；
反应后试管②中一定有的阳离子是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁中的亚铁离子。
（2）试管③中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）ab段不产生沉淀，说明试管④中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；图2中a～b段对应溶液中，一定发生的反应是硫酸和氯化钡反应生成的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，；b～c段一定发生的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
3．学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
【实验探究】
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到 时，说明盐酸与氢氧化钠发生了 反应。
【答案】【实验探究】蓝；CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2↓；氯化钠、氢氧化钠，【实验反思】溶液由红色变成无色；中和。
【解析】【实验探究】
向氧化铜中加入稀盐酸时，黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色，说明盐酸与氧化铜发生了化学反应；将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合，有沉淀生成，是因为氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+ Cu(OH)2↓，溶液仍为红色，说明氢氧化钠过量，所得溶液中溶质的成分有反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠和酚酞等
【实验反思】
小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应后如果氢氧化钠过量，溶液仍然是红色的；在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到溶液由红色变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。
4．小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 逐步完成下列问题：
（1）小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 。
（2）实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是 。
（3）实验Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中无现象。为确定通入CO2后A中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想a：溶质只有氢氧化钠
猜想b：溶质只有碳酸钠
猜想c：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想 （选填“a”或“b”）也有相同的现象。如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的 换成 溶液。
【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；（2）能和某些盐反应；(3) b；澄清石灰水；氯化钙。
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）实验Ⅱ中，铁离子能和氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，可总结出碱溶液的化学通性之一是能和某些盐反应。
（3）教师评价小红得出的结论不正确，因为猜想b也有相同的现象，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠；如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的澄清石灰水换成氯化钙溶液。
5．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是 。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式 。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途 。
【答案】（1）变浑浊；（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液颜色由红色变为无色；（4）NaCl； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）改良酸性土壤。
【解析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
（3）为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应。
（4）过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时的氢氧化钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为氯化钠（除酚酞外）。
（5）根据氢氧化钙的用途进行分析。
6．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。
【实验二】
（3）在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是 （填化学式）。
【结论】
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有 。
【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；（2）Na2SO4、NaCl；NaOH；（3）①②；（4）Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；（5）沉淀生成或气体放出或有水生成。
【解析】（1）根据把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余考虑本题；
（3）根据①反应现象不明显，②不发生反应回答本题；
（4）根据溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，再进一步分析即可；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。
7.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液
为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。
选择_________填序号两种物质进行实验，可以验证有沉淀生成的复分解反应能发生，写出其化学方程式：________________________________________。
下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_________填字母。
A.锌与稀硫酸反应 天然气燃烧 石灰石与稀盐酸反应 过氧化氢分解
【答案】酚酞试液
；
【解析】
氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是酚酞试液，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
A.锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故错误；
B.天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应，故错误；
C.石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成，故正确；
D.过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故错误。
学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
根据以上实验，可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
小明同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管中也发生了反应，这种试剂是__________。
为了验证试管中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
提出猜想猜想：试管中没有发生复分解反应，溶液中有，即和同时存在溶液中。
猜想：试管中发生了复分解反应，溶液中无。
老师提示会对的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
设计方案
沉淀的化学式是__________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂__________改成__________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________________________________________________。
实验反思小明反思进行步骤Ⅲ时，加溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________________________________。
【答案】
酚酞试液或其他合理答案
； ； ；均有白色沉淀；氢氧化钠先与溶液中的酸反应
【解析】试管中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。试管中是酸和碱的中和反应，无明显现象，可加酚酞作为指示剂，若红色溶液变为无色，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。设计方案氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；加入过量的氯化钡溶液引入了氯离子，无法根据步骤Ⅱ中加入溶液产生的白色沉淀判断原溶液中存在氯离子，所以应将改为；因为猜想正确，所以溶液中含有氯化镁，加入硝酸银会生成氯化银白色沉淀，加入氢氧化钠会生成氢氧化镁白色沉淀。实验反思改进方案后步骤Ⅰ中硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，步骤Ⅲ中刚开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与硝酸反应，因此没有明显现象。
8.小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
提出问题 该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度如何
查阅资料 氯化钡溶液呈中性。
猜想 该溶液没有变质该溶液全部变质该溶液部分变质。
进行实验 小娟和同学们按如图所示方案进行了实验。
问题讨论
操作Ⅰ的名称是 。
写出产生白色沉淀的化学方程式： 。由此现象可得出：猜想 填序号错误。
结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象”是溶液不变色，则猜想 填序号正确若“现象”是 则猜想正确。
拓展应用
小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 ____________填“”或“”除去
【答案】过滤
；
；溶液变为红色 密封保存
9.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量溶液的试管中通入，未看到明显的实验现象。同学们对与能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们经过讨论，设计了如图所示装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验。
取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
同学们观察到试管中有气泡冒出，、试管中均有白色沉淀生成。请你写出试管中生成气体的化学方程式 。
以上三个实验均能证明与发生了反应。请写出如图所示装置中发生反应的化学方程式 。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 填离子符号。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子
【猜想与假设】上层溶液中可能含有、、中的一种或几种。
【进行试验】
【反思评价】
经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 填离子符号。
将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 填名称进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【答案】活动一：软塑料瓶变瘪
活动二：

活动三：
【进行实验】
过量的氯化钙溶液
硫酸铜溶液或氯化铵溶液产生蓝色沉淀或刺激性气味气体
【反思评价】
、、和
稀盐酸
【解析】证明与是否反应，可通过检验生成物即是否有生成来完成。的检验方法有两种：一是如中加酸观察是否产生气泡，二是加入碱或盐观察是否有沉淀产生，如实验、。将三支试管中的剩余物混合在一起，仍然有白色沉淀存在则一定不含即盐酸完全反应检验可能存在的离子时，本题可根据现象与结论逆推，如中通过产生白色沉淀证明含有，可加入可溶性钙盐或钡盐如或，为了不引入，对产生干扰，不能加入碱的检验可采用沉淀法如加入溶液、溶液或气体法加入铵盐由以上实验可得出上层溶液中一定含有、、、，可加入稀盐酸除去和。
10.小明同学欲回收中考化学实验操作考试考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；
猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是______。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是______。
【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止______新的干扰物质。
在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被______。
【答案】气泡产生；；检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；引入；污染
【解析】解：碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气泡，只有白色沉淀产生，说明只含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳酸钠，也含有氯化钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以方程式是：；加入硝酸过量就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉，因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的。在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质，在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。
故答案为：气泡产生；；检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；引入；污染。
碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气泡，只有白色沉淀产生，说明含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳酸钠，也含有氯化钠；加入硝酸过量就是为了将碳酸钠除掉，防止对实验进行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的。在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质，在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。
11.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
操作Ⅰ的名称是______；
海水晒盐与上述操作中______的原理相同；
上述操作可能用到下列装置，装置中仪器的名称是______，用甲制取淡水可选用装置______填序号，装置中玻璃棒的作用是______．
【答案】溶解 蒸发 漏斗 搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅
【解析】解：粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故操作Ⅰ是溶解操作．
食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，与上述操作中蒸发的原理相同．
装置中仪器的名称是漏斗；甲是溶解之后得到的食盐水，用甲制取淡水可进行蒸馏，可选用装置．
装置是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
故答案为：溶解；蒸发；漏斗；；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．
根据粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答．
根据食盐的溶解度受温度的影响小，结合海水晒盐的原理，进行分析解答．
根据常见仪器的名称，甲是溶解之后得到的食盐水，结合蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
12.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶瓶盖破损的氢氧化钠固体，怀疑其已经变质，于是该小组决定一起探究该氢氧化钠固体是否发生了变质。
分析 如果发生了变质，其化学方程式为 。则可以通过检测固体中是否含有 ，来判断氢氧化钠是否发生了变质不考虑试剂瓶中氢氧化钠固体一开始就含有该物质的情况。
取该固体置于烧杯中，加水溶解。取适量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液为红色。此时溶液的 填“”“”或“”。于是，王飞同学认为氢氧化钠没有变质。而李军同学认为这个推论不正确，他的理由是 。
为验证氢氧化钠是否变质，李军在所得溶液中逐滴滴加硝酸钡溶液，观察到 ，则可判断该溶液中一定存在碳酸钠，其理由是 用化学方程式表示。
王飞同学另取适量溶液于试管中，滴加了几滴稀盐酸，没有观察到气泡，由此判断溶液中不含碳酸钠。李军认为这个推论不正确，他的理由是 。如果继续滴加稀盐酸，开始未观察到气泡，后来出现了气泡，这说明 。
兴趣小组想探究试剂瓶内氢氧化钠变质生成了多少碳酸钠。通过查阅资料，发现可以通过如图所示装置测量样品中碳酸钠的质量。
实验前先打开弹簧夹，通入一段时间空气，以排除装置内空气中二氧化碳对测量结果的影响。装置的作用是 。然后关闭弹簧夹，打开分液漏斗，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，再次打开弹簧夹，继续通入一段时间的空气，通过测量实验前后装置 填装置下面的字母的质量差，可以得到反应生成的二氧化碳质量，从而计算出样品中碳酸钠的质量。再次通入空气的原因是 。
【答案】分析 ；碳酸钠 或
；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
产生白色沉淀；
若溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠，则滴加稀盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以开始没有观察到气泡不能说明没有碳酸钠；溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠或氢氧化钠部分变质
除去空气中的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；；使反应生成的二氧化碳全部被浓氢氧化钠溶液吸收
13某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图所示，经实验员分析可知瓶中原溶液的溶质可能是、、、中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
提出问题 这瓶试剂是什么溶液
猜想与假设 四位同学作出了以下猜想：
甲猜想：溶液乙猜想：溶液丙猜想：溶液丁猜想：溶液。
查阅资料 上述四种物质的相关信息如下表所示。
实验探究取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
实验探究另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
实验分析 通过实验探究可知 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析实验探究并结合以上同学的实验结论，认为瓶中原溶液是溶液。
实验探究中发生反应的化学方程式为 。
讨论质疑 乙同学认为丙同学的分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
实验探究在实验探究试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液中性，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
得出结论 通过实验探究可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
反思与拓展 学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法。若要除去该溶液中的杂质，所采用的方法是 用化学方程式表示。
【答案】实验分析丁； 常温下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于；
；
得出结论 ；
反思与拓展敞口放置；
【分析】
本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，根据已有的物质的性质进行分析。
根据标签提供的信息结合物质的酸碱性以及与指示剂变色的知识、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】
【实验分析】通过【实验探究】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；
由于在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故甲同学发现自己的猜想错误；
【实验探究】中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；
【得出结论】在【实验探究】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液中性，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过【实验探究】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；
【反思与拓展】这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，化学方程式为。
14.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如图所示的探究甲、乙、丙是初中常见的三种物质。
尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是 色晶体，现象为 。
实验过程中所加试剂分别是：甲 填化学式，下同，乙 ，丙 。
铵态氨肥在使用时，不能与 混用。
【答案】白全部溶解 碱性物质CuSO4溶液 + NaOH溶液
CuSO4溶液 + BaCl2溶液
现象
化学方程式
CuSO4 + BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2
反应物类别
反应物条件
生成物条件
酸 + 碱
至少一种可溶
至少满足下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成；（2）有气体生成；（3）有水生成
酸 + 盐
酸可溶
碱 + 盐
碱和盐可溶
盐 + 盐
两种盐均可溶
酸 + 金属氧化物
酸可溶
反应物生成物
实例
盐 + 酸新盐 + 新酸
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O
盐 + 碱新盐 + 新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
盐1 + 盐2新盐1 + 新盐2
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
酸 + 碱盐 + 水
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
酸 + 金属氧化物盐 + 水
6HCl + Fe2O3 = 3H2O + 2FeCl3
实验步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
Ⅰ
黑色固体完全溶解，溶液呈 色
盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ
加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ
将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
有沉淀生成，溶液仍为红色
生成沉淀的原因（用化学方程式解释） ；所得溶液中溶质的成分 （酚酞除外）
实验操作
实验现象
结论
①取A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液
溶液呈红色
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
试管编号
试管内试剂
溶液
溶液
溶液
溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
实验步骤
实验现象
猜测
如图所示，向集满 二氧化碳的软塑料 瓶中滴加足量的氢 氧化钠溶液，振荡

溶于 溶液中
与 反应
实验步骤
实验现象
实验结论
取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ，静置
有白色沉淀生成
有，无
取中反应后的上层清液少许于试管中，加 指示剂除外

有
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液
若只有 ______ 产生
则猜想一正确
若只有白色沉淀生成
则猜想二正确
反应的化学方程式为____________
若先有气泡产生，后有白色沉淀生成
则猜想三正确
物质
常温下溶解度

常温下稀溶液的