高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时21 水的电离及溶液的酸碱性（含答案）

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A.4℃时，纯水的pH=7
B.温度升高，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在水分子
D.在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
2.关于常温下pH为2 的盐酸，下列叙述正确的是( )
A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为 ： 1
D.该溶液中由水电离出的
3.水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A. 随着温度升高而减小 B.在 35 ℃ 时，
C.25℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度 D.水的电离是吸热的
4.某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 曲线Ⅱ为稀释曲线
B. a点的溶液中
C.两点溶液中水的电离程度：
D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：
5.下列说法不正确的是( )
A.溶液呈中性，说明常温时，和的电离平衡常数几乎相等
B.中和0.1的盐酸和溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.常温下，0.1的HA溶液的PH大于1 ，则HA是弱酸
D.常温下，pH = 11的溶液中，水电离产生的
6.25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B．b点溶液的pH=7
C．a→c过程中，不断增大
D．c点的混合溶液中，
7.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是( )
A.pH相同的①②NaClO ③NaOH三种溶液中大小：① >② >③
B.往稀氨水中加水，的值变小
C.pH=4的溶液与pH = 10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液碱性增强
8.20℃时，向20mL醋酸溶液中不断滴入NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A. 点：
B. 点：
C. 点：
D. 点：
9.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.A 点对应的溶液中：
C.在相同温度下，A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度：Cc
C.a点的值比b点的值小 D.曲线Ⅰ是，曲线Ⅱ是NaOH
12.某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是( )
溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6
C.向30mLNaOD的重水溶液中加入20mLDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的的
13.常温下，向10 mL0.1 的溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A.点和点溶液中，水的电离程度大小是
B.点溶液中离子浓度大小的关系：
C.两点的导电能力相同，则两点的pH相同
D.氨水的物质的量浓度为1.0
14.常温下，将浓度为0.1000的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000的两种一元碱MOH 、ROH溶液中，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.pH =10时，
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：
C.10 mL7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，与均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，水电离出的浓度只有，所以纯水中主要存在水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积不变，D错误。
2.答案：C
解析：将10 mLpH=2的盐酸稀释至100 mL后，，pH=3，A错误；向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，B错误；该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，C正确；该溶液中由水电离出的，D 错误。
3.答案：D
解析：水在不同温度下的离子积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25 ℃时水的电离程度，C错误；，说明升高温 度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。
4.答案：C
解析：A. NaOH溶液中的氢氧离子主要是NaOH电离出来的，NaOH完全电离，体积和pH都相同的NaOH与溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧离子浓度变化大；水解是微弱的，溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧离子浓度变化小，所以曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示溶液，故A正确；
B.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，结合质子守恒得，故B正确；
C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，抑制水电离、促进水电，两点溶液中水的电离程度：，故C错误；
D.pH相等的NaOH和溶液，，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积，故D正确；
5.答案：B
解析：属于弱酸弱碱盐，其水溶液呈中性，说明常温时和的酸碱性强度相同，电离平衡常数几乎相等，A项正确；B项没有指明盐酸和溶液的体积，故不能确定消耗NaOH的量，B项错误；0.1的HA溶液的PH大于1，溶液中的，故HA在溶液中没有完全电离，HA是弱酸，C项 正确；常温下，pH =11的溶液中，，由于本身不电离产生和，故由水电离产生的，D 项正确。
6.答案：B
解析：A. 不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同，故A正确；
B. b点为恰好反应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液显碱性，常温下，pH>7，故B错误；
C. a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的解离平衡正向移动,逐渐增大;b到c的过程,由于溶液中NaOH的量逐渐增加,导致的水解平衡逆向移动,逐渐增大;因此,从a到c的过程,不断增大，故C正确；
D. 由题可知,c点的溶液可视为等浓度的的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有：，故D正确；
7.答案：A
解析：与NaClO水解使溶液显碱性，根据越弱越解的规律，相同浓度的三种溶液的pH：① < ② < ③，则溶液的 pH相同， 溶液的浓度最大，所以三种溶液中大小顺序为① >② >③，A正确；的电离常数，所以，温度不变，、的值不变，B错误；pH =4的溶液与pH =10的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：，C 错误；溶液 中通入少量，生成与HClO，溶液碱性减弱，D错误。
8.答案：C
解析：点滴入10 mL NaOH溶液，溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，所以，A正确；点溶液呈中性，根据电荷 守恒可得：，B 正确； 点表示等体积、等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，溶质是醋酸钠，根据电荷守恒可得：，C错误；点为醋酸钠、氢氧化钠的混合液，溶液呈碱性， 所以，D 正确。
9.答案：D
解析：为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，当向溶液中滴加NaOH溶液时，二者反应生成强电解质，溶液中离子 浓度增大，溶液导电能力增强，故曲线①代表滴定溶液的曲线，A项错误；A点时，溶液和NaOH溶液恰好完全反应，得到溶液，根据电荷守恒有，则，B 项错误；A 点对应的溶液为溶液，水解，促进水的电离，C点对应的溶液为溶液，水的电离不受影响，B点对应的溶液为等浓度的NaOH和的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离，故水的电离程度A>C >B，C项错误；D点对应的溶液为物质的量浓度之比为2：1的NaCl和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒有
，由于，代入电荷守恒式可得，D项正确
10.答案：D
解析：因为醋酸是弱电解质，pH相等时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积小于pH=3的盐酸的体积，A错误；往题述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始时反应速率相同，随反应的进行，醋酸不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以反应速率醋酸大于盐酸，醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；将题述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，，根据电荷守恒，得，C错误；25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是，两种酸均抑制水的电离，则水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的均为，D正确。
11.答案：D
解析：稀释前，两种溶液的导电能力相同，则溶液中离子浓度相同，是弱电解质，所以的浓度大于NaOH的浓度，A项错误；导电能力越强，越大，溶液的pH越大，pH大小顺序应为c>a>b，B项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C项错误；由于弱电解质存在电离平衡，故曲线Ⅰ是，曲线Ⅱ是NaOH，D项正确。

12.答案：A
解析：的离子积常数为，pD=6的溶液为中性；溶液中，则，pD=11，A不正确；pD=6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中，则，pD=11，C正确；NaOD的重水溶液中，全部由重水电离出来，pD=10，说明，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。
13.答案：B
解析：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关计算。由题图可知，点时酸过量，抑制水的电离，点时和氨水恰好完全反应，水解促进水的电离，此时溶液导电能力最强，故水的电离程度：点