高考化学一轮复习课件19.化学平衡的移动和化学反应进行的方向（含解析）

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1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
化学平衡的移动 化学反应进行的方向
2.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向____反应方向移动。(2)v正____v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正＜v逆：平衡向____反应方向移动。
3.外界因素对化学平衡的影响
(1)浓度对化学平衡的影响
(2)压强对化学平衡的影响
①对于有气体参与且反应前后气体体积有变化的可逆反应
②对于有气体参与且反应前后气体体积相等的可逆反应
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响。
(3)温度对化学平衡的影响
(4)几种特殊情况说明：①改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。②“惰性气体”对化学平衡的影响。
(1)内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(2)适用范围：适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。
(3)适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化
(4)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
1.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥加入催化剂可以达到以上目的A．①②B．②⑤ C．③⑤D．④⑥
2.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)　⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④ C.③D.④⑤
3.下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是(　　)
A.平衡状态Ⅰ与平衡状态Ⅱ的正反应速率相等B.平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度C.平衡移动的原因可能是增大了压强D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数大小关系为K1＜K2
二、化学反应进行的方向
1.自发反应(1)含义：在温度和压强一定的条件下，无须借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点：①体系趋向于从______状态转变为______状态(体系对外部______或______热量)。②在密闭条件下，体系有从______转变为______的倾向性(无序体系更加稳定)。
2.判断化学反应方向的依据
(1)焓判据：放热过程中体系能量 ，∆H 0，具有自发进行的倾向，故只用焓变判断反应进行的方向不全面。
(2)熵判据：①熵的大小：同种物质的熵值：气态 液态 固态②熵判据：体系的混乱度增加(即熵增)，∆S 0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
(3)复合判据：要正确判断一个反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 与 。∆G=∆H-T∆S∆G>0，反应不能自发进行∆G=0，反应达到平衡状态∆G<0，反应能自发进行
①当∆H<0，∆S>0，反应能自发进行②当∆H>0，∆S<0，反应不自发进行③当∆H<0，∆S<0， ，反应能自发进行④当∆H>0，∆S>0， ，反应能自发进行
1.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
2.下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)A.CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)B.CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑C.C(s)＋O2(g)==CO2(g)D.2Hg(l)＋O2(g)==2HgO(s)
3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A.2N2(g)＋O2(g)==2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·ml－1B.Ag(s)＋1/2Cl2(g)==AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·ml－1C.HgO(s)==Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·ml－1D.H2O2(l)==1/2O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·ml－1
4.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)==2C(s)＋O2(g)，已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：___________________________________________________。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
该反应是吸热的、熵减反应，任何温度下均不自发进行