高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时18 化学反应速率（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时18 化学反应速率（含答案），共10页。试卷主要包含了下列装置或操作能达到目的的是，4ml/L等内容，欢迎下载使用。
A.食物放在冰箱中 B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂 D.工业上燃烧硫铁矿制取时，先将硫铁矿粉碎
2.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：
下列叙述错误的是( )
A.实验的温度：
B.实验①前20min的平均反应速率
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
D.实验①②③的化学平衡常数的关系：
3.以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法错误的是( )
A.实验①、②、③所加的溶液均过量
B.若实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用
4.溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为溶液（含少量淀粉）10.0mL、酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝所需时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是( )
A.40℃之前，温度升高反应速率减慢，变色耗时变长
B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C.图中b、c两点对应的的反应速率相等
D.图中a点对应的的反应速率为
5.下列装置或操作能达到目的的是( )


A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③进行中和反应的反应热测定实验
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
6.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变）。下列分析正确的是( )
A.OE段表示的平均反应速率最快
B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为
C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
D.G点表示收集的的量最多
7.研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始物质的量浓度均为，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率增大
B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率增大
C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0~10min内，实验②的平均速率
8.在一定条件下，将和投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2ml/L和0.4ml/L。下列叙述正确的是 ( )
A． B．2min时，B的浓度为0.4ml/L
C．0～2min内B的反应速率为 D．此时A的转化率为40％
9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C.反应开始2min内平均反应速率最大
D.反应前4min内生成的平均速率
10.在1L的密闭容器中，发生反应：，经2min后B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1
C.在2min末用B表示的反应速率小于
D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为 B.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡
C.时，正反应速率大于逆反应速率 D.时，N的浓度是M的浓度的2倍
12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8ml（过程如图）。下列说法中正确的是( )
A.2s时，用A表示的反应速率为
B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C.
D.12s时容器内的压强为起始时的
13.在一定温度下，溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（标准状况下）如表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )
A.该反应可用溶液作催化剂
B.反应0~4min内的平均反应速率
C.反应0~10min内，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D.反应到6min时，分解了50%
14.向某恒容密闭容器中充入0.3 ml A、 0.1 ml C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图1所示[阶段的变化未画出]图2为时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，阶段为使用催化剂。下列说法错误的是( )
A.若=15测用A的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.006
B.阶段改变的条件一定为减小压强
C.该反应的化学方程式为
D.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
15.某温度时，在2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。
（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为______________。
（3）和起始时相比，2min时容器内混合气体的总压强__________（填“增大”“减小”或“不变”）；混合气体密度______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）下列措施能加快反应速率的是______________（填序号）。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.升高温度
E.选择高效的催化剂
答案
1.答案：D
解析：冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率；在食品中添加适量防腐剂，可减小食品腐败的速率；在糕点包装袋内放置小包除氧剂，可减缓糕点被氧化的速率；将硫铁矿粉碎后，固体表面积增大，反应速率增大。
2.答案：A
解析：本题考查化学反应速率的计算和平衡分析。该反应，实验温度越高，达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③平衡转化率更高，所以，A错误；实验①前20min的平均反应速率，B正确；①②温度相同，起始浓度相同，化学平衡状态未改变，②反应速率快，先达到平衡，则实验②
比实验①所用的催化剂催化效率高，C正确；只与温度有关，且该反应的正反应为吸热反应，，则实验①②③的化学平衡常数的关系：，D正确。
3.答案：B
解析：根据反应方程式可得，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加的溶液均过量，A正确；根据已知数据可得，B错误；分析表中数据可知，实验①和②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，C正确；在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有催化作用，释放出去了，所以可能起催化作用的是，D正确。
4.答案：D
解析：从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，变色所需时间越短，反应速度越快，40℃后温度越高，变色所需时间越长而55℃时溶液未变蓝，说明在较高温度时，淀粉不能作为该反应的指示剂，A、B错误；图中b、c点对应的其他条件相同，但反应温度不同，故反应速率不同，C错误；a点变蓝所需时间为80s，浓度变化量为，对应的的反应速率为，D正确。
5.答案：C
解析：A. 装置①中长颈漏斗漏气，不能准确测定其氢气的生成速率，A错误；
B. 装置②中高锰酸钾浓度不一样，颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锰酸钾的浓度应保持一致，B错误；
C. 装置③进行中和反应反应热的测定，C正确；
D. 装置④溶液和溶液浓度不一致，探究温度的影响，则变量为温度，其他条件应一致，D错误；
6.答案：D
解析：题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，相同时间内生成最多，所以EF段表示的反应速率最大，A错误；由图可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量，根据，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04ml，所以盐酸的浓度变化量，则EF段用HCl表示该反应的平均反应速率，B错误；OE、EF、FG三段生三段时间相同，该反应用表示的平均反应速率之比为224mL：428mL：112mL=2:4:1，C错误；G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784mL，收集的量最多，D正确。
7.答案：D
解析：实验②④，起始时X的物质的量浓度相等，实验②对应的反应温度为： 800 ℃，实验④对应的反应温度为820 ℃ ，实验④的反应速率明显较大，说明温度升高，化学反应速率增大，A正确。从题图可以看出，实验①②的反应温度相同，起始时X的物质的量浓度越大，化学反应速率越大，B正确。实验②③中X的起始物质的量浓度相等，且反应温度相同，平衡状态也相同，但实验③对应的反应速率较大，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确。从题图可以直接求得0~ 10 min内实验②的平均速率，根据化学方程式中的化学计量数关系可知，D 错误。
8.答案：D
9.答案：C
解析：将锌粒改为锌粉，增大了反应物之间的接触面积，生成的反应速率增大，A正确；浓度减小，反应速率减小，温度升高，反应速率增大，反应前4min内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；由题图可知，2~4min内平均反应速率最大，C错误；反应前4min内生成的平均速率，D正确。
10.答案：BC
解析：A物质为固体，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化表示反应速率，故A错误；同一反应、同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D分别表示的反应速率的比值为3:2:1，故B正确；2min内，B的浓度减少，用B表示的2min内平均反应速率是，随着反应进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减小，则2min内用B和C表示的反应速率都逐渐减小，2min末用B表示的反应速率小于，故C正确，D错误。
11.答案：D
解析：由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为2:1，所以反应的化学方程式应为，故A错误；时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，故C错误；时，N的物质的量为6ml，M的物质的量为3ml，N的浓度是M的浓度的2倍，故D正确。
12.答案：D
解析：从反应开始到2s内，用A表示的平均反应速率，2s时，A的瞬时反应速率小于，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据不同物质的化学反应速率之比等于其在化学方程式中相应的化学计量数之比，12s时B减少了，C增大了，故，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为，B的物质的量为，12s时，容器内A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为0.8ml，则起始时与12s时的压强之比为13:9，即12s时容器内压强是起始时的，D正确。
13.答案：C
解析：可加快溶液的分解，故该反应可用溶液作催化剂，A选项正确；由题表数据可知，0~4min内生成了标准状况下16.8mL氧气，其物质的量为，根据化学方程式可知，分解的的物质的量为，0~4min内的平均反应速率，B选项正确；由表格数据分析，每2min放出氧气的体积分别为9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1mL、3.4mL，则0~10min内，过氧化氢的分解速率逐渐减慢，C选项错误；反应到6min时，生成的体积为22.4mL，标准状况下，22.4mL氧气的物质的量为，分解的的物质的量为，原溶液中的物质的量为，，反应到6min时，分解了50%，D选项正确。
14.答案：D
解析：若=15，A在时间段的平均反应速率，阶段，正、逆反应速率同等程度地减小，化学平衡不移动，若改变的条件为温度或者浓度，平衡一定发生移动，所以改变的条件为减小压强，B正确；反应中A的浓度变化为，C 的浓度变化为 ，反应中A与C的化学计量数之比
为0.09：0.06=3：2，阶段减小压强，平衡不移动，则该反应的反应前后气体分子数相等，则有，C正确；起始时充入0.3 ml A，其物质的量浓度为0.15，则该容器的容积为2L，根据方程式可知消耗0.09的A，则生成
0.03的B，生成B的物质的量为0.06 ml，平衡时B的物质的量为，所以起始时B的物质的量为0.1 ml - 0.06 ml =0.04 ml，D 错误。
15.答案：（1） （2） （3）减小；不变 （4）CDE
解析：由题图可知，0~2min内，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据不同物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据算出Z的反应速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。（1）由上述分析可知，X、Y为反应物，Z为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3ml、0.1ml、0.2ml，不同物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学方程式为。
（2）反应从开始至2min，容器的容积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率。
（3）根据化学方程式：，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1.0ml，起始气体的总物质的量为2.0ml，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7ml+0.9ml+0.2ml=1.8ml，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，故2min时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从反应开始到平衡，混合气体的质量守恒，容器的容积恒定，所以混合气体密度始终不变。
（4）恒压时充入He，反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误；恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；升高温度，化学反应速率加快，故D正确；选择高效的催化剂，反应速率加快，故E正确。
序号
温度
0 min
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
①
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
浓度/()
体积/mL
浓度/()
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
0
2
4
6
8
10
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9