高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时22 盐类的水解（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时22 盐类的水解（含答案），共13页。试卷主要包含了下列关于溶液的说法正确的是，已知溶液呈酸性，溶液呈碱性等内容，欢迎下载使用。
①溶液呈酸性
②配制溶液，用稀盐酸溶解固体
③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑
④长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结
⑤加热溶液往往得不到固体
A.4项 B.5项 C.3项 D.2项
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为
B.温度升高，增大
C.加水稀释后，与的乘积变大
D.离子浓度关系：
3.常温下，将和NaHS两种盐［设，］溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确的是( )
A.若，则
B.若，则
C.k 为任意值时：
D.若满足，则可确定
4.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，的电离程度小于的水解程度，有关叙述中正确的是( )
A.
B.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
D. 的水解方程式为
5.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线表示与pH的变化关系
B.
C.a点时两溶液中水的电离程度相同
溶液中存在：
6.已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.两溶液中分别相等
7.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. 与的导电能力之和大于的
C. 点的混合溶液pH=7
D. 点的混合溶液中，
8.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
9.常温下，向100mL溶液中滴加的NaOH溶液所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 四个点中，水的电离程度最大的是
B. 点溶液中：
C. 点溶液中：
D. 点溶液中：
10.测定不同温度下 溶液和 溶 液pH，数据如下表：
下列说法不正确的是( )
A.升高温度，溶液中增大
B.升高温度，和的水解平衡均正向移动
C.升高温度，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度，可能导致结合的程度大于电离产生的程度
11.实验测得 10 mL溶液、10 mL溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时和的电离常数均为。
下列说法错误的是( )
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B.将溶液加水稀释至浓度为，溶液pH变化值小于
C.随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH 减小
D.25℃时稀释相同倍数的溶液与溶液中：
12.用溶液滴定40mL 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙 述错误的是( )
A.的数量级为
B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C.X 点对应的溶液：
D.Y 点对应的溶液：
13.常温下，向10 mL0.1 的溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A.点和点溶液中，水的电离程度大小是
B.点溶液中离子浓度大小的关系：
C.两点的导电能力相同，则两点的pH相同
D.氨水的物质的量浓度为1.0
14.向的溶液中逐滴加入 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布分数随溶液pH的变化情况如图所示(分布系数即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是( )
A.开始阶段，反而略有增加，可能是因为溶液中存在，发生的主要反应是
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5 时，溶液中
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为
15.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是_______（用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。
（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是______。
②20℃时，溶液中=____。
（4）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
答案
1.答案：A
解析：是强酸的酸式盐，硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，①不符合题意；氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，为抑制铜离子水解，可用稀盐酸溶解固体，与盐类水解有关，②符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑的成分反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，③符合题意；属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结，与盐类水解有关，④符合题意；属于强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，HCl易挥发逸出，得到的氢氧化铁加热分解生成，所以加热氯化铁溶液，往往得不到固体，与盐类水解有关，⑤符合题意。共4项与盐的水解有关，故选A。
2.答案：C
解析：碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，只能部分电离，A错误；碳酸氢根离子会发生水解，升高温度，水解程度增大，所以减小，B错误；加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，增大，水的电离受到促进，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中与的乘积变大，C正确；溶液中存在电荷守恒：，D错误。
3.答案：C
解析：时，的水解程度大于的电离和水解程度，故，A 错误；时，电荷守恒式为， 物料守恒式为，整理两式得， B、D错误，C正确。
4.答案：A
解析：某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，的电离程度小于的水解程度，说明溶液显碱性。的电离程度小于的水解程度，说明是弱电解质，电离方程式为，故A正确；该盐溶液显碱性，则溶液中的离子浓度关系为， 故B、C错误；的水解方程式为， 故D错误。
5.答案：AC
解析：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则的值逐渐减小，则曲线表示与pH的变化关系，A项错误；曲线表示与pH的关系，时，，此时pH=5.5，，则， B项正确；a点溶液的pH>7，对于曲线，由于水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线
，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线中，时，，，根据可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则MA溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为，D项正确。
6.答案：C
解析：题中信息可知，的电离程度大于水解程度，的水解程度大于电离程度。A项，对于不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：和物料守恒：，可得，正确；D项，两种溶液中，阴离子的电离和水解能力不一样，浓度不可能都相等，错误。
7.答案：C
解析：离子相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越强；浓度相同时，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确。点溶液中溶质为KHA，主要含有的离子为、HA，点溶液中主要含有的离子为，点溶液中数目与点的相同，所以：，但是点溶液的导电能力大于点，说明与的导电能力之和大于的导电能力，B正确。点为反应终点，可看作是邻苯二甲酸钠（）与邻苯二甲酸钾（）的混合溶液，A水解使溶液显碱性，C错误。点为反应终点，点时，→继续滴加NaOH溶液，则点：（，点度小于浓度的2倍，则继续加入的的浓度小于的浓度（水解微弱，水解产生的较少），故，D正确。
8.答案：C
解析：随着温度升高，水的电离程度增大，但水电离出的和仍相等，纯水仍呈中性，A错误。随着温度升高，溶液中的水解程度增大，溶液中增大，B错误。随着温度升高，溶液中的水解平衡正向移动，的水解程度增大，溶液中增大，pH减小；温度升高，增大，也会使得增大，故溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确。盐类的水解是吸热反应，随着温度升高，的水解平衡均正向移动，水解平衡移动方向相同，D错误。
9.答案：AD
解析：四个点所示溶液中，根据反应量的关系，点恰好消耗完，溶质为与，三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离所以四个点中点水的电离程度最大，故A正确；点溶液中溶质为与，溶液呈酸性，故B错误；点溶液呈中性，溶液中，结合电荷守恒可知：，则，故C错误；点加入氢氧化钠溶液的体积为150mL，根据物料守恒，有，故D正确。
10.答案：D
解析：升高温度，的水解程度增大，溶液中的浓度增大，A 正确。溶液中： ，溶液中：，升高温度，和的水解平衡都正向移动，B正确。温度升高，的水解程度增大，增大，但分析表格中溶液pH随温度升高而减小，说明温度影响溶液pH的变化是水的电离平衡及的水解平衡共同作用的结果，同理可溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确。溶液中存在、，与 结合的来自于水的电离，而溶液的pH随温度升高而减小，说明结合的程度小于电离产生的程度，D错误。
11.答案：C
解析：和均发生水解，加水稀释时水解程度均增大， 但是溶液体积增大，所以溶液的酸性和溶液的碱 性均减弱，所以pH随加水量的变化为实线；升高温度，和的水解程度均增大，但是水的电离程度也增大，即增 大，所以和溶液中的pH均减小，pH随温度的变化为虚线，A正确。将溶液加水稀释至浓度为，稀释过程中水解程度增大，所以大于原来的，所以溶液pH变化值小于，B正确。随温度升高，水解程度增大，增大，但由于增大幅度更大，所以增大，pH 减小，C错误。根据电荷守恒，溶液中有，溶液中有，由于 25 ℃时和的电离常数相等，所以溶液中与溶液中相等，由于相同，所以溶液中等于 NH4Cl 溶液中 ，故有，D 正确。
12.答案：C
解析：A 项，，可联想到题图中 Y 点时，此时 pH =7. 19，故，数量级，正确。B项，滴定到第一反应终点时，溶液中溶质为，此时溶液的pH =4. 25，甲基橙的pH变色范围为 3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，正确。C项，X点为第一反应终点， 此时溶液中溶质为，因会发生电离和水解，故，此时溶液为酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，溶液中的来源于和的电离，故，则，错误。D项，根据题图知，Y点对应溶液中，由电荷守恒知，由以上两个关系式可推出，正确。
13.答案：B
解析：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关计算。由题图可知，点时酸过量，抑制水的电离，点时和氨水恰好完全反应，水解促进水的电离，此时溶液导电能力最强，故水的电离程度：点8.7 后，和的量减少，和的量增大，说明碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；从图中可直接看出pH =9.5 时，溶液中，故 C 正确；开始滴加氢氧化钠溶液时，的量并没有减小，反而增大，结合选项A，说明开始时不是与反应，故D错误。
15.答案：（1）
（2）小于
（3）①Ⅰ；水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；②
（4）a；
解析：（1）水解生成的胶体具有吸附性，反应的离子方程式：。
（2）与中的均发生水解，但是中的水解呈酸性，抑制水解；电离出的同样抑制水解，因为电离生成的浓度比水解生成的浓度大，所以溶液中水解程度比溶液中水解程度小。
（3）①水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，，可得[太小，可忽略]。
（4）四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完，溶液中溶质为与；三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中溶质有三种成分，a点时，b点时，根据N元素与S元素的物料守恒关系，结合水解可以得出，故。
温度/℃
25
30
40
50
60
溶液pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
溶液pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18