新课标高考化学专题训练 《晶体结构与性质》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《晶体结构与性质》综合训练，共25页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图1所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm.沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法错误的是 ( )
A. 若图中原子1的分数坐标是(14,34,34)，则原子4的分数坐标是(34,14,34)
B. Ga、N的配位数均为4
C. 晶胞中原子1、5之间的距离为 104acm
D. GaN晶体的密度为336NA×a3g⋅cm−3
2.我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点1237℃)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为(1,1,1)，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关说法正确的是( )
A. 原子3的坐标为(34,14,34)
B. As和Ga分别为第ⅢA族和第ⅤA族，且同属于p区
C. 砷化镓晶体属于共价晶体
D. As的配位数为2
3.硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 熔点：硫化钠Si
B. 三个该晶胞可堆成一个六棱柱
C. 晶胞中与1个Si紧邻的Si有4个
D. 晶胞的密度为6×48+2×28+4×12 32a2⋅c⋅NA×1021g⋅cm−3
10.一种被称为“交错磁性”的新型磁性正引起人们的极大关注，因为它被视为不属于常规铁磁性或反铁磁性的第三种磁性，碲化锰就是一种重要的交错磁体，其六方晶胞结构如图所示，已知：Te为−2价，α=β=90°，γ=120°，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法错误的是
A. Te和Mn的配位数均为6B. 该晶体中Mn为+2价
C. 该晶体熔点高于相同晶胞类型的MnOD. 该晶体的密度为732 3a2bNAg⋅cm−3
11.立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为(0,0,0)，3号原子坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是( )
A. BN为共价晶体
B. 立方氮化硼中，B的配位数为4
C. 立方氮化硼晶体的密度ρ=100a3NA×10−21g⋅cm−3
D. 2号原子坐标为(14,14,14)
12.下列说法错误的是( )
A. 葡萄糖和麦芽糖可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
B. 乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基
C. 分子式为C2H6O的有机物的两种同分异构体可以利用红外光谱区别
D. 乙醇与浓硫酸共热到140℃属于取代反应
13.某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该晶胞中，K和F的个数比为1:4
B. 晶胞中K和Al的最短距离为 2a2+b2pm
C. 物质X的密度ρ=142NA×a2b×10−30g⋅cm−3
D. 若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)，则Ⅲ的分数坐标为1,12,12
14.氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是( )
A. Li+填充的“空穴“为四边形B. 这种”空穴“填充率为50%
C. 2个O2−最近距离为 22apmD. 该晶体密度ρ=2.4×1032a3NAg⋅cm−3
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
15.铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为_____。
②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为_____。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物Al2Cl6，结构如图所示。
①基态Al原子核外电子的空间运动状态有_____种。
②二聚物中Al原子的杂化轨道类型为_____杂化。
(3)Al—空气—海水原电池的正极反应式为_______________________。
(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：
①晶胞中Al的配位数是_____。
②若晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为_____g⋅cm3(列出表达式)。
(5)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_________________。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的nFeS2:nFe2O3=_____。
16.304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铬，8%以上的镍的不锈钢。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有__________个伸展方向。
(2)铬和镍能形成多种配合物。如Ni(CO)4为正四面体构型，[Ni(CN)4]2−为正方形构型，[Ni(NH3)6]2+、Cr(CO)6为正八面体构型等。下列说法正确的是_____________________(填选项字母)。
A.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Cr3+在形成配合物时其配位数只能为6
B.NH3的空间构型为正四面体形
C.CO与CN−互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1:2
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2−中，镍原子均为sp3杂化
(3)2011年8月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。CrO42−与SO42−、PO43−互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrO42−的空间构型为_______________________________________。
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为______________________________，NiO的熔点比NaCl高的原因是_______________________________________。
(5)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为________________________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______________________________________。
(6)某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=___________g·cm−3(用含a、c、NA的代数式表示)。
17.304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铬，8%以上的镍的不锈钢。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_______________________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_________________个伸展方向。
(2)铬和镍能形成多种配合物。如Ni(CO)4为正四面体构型，[Ni(CN)4]2−为正方形构型，[Ni(NH3)6]2+、Cr(CO)6为正八面体构型等。下列说法正确的是_____________________(填选项字母)。
A.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Cr3+在形成配合物时其配位数只能为6
B.NH3的空间构型为正四面体形
C.CO与CN−互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1:2
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2−中，镍原子均为sp3杂化
(3)2011年8月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。CrO42−与SO42−、PO43−互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrO42−的空间构型为_______________________________________。
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为______________________________，NiO的熔点比NaCl高的原因是_______________________________________。
(5)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______________________________________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______________________________________。
(6)某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=___________g·cm−3(用含a、c、NA的代数式表示)。
18.晶体硅是半导体器件的核心材料；α−AgI是超离子导体，在固态电池上有突破性应用。
工业上，常通过以下反应获得高纯硅：
Si(粗)+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl
(1)依据VSEPR理论，推断SiHCl3的空间结构 ______ 。
(2)SiHCl3易水解，故提纯过程须保持干燥。资料表明，SiHCl3水解首先是H2O中O与SiHCl3中的Si形成了配位键，该配位键是O提供_____，Si提供_____。 ______
A.孤电子对3d轨道
B.孤电子对3p轨道
C.2p轨道孤电子对
D.sp3杂化轨道孤电子对
当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。
(3)如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。

①画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图 ______ 。
②晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性 ______ 。
A.弱
B.强
C.相当
D.无法比较
卤化银(AgX)的熔点及晶胞结构见下表。
(4)比较表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因： ______ 。
(5)实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性，如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgBr按离子性由小到大排列： ______ 。
AgBr在一定条件下也能转化为α−AgBr(与α−AgI结构相同)。α−AgI中，Ag+能在I−形成的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。
(6)AgBr转化为α−AgBr属于 ______ 变化。
A.化学
B.物理
相同条件下，α−AgI的导电能力强于α−AgBr，可能的原因是 ______ 。
(7)确定α−AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为 ______ 。
A.核磁共振仪
B.质谱仪
C.X射线衍射仪
D.红外光谱仪
(8)结合表中信息，计算α−AgI晶体的密度，ρ≈ ______ g⋅cm−3(1pm=1×10−10cm)。
A.12
B.7
C.6
D.3
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.A、B、M、D、E、Q为周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A为周期表中电负性最大的元素，A−和D+的核外电子数相差为8，B与D同主族；M元素的阳离子半径在同周期元素中最小；E和Q的基态原子价电子层中的未成对电子数分别为4和2。用化学用语回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置________；与Q同周期且具有相同的未成对电子数的元素有________种。
(2)六种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)，基态E原子的价电子排布式________。
(3)元素M的氯化物常以二聚体的形式存在，二聚体中M原子的轨道杂化类型为________。元素M的氟化物的熔点为1090℃远高于其氯化物的熔点192℃，由此可以判断元素M的氟化物为________晶体。元素M氟化物的晶体结构属立方晶系，晶胞如图所示，F−的配位数为________。
(4)A−、D+和Q2+三种离子形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)该化合物的化学式为________，该晶体的密度为________g·cm−3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.原子4处于和原子1处于晶胞的同一条体对角线上的小正方体体心，故原子1的分数坐标是(14,34,34)，则原子4的分数坐标是(34,14,34)，故A正确；
B.顶点和面心的原子为镓原子，观察晶胞上下面面心的镓原子，其周围有4个N原子，镓原子配位数为4，N原子处于镓原子形成的正四面体空隙中，配位数也为4，故B正确；
C.原子1、5在z、y方向距离为a4cm，x方向距离为3a4cm，故两者之间的距离为 (a4)2+(a4)2+(3a4)2= 114acm，故C错误；
D.晶胞中共包含4个N原子，4个镓原子，故晶胞密度为ρ=MNA⋅V晶胞=336NA×a3g⋅cm−3，故D正确；
故选：C。
A.将晶胞分为8个相同的小立方体，原子1处于一个小正方体体心，原子4处于和原子1处于晶胞的同一条体对角线上的小正方体体心；
B.顶点和面心的原子为镓原子，观察晶胞上下面面心的镓原子，其周围有4个N原子，镓原子配位数为4；
C.原子1、5在z、y方向距离为a4cm，x方向距离为3a4cm；
D.晶胞中共包含4个N原子，4个镓原子。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】C
【解析】解：A.原子3在体对角线的14处，在x、y、z轴上的投影分别为14、14、34，故其坐标为(14,14,34)，故A错误；
B.As与Ga分别位于第ⅤA族和第ⅢA族，且同属于p区，故B错误；
C.砷化镓晶体的熔点为1237℃，因此属于共价晶体，故C正确；
D.以面心的As为对象，与其距离最近的4个Ga位于分别位于上下两个晶胞内部，故As的配位数为4，故D错误；
故选：C。
A.原子3在体对角线的14处，在x、y、z轴上的投影分别为14、14、34；
B.As与Ga分别位于第ⅤA族和第ⅢA族；
C.砷化镓晶体中，镓原子和砷原子通过共价键直接相连，形成一种高度有序且坚固的晶体结构
D.以面心的As为对象，与其距离最近的4个Ga位于分别位于上下两个晶胞内部。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
3.【答案】D
【解析】解：A.硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，故A错误；
B.晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的硫离子距离最近，则每个硒离子周围距离最近的钠离子数目为8，故B错误；
C.由晶胞中顶点的原子坐标为(0,0,0)和(1,1,1)可知，则位于体对角线14处离子a的分数坐标参数为(14,14,34)，故C错误；
D.晶胞中位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为 22d pm，故D正确；
故选：D。
A.硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子；
B.晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的硫离子距离最近；
C.由晶胞中顶点的原子坐标为(0,0,0)和(1,1,1)可知，晶胞的边长为1；
D.晶胞中位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子的距离最近。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：A.氧离子占据顶点和体心，数目为8×18+1=2，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，Cu和O的原子个数比为2：1，化学式为Cu2O，故A正确；
B.若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个，故B正确；
C.每个晶胞的质量m=2MNAg，设晶胞的棱长为xpm，则有 3x=4(a+b)，则密度ρ=2.88[4 3(a+b)]3×NA×1032g/cm3，故C正确；
D.晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为，故D错误；
故选：D。
A.氧离子占据顶点和体心，数目为8×18+1=2，铜离子均位于晶胞内部，数目为4；
B.若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个；
C.每个晶胞的质量m=2MNAg，设晶胞的棱长为xpm，则有 3x=4(a+b)，代入ρ=mV可得晶胞的密度；
D.晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为。
本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。
5~7.【答案】B 、A 、C
【解析】解：A.形成于不同种原子间的共价键为极性共价键，为极性分子，故A错误；
B.二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl−S—S—Cl，S原子为sp3杂化，H2O2的结构式为H—O—O—H，O原子也为sp3杂化，两者分子结构类似，故B正确；
C.ClO3−、ClO4−的中心原子的价层电子对数分别为3+12(7+1−3×2)=4、4+12(7+1−4×2)=4，中心原子Cl原子均为sp3杂化，故C错误；
D.根据NaCl晶胞可知，氯离子周围最近且等距离的氯离子数为12个，故D错误；
故选：B。
A.形成于不同种原子间的共价键为极性共价键；
B.二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl−S—S—Cl，S原子为sp3杂化；
C.ClO3−、ClO4−的中心原子的价层电子对数分别为3+12(7+1−3×2)=4、4+12(7+1−4×2)=4；
D.根据NaCl晶胞分析。
本题考查了分子极性的判断、分子的空间结构以及中心原子的杂化类型等，应注意基础知识的掌握和应用。
解：A.Br2用纯碱溶液吸收，化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，单质和氧化物不能拆，所给离子方程式中电荷不守恒，故A错误；
B.根据图示锂碘电池的正极发生得电子的还原反应，故B正确；
C.BrCl中，因为电负性氯强于溴，所以氯的化合价为−1价，溴的化合价为+1价，能与H2O反应生成两种酸分别是HBrO和HCl，离子方程式中强酸能写成离子形式，弱酸保留化学式，故C正确；
D.ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和=436kJ/ml+243kJ/ml−2×432kJ/ml=−185kJ/ml，故D正确，
故选：A。
A.Br2用纯碱溶液吸收，化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
B.锂碘电池的正极发生得电子的还原反应；
C.BrCl与水反应生成HBrO和HCl；
D.ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和。
本题综合考查化学知识，题目涉及离子方程式书写、原电池原理、反应热等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，此题难度中等。
解：A.Na2CO3溶液显碱性，能使油脂转化为可溶性物质，则Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，故A正确；
B.FeCl3具有氧化性，FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C.在IBr中I为+1价，Br为−1价，故化学反应方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，Br与Cl以共价键形成BrCl，其中Cl显负电性，BrCl与水反应的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO，故C错误；
D.I2遇淀粉会变蓝，可用于检验淀粉的存在，故D正确，
故选：C。
A.Na2CO3溶液显碱性，可用于除油污；
B.根据FeCl3具有氧化性，进行分析；
C.在IBr中I为+1价，Br为−1价，BrCl中Br为+1价，Cl为−1价；
D.I2遇淀粉会变蓝，可用于检验淀粉的存在。
本题考查物质性质及应用，侧重基础知识运用能力考查，把握物质组成、性质、性质与用途的关系是解题关键，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.晶胞中C原子数目为1、Ti原子数目=8×18=1、S原子数目=6×12=3，则该钴盐的化学式为CTiS3，故A错误；
B.由晶胞图可知，该钴盐中C与S构成四角双锥，故B错误；
C.晶胞相当于有1个“CTiS3分子”，晶胞质量=(59+48+32×3)g/mlNAml−1=203NAg，晶胞参数为anm，则晶体密度=203NAg(a×10−7cm)3=203×1021a3×NAg⋅cm−3，故C错误；
D.由几何知识可知，Ti4+与S2−之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的12，Ti4+与S2−之间的最短距离为12×( 2anm)= 2a2nm，故D正确；
故选：D。
A.均摊法计算晶胞中C、Ti、S原子数目，进而确定化学式；
B.该钴盐中C与S构成四角双锥；
C.计算晶胞中各原子总质量，即为晶胞质量，再根据晶体密度=晶胞质量晶胞体积计算；
D.Ti4+与S2−之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的12。
本题考查晶胞计算，掌握均摊法进行晶胞有关计算，需要学生具备扎实的基础、一定的空间想象能力与数学计算能力。
9.【答案】C
【解析】A.一般来说，同主族元素从上到下，元素的电负性越来越小，A项正确；
B.该晶胞为六方晶系，三个晶胞可堆成一个六棱柱，B项正确；
C.晶胞中与1个Si紧邻的Si有6个，C项错误；
D.1个晶胞中Ti原子的个数为6，Si原子的个数为2，C原子的个数为4，则晶胞的密度为6×48+2×28+4×12 32a2⋅c⋅NA×1021g⋅cm−3，D项正确。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查晶胞结构，掌握“均摊法”的计算是解题的关键，难度中等。
【解答】
A.由图可知Te和Mn的配位数均为6，故A正确；
B.每个晶胞中Mn原子数为4×112+4×16+2×16+2×13=2，Te原子数为2，原子个数比1：1，Te为−2价，则Mn为+2价，故B正确；
C.两者均为离子晶体，且阴、阳离子电荷数均为2，O和Te同主族，但Te2−的离子半径较大，MnTe晶格能较小，因此其熔点较低，故C错误；
D.每个晶胞含有2个MnTe，质量=183×2NAg，一个晶胞体积为a2bsin60° cm3，所以晶体密度为ρ=mV=183×2NAa2bsin60∘g/cm3=732 3a2bNAg⋅cm−3，故D正确。
11.【答案】D
【解析】解：A.B与N原子之间以共价键连接，向空间延伸形成空间立体网状结构，BN属于共价晶体，故A正确；
B.以上底面面心B原子分析，与之等距离且最近的N原子在上、下两层各有2个，立方氮化硼中B的配位数为4，故B正确；
C.晶胞中B原子数目为8×18+6×12=4、N原子数目为4，晶胞相当于有4个“NB分子”，晶胞中原子总质量为4×25g/mlNAml−1=100NAg，即为晶胞质量，晶体密度=100NAg(a×10−7cm)3=100NA×a3×10−21g⋅cm−3，故C正确；
D.2号原子与近距离顶角原子连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知，二者距离等于晶胞体对角线长度的14，则2号原子到左侧面、前平面的距离均等于晶胞棱长的34，到下底面距离等于晶胞棱长的14，即2号原子分数坐标为(34,34,14)，故D错误；
故选：D。
A.B与N原子之间以共价键连接，向空间延伸形成空间立体网状结构；
B.以上底面面心B原子分析，与之等距离且最近的N原子在上、下两层各有2个；
C.均摊法计算晶胞中B、N原子数目，计算各原子总质量，即为晶胞质量，再根据晶体密度=晶胞质量晶胞体积计算；
D.2号原子与近距离顶角原子连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知，二者距离等于晶胞体对角线长度的14。
本题考查晶胞计算，关键是明确原子在晶胞中位置，掌握均摊法进行晶胞有关计算，需要学生具备扎实的基础、一定的空间想象能力与数学计算能力。
12.【答案】A
【解析】A.葡萄糖和麦芽糖都含有醛基，属于还原性糖，都能与新制氢氧化铜反应，故不能鉴别，A错误；
B.乙醇能与氢卤酸发生取代反应，断裂碳氧键而失去羟基，B正确；
C.C2H6O可能的结构是乙醇和甲醚，两者化学键不同的是乙醇中含有氢氧键，而甲醚中没有氢氧键，故可以利用红外光谱区别，C正确；
D.乙醇与浓硫酸共热到140℃，发生取代反应生成乙醚，D正确。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查晶胞计算，为高频考点，把握晶体结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。
【解答】
A.由图可知，该晶胞中含有K的个数=8×18=1，F的个数=4×12+2=4，K和F的个数比为1:4，故A正确；
B.由图可知，晶胞中K和Al的最短距离为体对角线的12，即 2a2+b22，故B错误；
C.该晶胞中含有K的个数为1，F的个数为4，Al的个数为1，晶胞的质量为142NAg，晶胞的体积为a2b×10−30cm3，则晶体密度=142NA×a2b×10−30g/cm3，故C正确；
D.若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)，则Ⅲ的分数坐标为1,12,12，故D正确。
14.【答案】C
【解析】解：A.观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2−构成的四面体“空穴”中，并非四边形，故A错误；
B.在氧化锂晶胞中，O2−形成面心立方最密堆积，Li+填充在四面体“空穴”中，四面体“空穴”的填充率为100%，故B错误；
C.在面心立方最密堆积中，晶胞参数为apm，2个O2−最近距离为面对角线的一半，为 22apm，故C正确；
D.一个氧化锂晶胞中，O2−的个数为8×18+6×12=4个，Li+的个数为8个，晶胞的质量4×30NAg=120NAg，晶胞体积V=a3×10−30cm3，晶体密度ρ=mV=1.2×1032a3NAg⋅cm−3，故D错误；
故选：C。
A.观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2−构成的四面体“空穴”中；
B.在氧化锂晶胞中，O2−形成面心立方最密堆积，Li+填充在四面体“空穴”中，四面体“空穴”的填充率为100%；
C.在面心立方最密堆积中，晶胞参数为apm，2个O2−最近距离为面对角线的一半；
D.一个氧化锂晶胞中，O2−的个数为8×18+6×12=4个，Li+的个数为8个，晶胞的质量4×30NAg=120NAg，晶胞体积V=a3×10−30cm3，代入ρ=mV可得晶胞密度。
本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度不大。
15.【答案】(1)3s23p2 Si