2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第五章第二十六讲晶体结构与性质考点二不同类型晶体的结构与性质

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第五章第二十六讲晶体结构与性质考点二不同类型晶体的结构与性质，共4页。试卷主要包含了下列晶体分类中正确的一组是，现有四组物质及熔点数据，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．下列晶体分类中正确的一组是( )
[答案] C
[解析] A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
2．(2025·广东广州第六中学月考)如图为几种晶体的晶胞的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2
C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比在水中溶解度更大
D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为金刚石>MgO>碘单质
[答案] A
[解析] 冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误；在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键个数为4×eq \f(1,2)＝2，则碳原子与碳碳键的个数比为1∶2，B正确；碘单质是分子晶体，I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”规律，碘单质在CCl4中比在水中溶解度更大，C正确；金刚石、MgO、碘单质分别是共价晶体、离子晶体和分子晶体，则三种晶体的熔点顺序为金刚石>MgO>碘单质，D正确。
3．现有四组物质及熔点数据(℃)：
回答下列问题：
(1)Ⅰ组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________
______________________________________________________________。
(2)Ⅱ组晶体共同的物理性质是____________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性
③导热性 ④延展性
(3)Ⅲ组中HF的熔点反常，其原因是______________________________
_____________________________________________________________________。
(4)Ⅳ组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度特别小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
[答案] (1)共价 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能量更多
(4)②④
[解析] (1)Ⅰ组物质的熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)Ⅱ组都是碱金属，属于金属晶体，共同物理性质有①②③④。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)Ⅳ组物质都是碱金属形成的盐，属于离子晶体，可能具有②④两种性质。
[方法点拨] 判断晶体类型的两种常用方法
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间作用力判断。
由阴、阳离子通过离子键形成的晶体为离子晶体；由原子通过共价键形成的晶体为共价晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体。
(2)依据晶体的熔点判断。
不同类型晶体熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。
微考点2 不同晶体熔、沸点的比较
4．(2022·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是( )
A．GaN的熔点高于AlN
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
[答案] A
[解析] AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，均属于共价晶体；Al原子半径小于Ga，则N—Al的键长小于N—Ga，则N—Al的键能大于N—Ga，故GaN的熔点低于AlN，A错误；不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，N—Al、N—Ga都是极性键，B正确；金刚石中C原子均采取sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石的成键结构相似，推测晶体中所有原子均采取sp3杂化，C正确；金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，推测晶体中所有原子的配位数也是4，D正确。
5．(2025·河北衡水高三检测)下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是( )
A．Cl2>I2
B．SiCl4PH3
D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
[答案] C
[解析] A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但分子间存在氢键的熔、沸点高；D项属于分子式相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。
6．回答下列问题。
(1)FeF3具有较高的熔点(高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3的，但其熔点只有200 ℃，原因是______________________
____________________________________________________________________。
(2)已知氨(NH3，熔点为－77.8 ℃、沸点为－33.5 ℃)，联氨(N2H4，熔点为2 ℃、沸点为113.5 ℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：__________________________
________________________________________________________________。
(3)已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________(填化学式)，其理由是__________________________________________
_____________________________________________________________________。
[答案] (1)离子键 FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体
(2)联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子
(3)BN 两种晶体均为共价晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点较高
归纳拓展：
不同晶体的熔、沸点高低的比较
1 看物质所属晶体类型，一般情况下，晶体的熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
2 同类型晶体熔、沸点比较的思路。
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
固态Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
Ⅰ组
Ⅱ组
Ⅲ组
Ⅳ组
金刚石：
3 550 ℃
Li：181 ℃
HF：－83 ℃
NaCl：801 ℃
硅晶体：
1 410 ℃
Na：98 ℃
HCl：－115 ℃
KCl：776 ℃
硼晶体：
2 300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
二氧化硅：
1 723 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃