高中人教版 (2019)硫及其化合物第2课时复习练习题

这是一份高中人教版 (2019)硫及其化合物第2课时复习练习题，共15页。
3.掌握SO42-的检验方法。
一、硫酸的性质及工业制法
1.硫酸的工业制法
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
制备过程中反应的化学方程式如下：
①制气：燃烧硫黄：S+O2SO2，
煅烧黄铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
②氧化：2SO2+O22SO3；
③吸收：SO3+H2O===H2SO4。
特别提醒 工业制备硫酸工艺中常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2.硫酸的性质
(1)稀硫酸
硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4===2H++SO42-，具有酸的通性。
(2)浓硫酸
浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
思考1 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
提示 不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
②脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。
现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。
思考2 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有炭生成，体现了浓硫酸的脱水性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有大量气体产生，刺激性气味的气体可能是SO2，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
③强氧化性
浓硫酸具有强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
思考3 足量的金属与浓H2SO4反应
(1)用足量的铜片与含2 ml H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应能否得到1 ml SO2？
提示 不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后变为稀硫酸，与铜不反应。
(2)如果把铜片换为锌片，得到什么气体？请说明理由。
提示 会得到SO2和H2的混合气体，因为浓硫酸和锌反应生成SO2，浓硫酸变成稀硫酸后，锌和稀硫酸反应生成H2。
(3)铁罐车或铝槽车为什么可以运输冷的浓硫酸？
提示 常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止酸与内部金属进一步反应，故可以用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸。
浓硫酸强氧化性的体现
3.常见的硫酸盐
(1)硫酸钙
2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O
石膏 熟石膏
主要用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率。
(2)硫酸铜
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾)
白色 蓝色
主要用于检验水的存在，胆矾与石灰乳混合制备波尔多液。
(3)硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。
1.(2024·北京高一段考)下列关于浓硫酸的说法不正确的是( )
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B.可用来干燥硫化氢气体
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑
D.在加热条件下可与铜反应
答案 B
解析 浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故选B。
2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
答案 D
解析 上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确；浓硫酸过量，应待①中溶液冷却至室温后，将此溶液慢慢倒入水中，D错误。
3.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.蔗糖是非电解质
答案 C
解析 浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性，脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，产生的气体使固体体积膨胀，生成的SO2能使品红溶液褪色。
二、硫酸根离子的检验
1.实验探究：SO42-的检验
2.SO42-的检验操作
思考1 (1)向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，能否说明溶液中含有SO42-？
提示 不能；溶液中存在Ag+时也会产生白色沉淀。
(2)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有SO42-？(已知NO3-在酸性环境中具有强氧化性)
提示 不能；NO3-在酸性环境中具有强氧化性，可将BaSO3氧化生成BaSO4。
3.硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯
若除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
思考2 除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42-、Ca2+、Mg2+)可设计哪些方案？
提示
粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH-、CO32-。
1.判断正误
(1)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-( )
(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-( )
(3)为除去粗盐水中少量的Ca2+，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )
(4)除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
2.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是( )
A.一定有SO42-
B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定SO42-是否存在
答案 D
解析 实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO42-和CO32-；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。
1.(2024·河北怀来月考)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是( )
A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性
B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸
D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
答案 B
解析 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，体现了稀硫酸的氧化性，故选B。
2.下列叙述正确的是( )
A.把足量铜粉投入含2 ml H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
B.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强酸性
C.常温下能够用铁、铝等制成的容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D.浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
答案 C
3.(2023·石家庄高一期中)向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是( )
A.X可能是BaSO3
B.X是BaCO3
C.Y与X的成分不可能相同
D.该盐溶液中一定含有SO42-
答案 A
解析 若X是BaSO3，加入足量盐酸，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSO3氧化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故选A；若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；该盐溶液中若含有SO32-，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SO42-，故不选D。
4.(1)向50 mL物质的量浓度为18 ml·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.45 ml，消耗铜的物质的量 0.45 ml，原因是 。
(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1，则下列叙述正确的是 (填字母)。
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗Zn 97.5 g
D.反应中共转移3 ml电子
答案 (1)小于 小于 随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应 (2)ACD
解析 (2)生成气体的物质的量为33.6 L22.4 L·ml-1=1.5 ml，剩余硫酸的物质的量为12×1 L×0.1 ml·L-1=0.05 ml，参加反应的n(H2SO4)=0.1 L×18.5 ml·L-1-0.05 ml=1.8 ml，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x ml SO2，y ml H2，依据反应化学方程式可得x+y=1.5，2x+y=1.8，解得x=0.3，y=1.2，所以反应生成0.3 ml SO2和1.2 ml H2。
课时对点练 [分值：100分]
(选择题1~11题，每小题5分，共55分)
题组一 硫酸的性质及工业制法
1.(2024·广东韶关高一下段考)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
B.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
答案 B
解析 浓硫酸使纸变黑，体现其脱水性，A错误；浓硫酸为难挥发性酸，具有吸水性，所以在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，C错误；浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，D错误。
2.(2024·石家庄高一段考)工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( )
A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B.接触室中的反应主要为2SO2+O22SO3
C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
答案 A
解析 沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故选A。
3.(2024·河北沧州高一段考)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2
C.含2 ml H2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2 L(标准状况)气体
D.将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
答案 D
解析 该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，B错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下NO3-具有强氧化性，可以将SO32-氧化成SO42-，SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确。
4.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)
A.③④B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦D.⑥⑦
答案 A
解析 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现脱水性和强氧化性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现吸水性。
5.5 mL物质的量浓度为18 ml·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )
A.有0.09 ml的硫酸被还原
B.有0.045 ml的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
答案 D
解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止，因此，实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。据题n(H2SO4)=0.005 L×18 ml·L-1=0.09 ml，参加反应的硫酸n(H2SO4)Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
答案 A
解析 反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；反应③生成的是SO2气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。
10.将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量的H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是( )
A.反应过程中有具有刺激性气味的气体生成
B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
答案 C
解析 H2O2具有氧化性，在酸性环境中能将金属铜氧化：Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢做氧化剂，B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 ml，从化学方程式看出，消耗0.05 ml硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L-1，C正确；反应中硫酸表现酸性，没有表现氧化性，D错误。
11.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A.实验结束后可将装置A的溶液滴入KSCN溶液检验是否有Fe3+
B.装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
答案 B
解析 SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性。
12.(14分)某化学兴趣小组将铜丝插入热浓硫酸中，进行如图所示的SO2性质的探究实验。(a、b、c、d均为滴有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)
(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是 。
(2)实验进行一段时间后：
①a处实验现象为 。
②b处品红溶液褪色，原因是 。
③c处酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 性。
④d处NaOH溶液的作用是 ，反应的离子方程式： 。
(3)该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是 。
答案 (1)检查装置的气密性 (2) ①紫色石蕊溶液变红色 ②二氧化硫具有漂白性 ③还原 ④吸收多余的SO2 2OH-+SO2===SO32-+H2O (3)可以控制反应的发生和停止
解析 (1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是检查装置的气密性。(2)①SO2是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，a处实验现象为溶液变为红色。②b处品红溶液褪色，原因是SO2具有漂白性。③c处酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性。④d处NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，反应的离子方程式：2OH-+SO2===SO32-+H2O。
13.(20分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。
(3)A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中 ，D中 。
答案 (1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)当Zn与浓H2SO4反应时，随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐降低，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中 (4)黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色
解析 (3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液；通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并检验SO2是否除尽，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响装置D中水的检验，装置E中需要加入碱石灰。(4)证明气体X中含有氢气的现象是C中黑色氧化铜变为红色铜，D中白色硫酸铜变为蓝色。
14.(11分)中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计； ②中药中残留的SO2已大部分转化为SO32-。
(1)将200 g所售党参研碎，用500 mL 0.01 ml·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。用NaOH溶液浸泡的目的 (用化学方程式表示)。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：
判断BaCl2溶液已过量的操作为 ；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 ；党参中SO2残留量的表达式为 mg·kg-1(用含m的式子表示)。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，判断该党参 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
答案 (1)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (2)静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量 稀HNO3、AgNO3溶液 6.4m×105233 (3)不符合
解析 (1)用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO2，反应的化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。(2)证明BaCl2溶液已过量则需要证明溶液中不存在SO42-，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量；判断沉淀是否洗净即证明是否存在Cl-，所选用的试剂为稀HNO3和AgNO3溶液；BaSO4的质量为m g，所以n(SO2)=nSO42-=nBaSO4=m233 ml，m(SO2)=64m233 g，所以党参中SO2残留量的表达式为6.4m×105233 mg·kg-1。
(3)m(SO2残留量)=0.005 L×0.100 0 ml·L-1×52×64 g·ml-1×1 000 mg·g-10.1 kg=800 mg·kg-1，大于400 mg·kg-1，不符合国家标准。实验操作
实验现象
a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；
b试管中的溶液逐渐变为无色；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
实验结论
在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂
反应物
变化或反应
表现性质
活泼金属
铁、铝
常温下，铁、铝遇到浓硫酸发生钝化
强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2
强氧化性和酸性
锌等其他活泼金属
与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2
较不活泼金属(如：铜、银等)
金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
碳、硫、磷等非金属
非金属单质+浓硫酸高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
强氧化性
还原性物质
能将还原性物质(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
实验操作
实验现象
先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解
先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解
先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生
离子方程式
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ba2++CO32-===BaCO3↓；
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
结论
加入BaCl2溶液检验SO42-时，通常先加入稀盐酸酸化，排除CO32-等可能造成的干扰
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2++SO42-===BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2++CO32-===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓