福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组二练习（含答案）

这是一份福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组二练习（含答案），共6页。试卷主要包含了08×10－3 mg·L－1，16×10－5 mg,x)，5×10－6 mg，5～3等内容，欢迎下载使用。
1．(6分)豆腐是中华传统美食。[对应“A课堂讲本”P66考点1、P51考点3、P48考点1、P50考点1]
(1)豆腐中含量最多的营养物质是________。
(2)制作豆腐需添加凝固剂，如葡糖酸内脂(C6H10O6)，其碳、氢元素质量比为________。
(3)豆制品中还含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是________(填“原子”“元素”或“单质”)。
(4)如图是铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图，其相对原子质量为________，x＝________，在FeSO4中铁元素的化合价为________。
2．(8分)石灰是重要的建筑材料。学者总结出古代制造和利用石灰的六个步骤“石、煅、解、方、工、固”，称为“灰作六艺”。古代福建沿海地区采用烧蛎房法制石灰。[对应“A课堂讲本”P60考点1、P18考点1]
(1)“煅”艺用“立窑堆烧”。蛎壳主要成分为碳酸钙(CaCO3)，该方法制取生石灰的化学方程式为____________________。
(2)“解”艺时“以水沃之(生石灰)、热蒸而解”。解艺过程的能量转化形式为________能转化为热能。
(3)“方”艺中“每五分石灰加三分黄土、二分石子，入糯粥和之……是谓三合土”。此配方中若取50 kg石灰，则需黄土的质量是________kg。
(4)“固”艺成质之后，入水不坏。“入水不坏”的原因是________________________________________________________________。
3．(9分)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。[对应“A课堂讲本”P30考点1、P26考点1、P50考点2、P60考点1]
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和________性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是________(填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化学式为________。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤I中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
②滤液C中的溶质是______________(填化学式)。
4．(9分)某兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”的学习之旅。某地海水中主要物质的含量表如下。
(1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为________。[对应“A课堂讲本”P21考点1]
(2)根据表中数据，若有1 000 g海水，理论上能得到NaCl的质量是________g。
[对应“A课堂讲本”P18考点2]
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称为________。[对应“A课堂讲本”P71考点2]
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要________。[对应“A课堂讲本”P41考点2]
A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液
C．K2CO3溶液 D．稀盐酸
(5)含碘盐是我国常见的营养盐。补碘可以预防________。[对应“A课堂讲本”P66考点1]
(6)从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应，反应的化学方程式为___________________________________________。[对应“A课堂讲本”P38考点3]
5．(10分)某化学兴趣小组的同学们以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。[对应“A课堂讲本”P37考点2、P50考点2、P60考点1]
【任务一】氢氧化钠的性质
甲同学用如图1所示实验验证氢氧化钠的性质。
(1)实验中观察到的现象是______________；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在图2虚线框中画出补充实验的设计图。
(2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： ________________________________________________________________。
【任务二】氢氧化钠的用途
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
(3)物质Y的化学式为________。
(4)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
6．(8分)我国《室内空气质量标准》(GB/T18883－2022)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08×10－3 mg·L－1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，现将某装修后室内空气样本0.5 L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10－5 mg。
(1)计算该0.5 L空气样本中甲醛(HCHO)的质量。
(2)该室内空气中甲醛的含量________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
答案
1．(1)蛋白质 (2)36∶5 (3)元素 (4)55.84；2；＋2
2．(1)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
(2)化学
(3)30
(4)碳酸钙不溶于水且性质较稳定
3．(1)导电
(2)SO2
(3)铜
(4)CO2
(5)①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②FeSO4、H2SO4
4．(1)蒸发结晶
(2)26
(3)过滤
(4)ABD
(5)甲状腺肿大
(6)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
5．(1)试管内液面上升；
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)CaCO3
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
6．(1)解：设该0.5 L空气样本中甲醛的质量为x。
4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===2K2SO4＋5CO2＋
4MnSO4＋11H2O
632 150
3．16×10－5 mg x
eq \f(632,150)＝eq \f(3.16×10－5 mg,x)
x＝7.5×10－6 mg
答：该0.5 L空气样本中甲醛的质量为7.5×10－6 mg。
(2)符合
物质
A
B
硬度
2.5～3
5～6.6
物质
NaCl
MgSO4
MgCl2
CaCl2
溶质质量分数
2.6%
0.3%
0.2%
0.1%