福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组二试题

这是一份福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组二试题，共6页。试卷主要包含了地球圈层蕴藏着丰富的自然资源等内容，欢迎下载使用。
1．(8分)中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。
(1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于________。[对应“A课堂讲本”P64考点1]
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．维生素
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是____________________。[对应“A课堂讲本”P6考点1]
(第1题)
(3)CFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CFe2O4中铁元素的化合价为＋3价，则钴(C)元素的化合价为____________。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是__________________________。[对应“A课堂讲本”P47考点1、P45考点2]
(4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为__________________，该反应属于基本反应类型中的________________。
[对应“A课堂讲本”P57考点1、P58考点3]
2．(7分)地球圈层蕴藏着丰富的自然资源。
(第2题)
(1)大气圈中能供给动植物呼吸的气体是________。
(2)水圈中的自然水属于______________(填“混合物”或“纯净物”)。[对应“A课堂讲本”P46考点3]
(3)岩石圈中的化石燃料主要有________、石油和天然气；赤铁矿石冶炼成铁反应的化学方程式为__________________。
[对应“A课堂讲本”P61考点2、P23考点2]
(4)人类对资源的探寻不仅限于地球。探索月壤资源的意义是______________。
3．(7分)石化炼油厂产生的副产品硫化氢可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下一步转化为氢气。其反应的微观过程和硫原子的结构示意图如下图所示。
(第3题)
(1)硫原子的核电荷数是________，在化学反应中容易________电子。
[对应“A课堂讲本”P42考点3]
(2)SiO2中两种元素的质量比为________。
[对应“A课堂讲本”P48考点3]
(3)H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是________________。
[对应“A课堂讲本”P54考点2]
(4)硫化氢气体在光催化剂作用下转化为氢气的化学方程式：________________________。[对应“A课堂讲本”P57考点1]
4．(8分)兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”的学习之旅。某地海水中主要物质的含量表如下
(1)晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为________。[对应“A课堂讲本”P20考点1]
(2)根据表中数据，若有1 000 g海水，理论上能得到NaCl的质量________g。
[对应“A课堂讲本”P17考点2]
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称：________。
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要________。[对应“A课堂讲本”P38考点5]
A．BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液
C．K2CO3溶液 D．稀盐酸
(5)含碘盐是我国常见的营养盐。补碘可以预防________________________。[对应“A课堂讲本”P64考点2]
(6)从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应，反应的化学方程式为__________________。[对应“A课堂讲本”P35考点3]
5．(11分)利用下列装置完成实验，省略固定装置。
(第5题)
Ⅰ.利用如图装置制备二氧化碳并验证其相关性质。
(1)仪器①的名称是________。[对应“A课堂讲本”P67考点1]
(2)a处反应的化学方程式为______________________。[对应“A课堂讲本”P6考点2]
(3)b处观察到的现象是______________。
[对应“A课堂讲本”P6考点2]
(4)根据烧杯中的反应，可以得出二氧化碳的用途是________________。
Ⅱ.若用如图发生装置制备氧气，并在a、b处分别放入少量白磷和红磷，将导管末端烧杯换成尾气处理装置，探究燃烧的条件。
(5)用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为__________________。
[对应“A课堂讲本”P10考点1]
(6)在a和b之间均匀微热，观察到白磷燃烧，__________，红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是________________________。[对应“A课堂讲本”P60考点1]
6．(9分)我国《室内空气质量标准》(GB/T18883－2022)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08×10－3 mg·L－1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5 L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10－5 mg。
(1)计算该0.5 L空气样本中甲醛(HCHO)的质量。
(2)该居室内空气中甲醛的含量________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
答案
1．(1)B
(2)碳原子的排列方式不同
(3)＋2；钴原子核内有27个质子(合理即可)
(4)2H2Oeq \(=====,\s\up12(通电))2H2↑＋O2↑；分解反应
2．(1)氧气(或O2)
(2)混合物
(3)煤；Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up12(高温))2Fe＋3CO2
(4)开发新资源(合理即可)
3．(1)16；得到
(2)7∶8
(3)反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
(4)2H2Seq \(=====,\s\up12(光催化剂))2H2＋S2
4．(1)蒸发结晶
(2)26
(3)过滤
(4)ABD
(5)甲状腺肿大
(6)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
5．(1)锥形瓶
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)紫色石蕊溶液变红
(4)灭火
(5)2H2O2eq \(=====,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑
(6)产生大量白烟；温度达到可燃物的着火点
6．(1)解：设该0.5 L空气样本中甲醛的质量为x。
4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===2K2SO4＋4MnSO4＋
5CO2＋11H2O
632 150
3．16×10－5 mg x
eq \f(632,150)＝eq \f(3.16×10－5 mg,x)
x＝7.5×10－6 mg
答：该0.5 L空气样本中甲醛的质量为7.5×10－6 mg。
(2)符合
物质
NaCl
MgSO4
MgCl2
CaCl2
溶质质量分数
2.6%
0.3%
0.2%
0.1%