福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组三练习（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5
1．(8分)力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，是我国对国际社会的庄严承诺。为此某化学兴趣小组的同学们开启了“低碳行动”项目式学习之旅。[对应“A课堂讲本”P6考点2、P50考点2]
(1)活动一：了解二氧化碳的主要来源
近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是__________________。
(2)活动二：了解二氧化碳在自然界中消耗的途径
①途径一：绿色植物光合作用。发生反应的化学方程式为6CO2＋6H2Oeq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(叶绿素))C6H12O6(葡萄糖)＋6O2，生成的葡萄糖供植物生长，该过程将太阳能转化为________能。
②途径二：地球上的海水吸收。发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)活动三：探究二氧化碳的其他人工消耗路径
人工光合作用。发生反应的化学方程式为2CO2＋2H2O===2X＋O2，其中X的化学式为________。
(4)活动四：制定生活中的低碳行动方案
举一例符合低碳理念的行为： ____________________________________________________________。
2．(7分)认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收二氧化锰。[对应“A课堂讲本”P10 ～P12]
【任务一】过氧化氢制取氧气
(1)仪器a的名称是________；A中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)B中导管伸到集气瓶底部的目的是____________________。
【任务二】家用制氧机制取氧气
(3)过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。设计一个实验方案证明制得的气体是氧气：__________________________________________________；甲仓中水的主要作用是__________(写一点)。
3．(9分)化学为味精“发声”。[对应“A课堂讲本”P6考点1、P50考点2、考点3、P44考点2]
(1)谷氨酸钠________(填“易溶”或“难溶”)于水。
(2)步骤Ⅱ中，可利用________(填物质名称)进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和______(填化学式)。
(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入______ g谷氨酸钠相当于5.85 g NaCl的含钠量。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)从微观角度分析，谷氨酸钠与焦谷氨酸钠性质不同的原因是______________。烹饪时，加入味精的最佳时间是________________。
4．(8分)“如何安全高效储气”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。
(1) 金属氢化物(其中H显－1价)是重要的储氢材料，工业制备原理如下：
2Na＋H2eq \(=====,\s\up7(290 ℃))2NaH；2Li＋H2eq \(=====,\s\up7(700 ℃),\s\d5(50 kPa))2LiH；Mg＋H2eq \(=====,\s\up7(400 ℃),\s\d5(7 MPa))MgH2。
[对应“A课堂讲本”P50考点1、P51考点2、P60考点1]
①制备过程中氢元素化合价________(填 “降低”或“升高”)。
②LiH、NaH、MgH2中氢元素的质量分数最大的是____________；制备条件最简单的氢化物是____________。
③金属氢化物与水反应生成氢气和一种碱。写出MgH2固体与水反应的化学方程式：____________________________。
(2)Mg2Cu可用于储氢，其贮氢与释氢过程如图所示。[对应“A课堂讲本”P57考点2]
①贮氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气目的是____________________________(写一点)。
②比较步骤Ⅰ与Ⅱ，贮氢所吸收H2质量________(填“>”“＝”或“