福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组四练习（含答案）

这是一份福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组四练习（含答案），共6页。试卷主要包含了根据下列实验装置图，回答问题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： O－16 Al－27
1．(7分)苯乙烯是制作橡胶、塑料的重要原料。最近，我国科学家利用在石墨烯包覆镍纳米颗粒上构建的钯单原子催化剂，实现了苯乙炔(C8H6)高效选择性加氢制取苯乙烯，如图3所示，请回答下列问题。
[对应“A课堂讲本”P45考点3、P48考点2、P60考点1]
(1)图1是镍原子结构示意图，图中“x”数值是________。
(2)图2是钯元素在元素周期表的部分信息，钯元素的相对原子质量为________。
(3)图3中苯乙炔(C8H6)在钯催化下制取苯乙烯(C8H8)反应的化学方程式为____________________。
2．(9分)我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
(1)铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是________。铜锡合金属于________材料。[对应“A课堂讲本”P26考点1]
(2)①《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是______________________(用化学方程式表示)。
[对应“A课堂讲本”P57考点2、P60考点1、P18考点2]
②现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______________________________。采用恒温蒸发的方法将100 kg 20%的硫酸铜溶液浓缩为25%的硫酸铜溶液，需要蒸发水的质量为______kg。
(3)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和________(填化学式)长时间接触导致的。请写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法： ________________________________________________________。
[对应“A课堂讲本”P50考点1、P27考点3]
3．(6分)如表所示是氯化钠在不同温度时的溶解度，据表回答下列问题。
(1)10 ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中，________(填“能”或“不能”)形成氯化钠的饱和溶液。[对应“A课堂讲本”P21 考点1]
(2)请根据表中的数据，在图中绘制氯化钠的溶解度曲线。[对应“A课堂讲本”P22 考点2]
(3)若要将20 ℃时68 g饱和氯化钠溶液稀释至10%，需要加入水的质量为________g。[对应“A课堂讲本”P18 考点2]
4．(10分)羟基氧化铁(FeOOH)是一种含铁化合物，在工业中常用于脱硫。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH的主要流程如下。[对应“A课堂讲本”P50考点2、P60考点1]
(1)“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是____________________。
(2)“酸溶”时有H2和CO2气体生成，生成CO2的化学方程式为__________________________________________________________________。
(3)“还原”的目的是将“酸溶”生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，则还原时发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋2X===2FeOOH↓＋2H2SO4。则X的化学式为________。
5．(12分)根据下列实验装置图，回答问题。
[对应“A课堂讲本”P10 ～P12、P63考点2]
(1)仪器a的名称：________；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________。检验D装置收集的氧气是否集满时，应将带火星的木条放在________，观察木条是否复燃。实验室制取二氧化碳时，收集装置可选择D的理由是____________________。
(2)利用上述制得的氧气开展以下实验：从导管口通入氧气至b、c露出水面后停止通入氧气，观察到只有b处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40 ℃、260 ℃。
①从导管口通入氧气后，b、c会露出水面的原因是______________________。
②b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_________________________________________________________________。
③能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________________________________________________________________。
6．(6分)铝锂合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝(化学方程式：2Al2O3eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(催化剂))4Al＋3O2↑)，现用200 t某铝土矿石，炼出54 t铝。
(1)计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。
(2)下图是铝土矿质量标准，该铝土矿属于________级品。
答案
1．(1)2
(2)106.42
(3)C8H6＋H2eq \(=====,\s\up7(Pd))C8H8
2．(1)曲线a；金属
(2)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋2H2SO4＋O2↑；20
(3)CO2；刷漆(合理即可)
3．(1)能
(2)
(3)112
4．(1)加快反应速率
(2)FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑
(3)Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
(4)H2O
5．(1)酒精灯；2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
集气瓶瓶口； 二氧化碳密度比空气大
(2)①气体增多，瓶内压强增大，水被压出到烧杯中
②温度达到可燃物的着火点
③b处白磷燃烧，d处白磷不燃烧
6．(1)解：设200 t铝土矿石中Al2O3的质量为x。
2Al2O3eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(催化剂))4Al＋3O2↑
204 108
x 54 t
eq \f(204,108)＝eq \f(x,54 t)
x＝102 t
该铝土矿中Al2O3的质量分数为eq \f(102 t,200 t)×100%＝51%
答：该铝土矿中Al2O3的质量分数为51%。
(2)四
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
铝土矿质量标准
级别
Al2O3的质量分数
一级品
≥70%
二级品
≥65%