福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组五练习（含答案）

这是一份福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组五练习（含答案），共6页。试卷主要包含了再识四氧化三铁，甲烷是一种较清洁的能源等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Ca－40 Fe－56
1．(7分)“节分端午自谁言，万古传闻为屈原。”端午节被列入世界非物质文化遗产。
[对应“A课堂讲本”P68考点3、P44考点1、P45考点3、P48考点2]
(1)“五月五，划龙舟。”传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。
(2)“清明插柳，端午插艾。”艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌。从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是_____________________________________________________________。
(3)“饮了雄黄酒，病魔都远走。”雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
①砷属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
②图中m＝________，n＝________。
(4)闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干等，大米中富含的营养素是________。
2．(9分)再识四氧化三铁。[对应“A课堂讲本”P3考点4、P51考点3、P54考点2、P60考点1]
(1)实验中的四氧化三铁
铁丝在氧气中燃烧可生成Fe3O4，其实验现象为___________________________________________________________。
(2)古籍中的四氧化三铁
《神农本草经》记载：“慈石取铁， 如慈母之招子，故名”。“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为Fe3O4。
①Fe3O4中Fe与O元素的质量比为________(填最简整数比)。
②“慈石”具有磁性，磁性属于________(填“化学”或“物理”)性质。
(3)神奇的四氧化三铁
①纳米级Fe3O4可作为H2消除酸性废水中NaNO2的催化剂，其反应原理如下：
3H2＋2NaNO2＋2HCleq \(=====,\s\up7(纳米级Fe3O4))2NaCl＋4H2O＋X，X的化学式为________。
②氢氧化铁和氢氧化亚铁混合后经脱水制得纳米级Fe3O4，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
3．(9分)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的捕获和转化可减少CO2排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题。[对应“A课堂讲本”P60考点1、P67考点2]
Ⅰ.某科研团队的反应原理如图所示：
(1)已知反应②的反应物是CaCO3和CH4，写出反应②的化学方程式：____________________________。
(2)反应②中生成的一氧化碳可用来炼铁，以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料，用化学方程式表示炼铁的反应原理：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近100%转化为乙醇。反应原理如下： 2CO2＋nH2eq \(=====,\s\up7(催化剂))C2H5OH＋3H2O
(3)上述化学方程式已配平，n＝________。乙醇属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．该反应开辟了二氧化碳利用的新途径
B．该反应可以消除碳元素在自然界的存在
C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
4．(9分)甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
[对应“A课堂讲本”P60考点1、P11考点3]
(1)装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是________(填字母)。

(3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是____________(写一种)。
(4)用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有________(填字母)。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
5．(8分)“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示，采集到的盐水主要含NaCl和少量Na2SO4。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线图如图2所示。[对应“A课堂讲本”P60考点1、P18考点2、P21考点1]
(1)从________(填“m”或“n”)端进气可采集盐水，从另一端进水可排天然气。
(2)天然气完全燃烧的化学方程式为____________________________。
(3)当温度高于________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(4)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________(写出计算式即可)。
(5)将盐水降温进行“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是____________(填化学式)。
6．(8分)某化学兴趣小组的同学们通过实验测定石灰石中CaCO3的含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质)。把50 g石灰石加入过量的稀盐酸中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中，测得NaOH溶液增加的质量随反应时间的变化情况如图。
请回答下列问题：
(1)从图中可以看出，50 g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为________g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。
(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
答案
1．(1)复合
(2)挥发油分子在不断运动
(3)①非金属 ②33；5
(4)糖类
2．(1)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【说明】只答“火星四射”或“生成黑色固体”得1分。
(2)①21∶8
【说明】答“42∶16”“84∶32”或“168∶64”得1分。
②物理
(3)①N2
②2Fe(OH)3＋Fe(OH)2===Fe3O4＋4H2O
【说明】条件写“脱水”“烘干”“加热”或H2O标“↑”不扣分。
3．(1)CaCO3＋CH4eq \(=====,\s\up7(催化剂))CaO＋2CO＋2H2
(2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(3)6；可再生
(4)AC
4．(1)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)A
(3)排水法(或向下排空气法)
(4)BC
5．(1)n
(2)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
(3)40
(4)eq \f(48.8 g,48.8 g＋100 g)×100%
(5)Na2SO4
6．(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 17.6 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,17.6 g)
x＝40 g
石灰石中CaCO3的质量分数为eq \f(40 g,50 g)×100%＝80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。