福建省2025中考化学考前抢分高频考点专训八溶解度练习（含答案）

这是一份福建省2025中考化学考前抢分高频考点专训八溶解度练习（含答案），共3页。
A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．20 ℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．将60 ℃的饱和KNO3溶液降温至30 ℃时，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
2．[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃仍是饱和溶液
B．30 ℃时，在100 g水中加入 40 g NaCl，可形成140 g溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”利用蒸发结晶的方法，“冬天捞碱”利用降温结晶的方法
(第2题)(第3题)
3．如图是海水中常含有的盐类及其溶解度曲线。
(1)海水晒盐时，人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐。其原因是________________________________________________________________。
(2)我们利用溶解度差从海水中获取粗盐利用的是______________(填“蒸发结晶法”或“冷却结晶法”)。
(3)根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是________(填字母)。
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使氯化钠结晶析出
B．利用海水在阳光下分解制得氯化钠
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠
D．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液
4．同学们向老师领取40 g粗盐样品(其中含有30 g氯化钠、8 g碳酸钠、泥沙等难溶性杂质)进行实验。
【查阅资料】20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，碳酸钠的溶解度为21.5 g。
【进行实验】(1)
【反思评价】(2)蒸发结晶操作中要用到玻璃棒其作用是_________________________________________________________________。
(3)析出的固体中没有Na2CO3的原因是_________________________________________________________________。
答案
1．C
2．D
3．(1)防止海水全部晒干后其他盐类也析出，不能得到纯净的氯化钠
(2)蒸发结晶法
(3)CD
4．(1)①泥沙(或难溶性杂质) ②有白色固体析出
(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)20 ℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液
温度/℃
10
20
30
60
溶解
度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
实验步骤
实验现象
实验结果
①向粗盐样品中加入100 g水充分搅拌，过滤
固体部分溶解，过滤溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体
除去__________________________________________________________________
②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发50 g水
__________________________________________________________________
析出的固体是氯化钠