福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组六练习（含答案）

这是一份福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组六练习（含答案），共6页。试卷主要包含了阅读下列科技短文并回答问题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56
1．(8分)科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。[对应“A课堂讲本”P50考点1、考点2、考点3、P48考点1、P60考点1]
(1)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为________(填化学式)。
(2)创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，图为该反应的微观示意图。
反应物都是氢元素，理由是原子中含有相同的________ ，图中共涉及______种元素。
(3)“深地一号”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为____________________。
(4)“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)、橄榄石等物质。FeTiO3的化学名称为钛酸亚铁，其中钛(Ti)元素的化合价为________，Fe、O 两种元素的质量比为________(填最简整数比)。
2．(9分)阅读下列科技短文并回答问题。
葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精(C2H5OH)和氧气在醋酸菌的作用下进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)。
某地区种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，总酸含量为6.4 g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。
(1)葡萄中含有的人体必需的微量元素的符号是________。[对应“A课堂讲本”P66考点1]
(2)玫瑰香葡萄原汁呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用pH试纸测玫瑰香葡萄原汁的pH的具体操作为______________________________________。[对应“A课堂讲本”P34考点2]
(3)酒精变成葡萄果醋反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
[对应“A课堂讲本”P60考点1]
3．(8分)我国力争在2060年前实现“碳中和”。某项目式学习小组的同学们围绕“碳中和”进行如下探究。
【活动一】溯CO2来源[对应“A课堂讲本”P6考点2、P67考点2]
(1)大气中CO2的产生途径：化石燃料燃烧、____________(写一条)。
(2)充分燃烧10 g天然气和10 g煤，产生CO2的质量及放出的热量如下表所示。
据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有________。
(3)写出生活中的一种低碳行为：________。
【活动二】追CO2去踪[对应“A课堂讲本”P60考点1]
(4)大气中CO2的主要消耗途径有光合作用和海洋吸收等。海水吸收CO2会造成酸化，其反应的化学方程式为__________________________________________。
【活动三】探CO2吸收
该小组的同学们将CO2不断通入一定溶质质量分数的NaOH溶液中，用pH传感器实时测定溶液的pH，实验数据如图。已知该实验条件下：
Na2CO3溶液的pH约为11.6；
NaHCO3溶液的pH约为8.3。
(5)当溶液pH＝10.0时，溶液中的溶质为______________(填化学式)。
[对应“A课堂讲本”P37考点2]
4．(11分)铜是人类较早发现和使用的金属之一。
(1)火法炼铜。目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产的。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。
[对应“A课堂讲本”P60考点1、P61考点3、P68考点4]
①粉碎辉铜矿的目的是________________________________________________________________________________________。
②吹炼炉中主要反应的化学方程式为__________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是________。
(2)湿法炼铜。[对应“A课堂讲本”P60考点1、P26考点1]
①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾反应(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_________________________________________________________________。
③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是________(写一点)。
5．(8分)利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验(如图1)。实验时，在水中加入 NaOH以增强导电性。
实验一：配制NaOH溶液[对应“A课堂讲本”P18考点2]
(1)用20%的NaOH溶液配制200 g 12%的NaOH 溶液，需要量取水的体积是________mL(水的密度约为 1.0 g·mL－1)。
(2)量取所需要的水时，仰视读数，会导致所配制的溶液浓度________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
实验二：水电解实验
[对应“A课堂讲本”P12考点4、P60考点1]
(3)实验结束切断电源后，用__________检验试管b中的气体。写出图1 中发生反应的化学方程式： _________________________________________________。
(4)根据图2信息，分析 NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(6分)我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染的方法，同时也发现了制取H2O2的绿色方法，反应的原理是HCHO＋H2O＋2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(光、通电))CO2＋2H2O2。消除3 g甲醛，理论上可获得H2O2的质量为多少？
答案
1．(1)Fe2O3
(2)质子数；2(或两)
(3)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
(4)＋4价；7∶6
2．(1)Fe
(2)酸性；用洁净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值
(3)C2H5OH＋O2eq \(=====,\s\up7(醋酸菌))H2O＋CH3COOH
3．(1)动植物呼吸(合理即可)
(2)热值高(合理即可)
(3)绿色出行(合理即可)
(4)H2O＋CO2===H2CO3
(5)Na2CO3、NaHCO3
4．(1)①增大反应物接触面积，加快反应速率
②Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2；置换反应 ③酸雨
(2)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②铜没有铁活泼
③节约能源(合理即可)
5．(1)80
(2)偏小
(3)带火星的木条；2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
(4)NaOH溶质质量分数在12%～20%时，产生氢气的速率随NaOH溶质质量分数先增大后减小；当NaOH溶质质量分数为18%时，产生氢气的速率达到最大值
6．解：设理论上可获得H2O2的质量为x。
HCHO＋H2O＋2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(光、通电))CO2＋2H2O2
30 68
3 g x
eq \f(30,68)＝eq \f(3 g,x)
x＝6.8 g
答：理论上可获得H2O2的质量为6.8 g。
燃料
10 g天然气
10 g煤
产生CO2的质量
27 g
40 g
放出的热量
580 kJ
300 kJ