福建省2025中考化学考前抢分非选择题基础题题组七练习（含答案）

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可能用到的相对原子质量：C－12 Na－23 S－32 Cl－35.5
1．(7分)科普阅读。
锗是半导体制造中的核心基础原材料。它可以调控半导体的能带结构和禁带宽度，提高半导体的导电性能和光电性能。锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬。常温下锗能与3% H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，一氧化锗在电子器件领域也有重要应用。锗不可与酸、碱类产品共贮混运。下图是锗原子的结构示意图和锗元素的相关信息。[对应“A课堂讲本”P54考点2、P45考点3、P60考点1、P44考点2]
(1)写出锗的一点物理性质：____________。
(2)图中x＝__________。
(3)锗的相对原子质量为____________。
(4)锗与过氧化氢反应的化学方程式为________________________。
(5)根据锗的贮存和运输方法，推测锗还可能具有的化学性质： _________________________________________________________________。
2．(7分)据考古史料记载，我国劳动人民早在约3 000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1 600多年。某探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。[对应“A课堂讲本”P54考点2、P49考点3、P66考点1、P60考点1]
联系实际，解决问题：
(1)建筑业上，铁是制作________的原料。
(2)医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是________。
(3)磁铁矿属于物质类别中的________。它的主要成分用化学式表示为________。
(4)在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为______________________________________________________________。
3．(9分)生活生产中蕴含了丰富的化学知识。
[对应“A课堂讲本”P15考点1、P26考点1、P68考点3、P60考点1、P63考点1、P61考点3]
(1)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中________(填物质名称)的作用相同。
(2)铁锅作炊具主要是利用铁的________性，铁锅手柄上使用的塑料为________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是释放热量，该反应的化学方程式为________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。
(4)“纸火锅”是用纸作容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于________，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．(10分)天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
[对应“A课堂讲本”P60考点1、P51考点3、P57考点1、P49考点3、P67考点2]
(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为________(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是______(填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类
C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷、水蒸气制氢反应。
①甲烷、水蒸气制氢反应的化学方程式为____________________。②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
5．(9分)某化学小组的同学们对中国空间站内氧气的来源产生了兴趣，并以“氧气的制取”为主题开展项目式学习。[对应“A课堂讲本”P61考点3、P10考点2、P60考点1]
【任务一】了解空间站内氧气的来源
(1)空间站内的氧气主要来自电解水，所消耗的电能由太阳能电池板提供，电解水发生________(填基本反应类型)反应。
【任务二】实验室制取氧气
实验室常用以下仪器或装置组合来制取和收集气体。
(2)仪器C的名称为________，若用H装置收集氧气，请在图中将导管补画完整。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率从而获得平稳的氧气流，组装发生装置应选择A、C和__________________________________________________________(填字母)，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。
6．(8分)NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：
①2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
②2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(1)①中，若消耗117 kg NaCl，计算生成Na的质量。(写出计算过程)
(2)分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量________(填“相等”或“不相等”)。
答案
1．(1)灰白色(或有光泽，或质硬，合理即可)
(2)4
(3)72.630
(4)Ge＋H2O2===GeO＋H2O
(5)锗能与酸反应(或锗能与碱反应，合理即可)
2．(1)钢筋
(2)贫血
(3)混合物；Fe3O4
(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
3．(1)明矾
(2)导热；热固性
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应
(4)可燃物；水蒸发吸热，温度达不到纸张的着火点
4．(1)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
(2)①3∶16 ②A
(3)①CH4＋H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温))CO＋3H2
②H2与O2反应放热，为制氢提供热量
(4)C
5．(1)分解
(2)铁架台；
(3)F；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
6．(1)解：设消耗117 kg NaCl可生成Na的质量为x。
2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
117 46
117 kg x
eq \f(117,46)＝eq \f(117 kg,x)
x＝46 kg
答：生成Na的质量为46 kg。
(2)相等