鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质优秀学案及答案

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质优秀学案及答案，文件包含第九单元第二节金属的化学性质2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义原卷版docx、第九单元第二节金属的化学性质2025-2026学年鲁教版2024初中化学九年级下册同步复习讲义解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共76页， 欢迎下载使用。

▉题型1 金属与氧气的反应
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2 点燃 Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2 点燃 2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2 点燃 2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2 △ 2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
1．大部分金属能在一定条件下与氧气发生反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．铁在氧气中燃烧实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体
C．铝在空气中易被氧化，形成致密的氧化物薄膜，起到保护作用
D．假黄金（铜锌合金）首饰可用灼烧的方法鉴别
2．成语、俗语、诗词是我国的文化瑰宝，其中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．形成化学观念，发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是（ ）
A．元素观：氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．微粒观：同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D．守恒观：二氧化锰可以做任何反应的催化剂，反应前后质量和性质都不变
4．下列有关化学基本观念的理解不正确的是（ ）
A．微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化
C．能量观：有能量改变的变化都是化学变化
D．化学反应前后原子的种类不发生改变
5．白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。
（1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与 发生反应而被消耗。
（2）芯柱上涂少量红磷的作用是 （用化学方程式表示）。
（3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下 （填物态变化名称）成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。
（4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。
它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与 （填字母标号）口相连。
6．金属及其合金在人类社会的发展中应用非常广泛。
（1）我国的青铜文化历史悠久，青铜是铜锡合金，则与纯铜相比，青铜的硬度较 （填“大”或“小”）。
（2）铁是目前世界年产量第一的金属，工业上常利用铁矿石炼铁，写出一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式： 。
（3）铝具有质轻、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、航空工业，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。
▉题型2 金属与酸的反应原理
【知识点的认识】
金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：
金属单质+酸→盐+氢气
例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。
金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。
此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。
综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。
解
C．“柔铁”的熔点比纯铁低
D．“剂钢”和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同
11．宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁（CH3COO）2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，（放）醋（酸）瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是（ ）
A．“取钢煅作叶”增大了反应的接触面积
B．“平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质
C．“醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应
D．“铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强
12．已知钛的金属活动性顺序位于氢前面。下列关于钛合金的说法错误的是（ ）
A．属于金属材料B．硬度比纯钛更大
C．熔点比纯钛更高D．钛能与稀盐酸反应
13．金属活动性顺序表中，排在氢（H）后面金属一般不与酸反应，但是如果遇到强氧化性的酸就可能发生反应。铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为NO2
B．反应前后铜元素化合价从0变为+2
C．反应后生成物均由分子构成
D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9
14．下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
15．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．锌不能和稀盐酸制氢气
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
16．某同学在探究金属与化合物溶液反应的实验时，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，请回答下列问题：
（1）写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是什么？ ，滤液中除了水之外还有什么？
17．将一定量的Fe粉投入到含Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后，过滤后得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生。请说出滤渣和滤液中所含的有效成分，并说明理由。
▉题型3 金属与酸的反应图像
【知识点的认识】
金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：
金属单质+酸→盐+氢气
例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。
金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。
此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。
综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。
本考点针对的题型是涉及金属与酸反应的图像的问题。
18．化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Cu、Fe
D．相对原子质量的大小：X＞Y＞Z
19．相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应
B．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B
C．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C
D．三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热
20．等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
21．向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
22．现有等质量且形状相同的镁和铝两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（ ）
A．盐酸都已完全反应
B．图线A表示镁的反应情况
C．反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁
D．图线B过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生
23．实验室现有一包铜、锌、碳的混合物，某化学小组同学利用该固体和稀硫酸制备氢气并测定各成分的含量。取粉碎的混合物4.3g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤（铜，碳与稀硫酸不反应），再将洗净后的固体在O2中充分灼烧，固体质量与各操作时间关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应产生的氢气质量为0.3g
B．M点对应的固体成分是铜和碳
C．c﹣d段铜元素在固体中的质量分数在不断增大
D．混合物中碳的质量分数约为2.3%
24．如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的足量稀盐酸中
B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C．质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
25．取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中 （填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为 。
26．在室温下将过量的打磨光亮的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
（1）打磨镁片、铝片是为了除去其金属表面的 。
（2）观察图甲中镁、铝分别与稀硫酸反应的现象，下列说法不正确的是 。
A．反应前后溶液的颜色发生改变
B．冒出大量无色气泡，镁片很快就消失了
C．反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变得更凉
D．反应结束后二者产生氢气的体积相等
（3）依据图乙分析，曲线①为 （填写化学式）与稀硫酸反应的压强变化曲线，AB段装置内压强下降的原因是 。
▉题型4 金属与盐溶液反应的原理
【知识点的认识】
‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌
金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。
综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。
27．向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是（ ）
A．滤液有可能呈蓝色
B．滤液的质量一定比原溶液的质量大
C．滤渣中一定有铁、铜
D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4
28．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉、充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的有
①滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
②滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
③滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
④滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜（ ）
A．①③B．①④C．②③D．②④
29．金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体
B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
C．A试管中发生反应的化学方程式为Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4
30．将一定质量的镁投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，则以下判断错误的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸镁
B．滤液中一定不含硝酸铜
C．滤渣中一定含有铜、银和镁
D．反应后溶液质量增加
31．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．“？”处内容为：有白色沉淀生成
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
32．将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中一段时间后。请判断下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铜
B．溶液质量一定减少
C．该反应的产物是硫酸铁和铜
D．该反应可以用于探究质量守恒定律
33．某化学小组向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是（ ）
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量
A．2个B．3个C．4个D．5个
34．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
35．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO4
36．金属M能与Cu（NO3）2溶液反应：M+Cu（NO3）2═Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（ ）
A．金属M不可能是铝
B．一定能发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2
C．若M为镁，恰好完全反应后，固体质量增大
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
（多选）37．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤：将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克，对所得滤液和滤渣的判断正确的是（ ）
A．滤液可能是无色
B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种
D．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生
（多选）38．向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质硫酸亚铁的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为铁和铜的混合物
（多选）39．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，下列叙述中，正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+，一定无Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+
C．滤渣中可能有Cu，一定没有Zn
D．滤渣中有Cu的时候，滤液中一定没有Ag+
（多选）40．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Ag+，可能含有Mg2+、Fe2+
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．现象X为有大量气泡冒出
（多选）41．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）42．某室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和有色滤液，将滤渣晾干后称量质量为bg。则下列判断中，不正确的是（ ）
A．b的数值一定小于a
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
C．反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子
D．反应后所得的有色滤液指的是浅绿色
43．将铝粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出：
（1）有银白色物质生成的反应。（用化学方程式表示）
（2）导致溶液质量变小的原因。
（3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。
44．金属及其化合物是初中常见物质，回答下列问题。
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （填字母）。
A．黄金面罩
B．象牙
C．青铜面具
D．丝织品
（2）如图1所示，该实验的目的是 。
（3）某化学小组用一定量AgNO3溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。溶液甲中一定含有的溶质有 （填化学式）。
（4）Fe3O4可以应用于合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（5）通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1℃﹣T2℃下，FeO转化为Fe3O4，T3℃﹣T4℃下，Fe3O4转化为Fe2O3。则M＝ 。
（相对分子质量：FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232）
45．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）郑州商城发掘出土的金覆面利用金具有良好的 性，将金锤成薄片。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因 。
（3）某溶液中含有AgNO3和Fe（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌，反应后过滤得到滤渣。向滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 。
▉题型5 金属与盐溶液反应的图像问题
【知识点的认识】
‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌
金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。
综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。
本考点针对的题型是涉及金属与酸反应的图像的问题。
46．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．cd段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为17.6
D．e点溶液中含Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
47．在13g锌粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①所加溶液质量为t1g时，生成Cu的质量为m1g
②a﹣b段发生的是Zn和（Cu（NO3）2溶液的反应
③向c点对应的固体中加稀硫酸，无明显现象
④m3的值为43.2
⑤d点溶液中不含Zn2+
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④⑤
▉题型6 金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
48．学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
49．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面无变化，而丁表面有银析出。则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丁＞丙D．乙＞甲＞丁＞丙
50．下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验，各实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
51．为深入研究金属活动性顺序及其应用，某同学设计如图实验，观察到乙装置中铜片表面有气泡且电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ）
A．根据甲装置，可以比较金属活动性顺序：Zn＞Cu
B．乙中电流计指针偏转说明化学能可以转变为电能
C．乙中锌片是负极，溶液的氢离子移向锌片
D．甲、乙对比分析，Zn﹣Cu用导线连接，反应时电子由Zn片经导线流向Cu片
52．如图，将金属活动性不同的两种金属插在水果上可制成“水果电池”，已知相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压越大。则下列水果电池中电压最大的是（ ）
A．B．
C．D．
53．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y
54．下列各组物质不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．稀硫酸
B．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
C．Zn、FeSO4溶液、Cu
D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
55．为验证Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Fe
B．Mg、Cu、FeCl2溶液
C．Mg、Fe、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
56．下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．CuSO4溶液 Fe Ag
B．AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu
C．AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe Cu
D．FeSO4溶液 稀H2SO4 Cu Ag
57．为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的是（ ）
A．①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸
B．实验③中溶液质量减小
C．X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液
D．通过实验①②③能验证四种金属的活动性顺序
58．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
（1）试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）小莉认为省略上述实验中 （填字母），也能达到实验目的。
59．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的 性。
（2）金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示）
（3）兴趣小组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图1所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象 ；
②写出B中发生反应的化学方程式 ；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作 。
（4）等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式 ，实验结果如图2所示，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 。
60．金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）下列关于金属材料的说法错误的是 （填序号）。
A．铁元素在自然界中以单质形式存在
B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度
（2）在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al高温 Al2O3+2Fe，该反应中发生还原反应的物质是 。
（3）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 （填序号）。
A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中
B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉
C．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉
（4）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。该过程中下列说法正确的有 （填序号，双选）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中只有Ag
B．若滤液为无色，则滤液中可能含有Mg（NO3）2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu
D．所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变题型1 金属与氧气的反应
题型2 金属与酸的反应原理
题型3 金属与酸的反应图像
题型4 金属与盐溶液反应的原理
题型5 金属与盐溶液反应的图像问题
题型6 金属活动性强弱的判断
选项
有关的成语、俗语、诗词的描述
解释
A
“真金不怕火炼”
高温下，黄金也不与氧气反应
B
“遥知不是雪，为有暗香来”
分子在不断地运动
C
“冰，水为之，而寒于水”
物质的状态不同，化学性质不同
D
“人要实，火要虚”
增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
金属化合物溶液
①
②
③
④
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe