2025年全国各地中考化学真题分类精选专题2 图像题（含传感器图像）（含答案和部分解析）

这是一份2025年全国各地中考化学真题分类精选专题2 图像题（含传感器图像）（含答案和部分解析），共19页。
A. x为+3
B. SO3对应的点是b点
C. a点对应的物质在氧气中燃烧生成SO2
D. 锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气
【答案】A
7.（2025·达州7）下列四个图像对应的变化关系，错误的是（ ）
A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】C
【解析】在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜。反应开始时，由于反应放热，容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合该变化；向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变；用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像不符合；向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者产生氢气质量相同；硫酸足量时，根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产生氢气多，图像符合。
8．（2025•广元）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（ ）
A．碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧
B．C与CuO在高温条件下反应
C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液
【答案】B
【解析】A、碳在密闭容器燃烧生成二氧化碳气体，燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，会温度逐渐恢复至常温，最终压强和反应前相等；B、C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变；C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；产生氢气的质量为化合价×金属质量相对原子质量，生成等质量的氢气，消耗的金属质量为铁＞镁；D、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液始终显酸性，最终溶液的pH不可能等于7。
20．（2025•扬州20）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
【答案】D
【解析】由题意可知，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确。实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，故选项说法正确。比较实验①、②可知，时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大，所以在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确。实验③中2h后，H2O2的产量开始减小，是因为H2O2分解的速率大于生成的速率，并不是H2O与O2不再反应，故选项说法不正确。
8. （2025 大庆8） 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反应后，氢氧化铝不再反应，由于氢氧化铝难溶于水，因此溶液pH不可能大于7；镁与空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体质量逐渐增加，直至完全反应；生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质氢氧化钙增多，且初始状态不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值；向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时不会有沉淀生成。
15．（2025•重庆15）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的N2的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，b点的固体质量与d点相等；反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分子总数比c点少；反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中，d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d点小；当c点和e点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数可能相等。
12. （2025·安徽12） 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B. X的化学式为
C. 反应前后分子种类不变D. 容器中碳、氧元素的质量比为
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为
1. 00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0. 72g，则生成X的质量为，故；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，故X的化学式为；由B选项分析可知，X，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变；由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0. 72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为。
12. （2025·连云港12） 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【解析】在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质；长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色；向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数。
14. （2025·烟台14） 下列图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入CaO
C. 向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
【答案】AC
【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小；元素质量分数=，结合化学式可知，钙元素的质量分数：CaO>Ca（OH）2，则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大；由于，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量。
9. （2025·凉山州9） 下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ）
A. ①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B. ②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3
C. ③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
【答案】C
【解析】pH一开始大于7，最后小于7，故为将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化；氯化钠溶解度受温度影响小，故采取蒸发结晶方式获得，即为夏季晒盐，碳酸钠溶解度受温度影响大，故采取降温结晶的方法获得，即为冬季捞碱；红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氮气等，气体质量不会为0；将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下： ，，由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较前者缓慢。
8. （2025·泸州8） 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是（ ）
A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭
B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火
C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭
D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小
【答案】C
【解析】长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭；长蜡烛熄灭后，二氧化碳降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭；由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完；冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小。
7. （2025·遂宁7） 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是（ ）
A. 等质量Mg和O2在密闭容器中充分反应
B. 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
【答案】A
【解析】根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余；锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温。
6．（2025·德阳6）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若装置漏气，不会影响实验结果
B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
【答案】B
【解析】若装置漏气，会导致测定结果不准确，会影响实验结果；由密闭容器内氧气含量随时间的变化图，木条熄灭时，瓶内还有O2剩余；蜡烛燃烧过程中会产生二氧化碳气体；对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗O2持续的时间短，速率更快。
15. （2025·湖南15） Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠在a点已完全反应
B. 反应结束后溶液大于7
C. 反应产生二氧化碳，使压强增大
D. 压强大小与所取泡腾片质量无关
【答案】C
【解析】a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行；容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7；.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大；压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关。
10. （2025·新疆10） 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 溶液中氯化钠质量随着pH的减小逐渐增大
C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【解析】由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变；B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知，，每消耗36. 5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH， HCl和NaOH不是等质量反应；A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
10．（2025•威海10）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成；a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质。
13. （2025·河南13） 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ；a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色；b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子。
10. （2025·深圳10） 思考乐伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（ ）
A. pH随气压增大而减小
B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D. 将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
【答案】C
【解析】由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小；当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大；最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7；在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变；向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变。
13．（2025•菏泽13）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧
【解析】由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%；由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙；空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%﹣11.7%＝9.3%；由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧。
【答案】C
19. （多选）（2025·黑龙江龙东19） 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】AD
【解析】铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系；一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，不能正确反映对应变化关系；向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。
9. （2025·吉林9） 下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中的浓度数据，下列说法正确的是（ ）
A. 2022年该地大气中已经没有
B. 2012年2月和2022年2月浓度差异最小
C. 2012年冬季大气中浓度明显高于其他季节
D. 煤的使用有利于减少的排放
【答案】C
【解析】从图中可以看到，2022 年大气中SO2​浓度数值不为 0 ，说明大气中是有SO2​存在的；观察图中数据，对比 2012 年 2 月和 2022 年 2 月SO2​浓度，二者差异较大，并非差异最小；冬季一般指 12、1、2 月，从图中明显看出 2012 年这几个月SO2​浓度值较高，明显高于其他季节；煤中往往含有硫元素，燃烧煤会产生SO2​，会增加SO2​的排放，而不是减少。
7. （2025·武汉7）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中时刻，容器内氧气的质量为
B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为
C. 若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D. 若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
【答案】C
【解析】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素；D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素。