2025年全国各地中考化学真题分类精选特色专题6 项目综合类（含答案和部分解析）

这是一份2025年全国各地中考化学真题分类精选特色专题6 项目综合类（含答案和部分解析），共32页。试卷主要包含了5～6， 海洋是一个巨大的资源宝库，8～6等内容，欢迎下载使用。

（1）自制简易净水器：利用_____(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用_____吸附水中色素和异味。
（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为_____。
（3）自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是_____(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
（4）自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是_____。
【答案】（1） 明矾 活性炭 （2） （3）硝酸铵 （4）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
16. 【2025兰州 16】 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。
（1）【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、_____、天然气。
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为_____(填“硬水”或“软水”)。
（2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，_____(填实验现象)。
[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：_____。
[实验过程]
[交流讨论]
①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为_____。
②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是_____。
（3）【任务二】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施
碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是_____(写一条)。
【答案】任务一①石油 ②硬水
任务二③B 中溶液变浑浊 ④ NaOH和Na2CO3 ⑤稀盐酸（合理即可） （1）⑥ ⑦氢氧化钠溶液
任务三⑧随手关灯（或多乘坐公共交通工具出行、双面使用纸张等合理答案）
【解析】猜想假设：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者恰好完全反应，则溶质成分是NaOH；若Ca(OH)2过量，则溶质成分是NaOH、Ca(OH)2；若碳酸钠过量，则溶质成分是NaOH、Na2CO3，结合猜想一、二，可知猜想三是NaOH和Na2CO3；
实验2：猜想三成立，即溶液中含有NaOH和Na2CO3，碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，所以加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液）会有气泡产生；
交流讨论（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（2）在整个 “捕集” 过程中，开始时氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，后续又可以通过一定方法再生，所以可循环利用的物质是氢氧化钠溶液。
11.（7分）（2025内蒙古11）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（2）若要收集一瓶较为纯净氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。
（6）电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2
（2） 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀
（3） 复分解
（4）碱性 C
【解析】(2)碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀。(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(4)碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草。
12．（2025·德阳12）某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料）等；
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题：
（1）“任务一”中的“某种气体”是 。
（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置B的作用是 。
（5）装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是 。
（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置 （填装置标号）增重的质量。
【答案】（1）氧气 （2）锥形瓶或分液漏斗 （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（4）吸收水分、干燥气体 （5）澄清的石灰水 （6）D、E
【解析】（4）要测定生成二氧化碳的质量来计算活性炭的质量分数，气体从溶液中出来会带出水蒸气，浓硫酸具有吸水性，则装置B的作用是吸收水分、干燥气体。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置G中盛装的“未知试剂”是澄清的石灰水，用于检验二氧化碳是否被装置D完全吸收。（6）碳与氧气反应生成二氧化碳，装置D中氢氧化钠吸收二氧化碳，装置D增重的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳的质量，装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，防止对装置D测量二氧化碳质量产生干扰，所以除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置D、E增重的质量。
17. （2025·福建17） 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。
【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。
（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。
（2）该实验可以得出的结论是_______。
（3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。
【活动2】探究白色固体的组成
取上述试管III中的白色固体进行如下实验：
（4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。
（5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。
（6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2. （2025·福建2）若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“ （7）禁止开闪光灯拍照
【解析】(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致。(2)根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。(3)
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。(5)氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。(6)碳酸铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化铅，x>y。
(7)由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照
18. （2025·湖南18） 海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。
任务一：了解海洋资源
（1）海底蕴藏着大量的煤、_______和天然气等化石能源。
任务二：走近海洋资源
（2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是_______结晶。
任务三：探索海洋资源
（3）海水资源中含量最多的物质是_______(填化学式)。
任务四：保护海洋资源
（4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：_______。
【答案】（1）石油 （2）蒸发 （3） （4）生活污水集中处理达标后排放
【解析】(2)“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”其中包含了水分在烈日下蒸发的意思，所以此处应填蒸发结晶。
13. （2025·新疆13） 为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。
（1）任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”)
（2）任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。
（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是 。
【答案】（1）降低 （2） CaCl2 CuSO4 AgCl （3）氯化钠 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）
【解析】(1)撒融雪剂（氯盐 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0∘C ），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。(2)融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含Cl−（来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO3。ⅰ. 该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。ⅱ. 生成白色沉淀A的化学方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的 ）。(3)分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是 “造成土壤板结”，因此危害最大的成分是氯化钠 。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。
17．（2025•山西17）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：
【小组讨论】（1）生态固碳主要依靠植物的 实现。
（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于 。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②实验目的是 。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案如下：
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】综合如图两个图示信息，可总结出的规律是 。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
【答案】任务一：（1）光合作用（2）人工降雨（答案不唯一）
任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪 ②氯化钙溶液（答案不唯一）
【反思评价】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）检验步骤①中反应生成的碳酸钠，证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车（答案不唯一）
任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案不唯一）
【解析】任务二：【进行实验】①向盛有气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，由于二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内气体减少，压强减小，所以塑料瓶变瘪。②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液（答案不唯一），因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，若产生白色沉淀，说明步骤①中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠。【反思评价】（1）步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）步骤②实验目的是检验步骤①中二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，从而证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。任务三：个人行为中减少CO2排放可以是：绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车）、节约用电（随手关灯、合理设置空调温度等）、使用节能电器等。这些行为能减少能源消耗，进而减少因能源生产（如火力发电等）产生的CO2排放。任务四：观察两个图示可知，从 1960﹣2020 年，随着全球二氧化碳浓度不断升高，全球年均温度总体也呈上升趋势。所以可总结出的规律是：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案不唯一）。
17. （2025·陕西17） 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。
依据上述实验现象，你认为下列结论_____(填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_____(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么?
【做出猜想】
（4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强猜想中，你认为猜想_____是不合理的。
【实验验证】
（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。
【反思应用】
（6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。
【答案】（1） ③ （2）稀盐酸（或盐酸 ）
（3）不能 （4）三 （5）二 （6）稀硫酸（合理即可）
【解析】(3)将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的。(4)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的。(5)取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立。(6)氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。
28．（2025•青岛）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水
②CaCO3高温 CaO+CO2↑
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取Ca（OH）2的方案如下：CaCO3→①高温CaO→②加水Ca（OH）2
（1）过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
（2）将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成CO2的质量为 g。
（3）请计算贝壳中CaCO3的质量分数 。（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
（4）CaCO3的分解程度影响Ca（OH）2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
【解析】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（2）增大反应物接触面积，反应更快、更充分 3.96
（3）设贝壳中CaCO3的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.00gx 3.96g
10044=
x＝90%
（4）稀盐酸 变红色
13. （2025·贵州13） 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
（1）路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
（3）①A装置的作用是_______。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
【评价反思】
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是 。
【答案】（1）①有气泡产生 ②酚酞溶液
（2）排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
（3）①吸收混合气体中的水(合理即可) ②方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO或方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
（4）通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【解析】（2）已知在潮湿空气中容易发生反应：。所以实验过程中通入的作用是：排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO。(3)①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水。②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。(4)由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类。(5)光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
17. （2025·河北17） 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动I：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。
【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。
（3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。
活动II：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________；
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。
【答案】（1）呼吸 （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小
（3）氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应
（4）
（5）湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等）
（6）制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止
（7）氧气瓶的气密性（开关是否灵活等）
【解析】(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳。(4)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。(5)甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）。(6)关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止。(7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。
30. （2025·龙东30） 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．______
【探究过程】
小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
【答案】（1）无色酚酞
（2）强 NaCl、HCl 稀盐酸（或CaCl2溶液，合理即可） 有气泡冒出（或产生白色沉淀，与前面所选试剂对应） NaHCO3（或NaHCO3和NaCl） 滴加试剂的顺序（反应物的用量）
【解析】(2)实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl；要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠；
根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。
14. （2025·宿迁）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一∶探究该食用小苏打是否变质
（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。
（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）【获得结论】猜想_____成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
（6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。
【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）NaHCO3 84% 偏小
（4）3 （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体
【解析】（2）实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。
，x=8.4g
样品中该物质的质量分数为：=84%
若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。
（5）根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。（6）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。
19. （2025·吉林19） 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
观察思考：
（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。
（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。
A. B. C. D.
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
（4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。
数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。
（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。
（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三 梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
通过现象识别物质的化学变化思维模型
（7）思维模型“”处，应填写的内容是___________。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
【答案】（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可） （2）C
（3）
（4）挥发性、能与氢氧化钠反应
（5）酸 （6）B=C （7）新物质
【解析】(1)水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。(2)二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（），无发光、放热；二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[]，无发光、放热；白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（），会发光、放热；镁与稀盐酸反应会放热（），但不会发光。(3)酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。(5)A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。(6)B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。(7)化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，来识别化学变化。实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。
无明显现象
猜想二不成立
2
另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____。
有气泡产生
猜想三成立
同学
化学试剂
化学反应原理
甲
H2SO4
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O
乙
Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
丙
CaCl2
……
作物
马铃薯
油菜
小麦
沙枣
适宜生长的pH范围
4.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
8.0～8.7
实验操作
实验现象
结论及解释
步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。
滤液a显黄色。
、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是_________。
步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量________，充分反应后过滤，得滤液b。
有黑色固体析出；
__________；
__________。
滤液b为硫酸铝溶液。
实验方法
实验现象
实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________
有气泡产生
含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液
___________
含有
作物
A．茶树
B．樱桃
C．甘草
适宜的土壤
试管编号
I
II
III
光照强度
弱
较强
强
实验现象
无明显变化
红色粉末少量变白
红色粉末变白
氯化钠
氯化钙
氯化镁
氯化钾
对金属的腐蚀
100%
50-70%
40-60%
5-20%
对水泥的腐蚀
强烈破坏100%
强烈破坏25%
轻微破坏5%
无破坏1%
对土壤的影响
造成土壤板结
土壤轻度板结
影响较小
改良土壤碱性
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡

氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 ，振荡
产生白色沉淀
低碳途径
个人行为
国家工程
国际合作
减少CO2排放

加快能源转型
推动技术转移与共享
增加CO2吸收
种花、种树等
积极实施碳汇
多国共同参与森林保护
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量
无气泡生成，有少量固体剩余
贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液
溶液
实验操作
实验现象或方程式
结论
①取样，溶于水，滴加过量稀
现象_______
已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_______
方程式_______
部分变质为
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液
溶液变为红色
草木灰汁显碱性
实验
现象
立即产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加______
______
猜想Ⅱ成立
设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为_____
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重
剩余固体质量为6.9g
设计实验
实验现象
实验结论
相同条件下，_____