2025年全国各地中考化学真题分类精选专题3 基础实验及创新题（不含“能达到实验目的的是”）（含答案和部分解析）

这是一份2025年全国各地中考化学真题分类精选专题3 基础实验及创新题（不含“能达到实验目的的是”）（含答案和部分解析），共9页。试卷主要包含了 根据如图回答问题，1g）等内容，欢迎下载使用。

A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO
【答案】D
【解析】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关；B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳；C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等；D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水。
21．（2025•重庆21）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ，此对比实验说明燃烧的条件之一是 。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 。
（3）请指出该装置的不足之处 。
【答案】（1）4P+5O2 点燃 2P2O5 温度达到着火点
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 隔绝氧气
（3）没有尾气处理装置
【解析】（1）红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。（3）该装置的不足之处在于没有尾气处理装置，直接排放五氧化二磷可能对环境造成影响。
18. （2025·江西18） 根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，收集氧气可选择的装置是______(填序号)。
（3）与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是______。
（4）将制得的气体用于图二所示实验：
Ⅰ.通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水；
Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧；
Ⅲ.最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。
关于该实验的说法正确的是______(填序号)。
a.步骤Ⅰ：可观察到G中澄清石灰水变浑浊
b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
c.步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大
【答案】（1）集气瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）ac
【解析】(3)装置C中有多孔塑料片和活塞，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，固液接触，反应发生；所以与装置B相比，优点是可控制反应的发生和停止。(4)步骤 I 通入足量二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，可观察到G中澄清石灰水变浑浊。步骤 II 中，U 形管左边棉花不燃烧是因为温度未达到棉花着火点，右边白磷先燃烧是因为白磷着火点低，通入氧气后满足燃烧条件（步骤Ⅰ烧杯中倒入80℃的热水使温度达到白磷着火点），白磷燃烧放热使环境温度升高，右边棉花燃烧，不能说明燃烧需要氧气（两边都接触氧气 ） 。、步骤 II 中右边白磷比棉花先燃烧，白磷着火点低，先达到着火点燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 。步骤 III 中燃着的白磷和棉花都熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因为二氧化碳能经过的路径固定，不能说明二氧化碳密度比空气大。
27. （2025·云南27）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的___________性。斑铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先___________。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为___________(任填一组)。
【答案】（1）延展 低
（2）①检查装置气密性 ②Fe与稀硫酸(合理即可)
【解析】(2)①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验。②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”。
28. （2025·云南28）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
（2）气球的作用是___________。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）平衡瓶内压强 （3）红 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【解析】(2)因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂。(3)因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶。
16. （2025·河北16） 根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。
（2）图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是___________；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。
【答案】（1）水雾 H、O
（2）①除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 ②强 ③左侧红墨水液面先上升后恢复至原状
【解析】(1)氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成。(2)①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验。②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强。③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。
25. （2025·齐齐哈尔25） 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是___________。
（2）图B实验中观察到___________的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是___________。
（3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是___________。
（4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。
【答案】（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气
（3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（4）密度比空气的密度大
【解析】(1)过滤后滤液浑浊，可能是 滤纸破损（液体未经过滤直接流下 ）； 漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗间隙流下 ）； 承接滤液的烧杯不干净。故填：漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)。(2)B实验中现象：铜片上白磷燃烧（达到着火点，与氧气接触 ），红磷不燃烧（未达到着火点 ），说明燃烧需要温度达到着火点。 热水作用： 提供热量，使白磷达到着火点、红磷未达到； 隔绝氧气（热水中的白磷不燃烧，因未与氧气接触）。(3)铁丝燃烧生成高温熔融物，若直接接触集气瓶底，会导致瓶底炸裂。(4)实验中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳： 化学性质：不燃烧、不支持燃烧； 物理性质：密度比空气大（二氧化碳在下方聚集，使下方蜡烛先熄灭 ）。
19．（2025•菏泽19）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g（结果精确至0.1g）。
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ，所选仪器的连接顺序为 （按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 。
【答案】（1）66.7
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ BFC
（3）增大氧气浓度 澄清石灰水
【解析】（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为200g×10%÷30%≈66.7g。（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；该反应需要固液常温型发生装置，则发生装置选B，制得的氧气中混有水蒸气，需要先进行干燥，碱石灰能吸收水蒸气且不与氧气反应，则干燥装置选F，用向上排空气法收集的氧气较干燥，则收集装置选C，综上所述，所选仪器的连接顺序为：BFC。（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。集满O2的集气瓶中氧气浓度比空气大，木炭在其中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来检验二氧化碳，所以燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。
27. （2025·黑龙江龙东27） 根据下图有关实验，回答下列问题：
（1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到______现象。
（2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明______。
（3）图3实验得出的结论是______。
（4）图4实验中左侧试管中的现象为______。
【答案】（1）蜡烛火焰由下而上依次熄灭
（2）分子在不断运动 （3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
（4）黑色固体变为红色
29. （2025·黑龙江龙东29） 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。
（4）图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
【答案】（1）① （2） U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（）
（4）②
【解析】(1)取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①。(2)图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。(3)
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(4)由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。
资料卡片
I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；
II.SO2与CO2的化学性质相似。