2023年全国各地中考化学真题分类精选32基础实验及创新题（Word版附解析）

这是一份2023年全国各地中考化学真题分类精选32基础实验及创新题（Word版附解析），共19页。
(1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明 。
(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 (填化学式)，该实验说明水是由 组成的。
(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
【答案】(1)分子在不断运动
(2)H2 氢、氧元素
(3)温度达到着火点以上
【解析】（1）A烧杯内的溶液逐渐变为红色，说明有氨分子运动到了A中与酚酞溶液接触，使酚酞溶液变红色，故该实验说明分子在不断运动。（2）电解水时，生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，a中收集的气体较多，则为氢气，化学式为H2；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成。（3）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点以上，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。
33.[2023·北京](3分)从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
(1)从待选仅器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。
(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
【答案】
(1)
(2)加速溶解
【解析】（1）在去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作步骤是溶解、过滤、蒸发，还应选择的实验仪器是蒸发皿。在配制100g6%的NaCl溶液的实验中，操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，还应选择的实验仪器是量筒。(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解。
20. [2023·营口]根据图所示的实验回答问题。

（1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。
（4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭
（3）加快热量散失，使溶液混合均匀 （4）不能
【解析】（1）点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯。（2）二氧化碳的密度比空气大、不可燃不助燃，所以B实验中观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭。（3）稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的作用是使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该装置敞口，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后质量偏小，天平不平衡，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。
28．[2023·牡丹江]兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。
(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是______，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是______（写一种）。
(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是______。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是______（除酚酞以外）。
【答案】(1)分子不断运动 用手捂住塑料瓶
(2)试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大
MgCl2和NaCl
【解析】（1）分子在不断运动，且温度越高分子的运动速度越快。AB段氧气体积分数减小，说明氧气减少，因为分子在不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC段氧气体积分数快速下降，说明氧气分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快。（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定含有氯化镁，可能含有盐酸。氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色且无沉淀生成，说明氢氧化钠消耗完了，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸、氯化镁，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠的反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；试管Ⅱ中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化钠，可能含有HCl。
23．[2023•本溪]“对比实验”是科学探究的重要方法。根据如图实验回答。
（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关。
（2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入 。
（3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 。
【答案】（1）溶质种类（或溶质的性质）
（2）燃着的木条
（3）除去水中溶有的氧气 A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
【解析】（1）碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关。（2）为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入燃着的木条，氧气含量越多，燃烧越剧烈。（3）探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶有的氧气。A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，几天后A中的铁钉生锈；B试管中的铁钉没有与氧气接触，几天后B中铁钉不生锈；C试管的铁钉没有与水接触，几天后C中铁钉不生锈。能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。
27. [2023·龙东]结合如图有关实验，回答问题：
（1）玻璃棒的作用：_______。
（2）玻璃棒的作用：_______。
（3）水的作用：_______。
（4）水的作用：_______。
【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀 （2）搅拌，加速散热
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（4）提供热量，隔绝氧气
29. [2023·龙东]化学是一门以实验为基础的科学，根据图所示实验回答下列问题。
（1）A实验中，打开活塞，用_______分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。
（2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是_______。
（3）C实验_______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）E实验中，小气球的作用是_______。
【答案】（1）燃着的木条 （2）过滤 （3）不能 （4）偏大
（5）平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出
【解析】（1）A实验是电解水实验，电解水生成氢气和氧气，可用燃着的木条检验产生的气体，氢气能燃烧，火焰呈淡蓝色，氧气能使燃着的木条燃烧更旺。（2）B实验中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固体杂质，其主要作用是过滤。（3）测定空气中氧气含量时，原理是足量红磷燃烧消耗氧气生成固体，集气瓶内压强变小，冷却并打开弹簧夹后，在外界大气压的作用下，烧杯的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是原集气瓶内空气中氧气的体积。C实验不能测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强基本不变。（4）D图量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，若其他操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。（5）E实验中，红磷燃烧放出大量热，使装置内气压增大，小气球的作用是平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出；且小气球可起到密封的作用，防止装置内物质与外界物质交换。
25．[2023·齐齐哈尔]化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。
(1)图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是_________________。
(2)图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是_________________（答一点即可）。
(3)图C中酒精灯的作用是_________________。
(4)图D中玻璃棒搅拌的目的是_________________。
【答案】(1)氧气的浓度不同（或氧气的含量不同或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关，合理即可）
(2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，合理即可）
(3)点燃一氧化碳，防止污染空气（或处理尾气，合理即可）
(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）
【解析】（1）木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，是因为氧气的含量不同。（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破碎或接滤液的烧杯不干净或过滤时液体高于滤纸边缘等。（3）一氧化碳有毒，会污染空气，酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气。（4）蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
16．[2023·福建]为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是_________________。
(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________（填序号）。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________、_________。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。

①用上图所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为_________________。
b.应选择的试剂是________________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。
c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。
【答案】(1)促进色素溶解 (2)D
(3)白醋（或其他合理答案） 肥皂水（或其他合理答案）
(4) 稀盐酸 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 ②红
【解析】（1）搅拌可以加快溶解速率。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到长颈漏斗。（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，需要选择生活中常见的显酸性的物质和常见的显碱性的物质，可以分别选择食醋、肥皂水。（4）①a.石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。b.浓盐酸具有较强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳气体不纯，所以应选择稀盐酸。c.将块状石灰石放入试管时，先将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢将试管竖立起来。②二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使自制酸碱指示剂变红。
16. [2023·深圳] 定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的______。
（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。
（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是______。
（4）某同学向相同体积的5% H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰作催化剂，现象如下表：
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。
（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2作催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90 s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）氧化铝薄膜
（2）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 （3）与氧气接触
（4）二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）
（5）解：由图可知，反应90 s时，生成氧气的质量为1.60 g，设消耗过氧化氢的质量为x，
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑
68 32
x 1.60 g
x=3.40 g
答：反应90 s时消耗H2O2的质量为3.40 g。
【解析】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜。（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。（3）左侧烧杯中白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃烧，右侧白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触。（4）向相同体积的5% H2O2 溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰作催化剂，加入二氧化锰，产生大量气泡，加入氧化铁，产生少量气泡，可说明在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰的催化效果比氧化铁好。
第一批
13．[2023·宜宾]如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是（ ）
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
【答案】C
【解析】二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降；整个过程中左端乒乓球受到的浮力会改变，则两端乒乓球位置会有变化；倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为空气，杠杆逐渐恢复原状；H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升。
24. [2023·舟山、嘉兴]如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了___________（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为___________。
（3）反应后的黑色固体加入溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有___________剩余。
【答案】（1） （2） -2价 （3）铁
【解析】（1）硫能与氧气反应生成二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。（2）H2S中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可计算出H2S中硫元素的化合价为-2。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是一种红色固体，故反应后的黑色固体加入硫酸铜溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余。
17．[2023·眉山]根据如图所示实验回答问题。
（1）A中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。
（3）C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
（2）黑
（3）1：2
【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。（3）电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管产生的气体是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1。
16. [2023·邵阳]化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ）

A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧
D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
【答案】D
【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低；燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2 的密度比空气大，且 CO2 不能燃烧也不支持燃烧；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，电解水实验中正、负极产生气体的体积比约为1∶2。
14．[2023·安徽]已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。

回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2)+3
(3)D中红棕色固体变黑色 (4)缺少尾气处理装置
【解析】（1）草酸钙分解产生CO和CO2，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B中实验现象为澄清石灰水变浑浊，D中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（2）中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（-2）×3=0，得出x=+3，故氧化铁中铁元素的化合价为+3。（3）一氧化碳具有还原性，在高温条件下可以还原氧化铁，使其由红色固体变黑色，由装置D中的现象也可以验证一氧化碳的存在。（4）因为一氧化碳有毒，且会污染空气，应在装置D后添加尾气处理装置。
16．[2023·江西]某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
(1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。
(2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。
(3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
(4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。
【答案】(1)Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色
(2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸或稀硫酸 (4)①③
【解析】（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ；实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色。（2）实验②：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，加入稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。（4）实验①是根据有新物质生成证明反应已经发生；实验②是根据反应物消失证明反应已经发生；实验③是根据有新物质生成证明反应已经发生。
22. [2023·重庆B]某兴趣小组利用注射器进行如下图所示探究。请回答相关问题。

（1）图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子______。
（2）图乙：仪器a的名称是______。用手向左推动注射器活塞，若观察到______，则装置的气密性良好。
（3）图丙：实验室制备CO2时，注射器中所装的试剂为______，反应后无块状固体剩余，取反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，若观察到______，说明反应物刚好完全反应。
【答案】（1）之间有间隔 （2）长颈漏斗 长颈漏斗内液面上升
（3）稀盐酸 一开始就产生沉淀
【解析】（1）手能推动活塞，是因为分子间有间隔，推动活塞时，分子间的间隔减小，气体被压缩。（2）仪器a的名称是长颈漏斗；用手向左推动注射器活塞，装置内气体增多，压强增大，若观察到长颈漏斗内液面上升，则装置的气密性良好。（3）实验室制备CO2，选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，故注射器中所装的试剂为稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若恰好完全反应，则溶液中的溶质只有氯化钙；若盐酸剩余，则溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，故取反应后的溶液，加入碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明反应物刚好完全反应。
23. [2023·重庆B]微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
（1）如图1所示：在直径约为1.5 cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在______（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是______。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______（填序号）。
A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式______。
【答案】（1）A
（2）对比 BD
【解析】（1）硫酸铜的相对分子质量为160，氢氧化钠的相对分子质量为40，硫酸铜的相对分子质量比氢氧化钠大，根据相对分子质量越大，微粒运动越慢，可知A区域先出现沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为。（2）紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色，故6号孔穴中水的作用是对比实验。氢氧化钠和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，则互滴后溶液颜色没有明显变化；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，则互滴后溶液颜色有明显变化；稀硫酸和白醋均显酸性，都能使紫色石蕊变红色，则互滴后溶液颜色没有明显变化；白醋能与石灰水中的氢氧化钙反应，则互滴后溶液颜色有明显变化。
石灰水中的氢氧化钙能与呼出气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液表面出现白膜，该反应的化学方程式为。
16．[2023·武威]请将下列实验报告补充完整。
【答案】药匙 导管口有连续均匀的气泡冒出 将集气瓶装满水

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减少左侧药品的质量，直至天平平衡
大 加快溶解的速率
【解析】（1）取用药品时，用药匙取少量高锰酸钾装入试管中。用排水法收集氧气，先排出的气体是装置内空气，应该待导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集气体。收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g。用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，则所取氯化钠质量偏大，接下来的操作是减少左侧药品的质量，直至天平平衡。如果量取水时俯视读数，则量取水的体积偏少，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大。溶解时用玻璃棒的目的是搅拌，加快溶解的速率。
13．[2023·永州]小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图（夹持装置略去）如下。

实验操作步骤是：
①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用；
②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象；
③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水.振荡，观察实验现象。
请分析，回答下列问题：
(1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是_______。
(2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有______、______两种元素（填元素符号）。
(4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______（填选项）。
A．便于实验操作B．实验现象明显C．产物浓度较低
【答案】(1)有水雾出现
(2)
(3) H C
(4)B
【解析】（1）蜡烛燃烧有水生成，故可观察到U形管内壁有水雾出现。（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由上述现象可知蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有H、C两种元素。（4）用U形管代替小烧杯做实验，实验现象更明显，产物浓度更高，但操作不如罩小烧杯简便。
17．[2023·河北]根据图所示实验回答问题。

(1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是_____；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并_____。
(2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起_____作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、_____、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_____。
【答案】(1)浓硫酸 用玻璃棒搅拌
(2)催化 火星四射 氧气的浓度
【解析】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，则甲中试剂X是浓硫酸，试剂Y是水。使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌。（2）二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，该反应中二氧化锰起催化作用。铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，实验①未加二氧化锰，过氧化氢分解速率较慢，实验②加入了二氧化锰，过氧化氢分解速率较快，实验②中集气瓶内氧气浓度比实验①中的高，①中铁丝不燃烧，②中铁丝剧烈燃烧，说明氧气的浓度影响铁丝燃烧的剧烈程度。
26．[2023·温州]有人认为：许多植物的茎和叶都能进行蒸腾作用，且叶是主要的蒸腾作用器官。为验证这一观点，老师提供如下器材供同学们实验，各种器材数量充足。
（1）写出检查装置甲气密性的具体操作：_________。
（2）选择合适的器材，写出本实验的步骤。_________
【答案】（1）将导管口伸入水中，双手捂住烧瓶，观察导管口是否有气泡冒出。松手后，导管口是否形成一段稳定的水柱 （2）①检查装置气密性后，取1个装置甲标为A组，另取2个装置乙分别标为B组、C组，将3个装置装满水；②用剪刀剪去C组绿萝的全部叶，A组、B组不作处理；
③用胶头滴管在导管口注水形成一小段水柱，并用记号笔标记位置；
④将装置放在适宜的环境中，一段时间后，用刻度尺测出水柱移动的距离，分别记为、、；
⑤比较-和-的大小关系，重复实验，得出结论。
【解析】（1）将导管口伸入水中，双手捂住烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管口形成一段稳定的水柱，说明装指甲气密性良好。实验
A.去除粗盐中难溶性杂质
B.配制100g6%的NaCl溶液
仪器
已选
烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶
待选
蒸发皿☐
试管☐
酒精灯☐
量筒☐
操作
溶解、________、蒸发
计算、________、量取、溶解、装瓶贴标签
A
B
仪器
蒸发皿
量筒
操作
过滤
称量
色素提取液
变色情况
滴入酸中
滴入水中
滴入碱中
紫色
红色
紫色
黄色
催化剂
现象
MnO2
有大量气泡
Fe2O3
少量气泡
实验内容与过程
实验提示
实验说明与解释
（1）用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。用_______（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。
当观察到_______时，开始收集气体。
收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是_______。制取氧气的化学方程式为_______。
（2）配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液。
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g，水_______g。
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是_______。
如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏_______（填“大”或“小”），溶解时用玻璃棒的目的是_______。
其他器材：
水、凡士林、刻度尺、秒表、剪刀、记号笔、胶头滴管等。