2024年全国各地中考化学真题分类精选专题3 基础实验及创新题（解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选专题3 基础实验及创新题（解析版），共13页。
A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D. 把一根打磨过铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【答案】B
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
（2024·陕西8）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ）
A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B. 烧杯A内溶液的质量变大
C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D. 上述实验能说明分子在不停地运动
【答案】D
【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性；浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动。
[2024·赤峰3]如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是（ ）
A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
【答案】 D
[2024·临沂20.]如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题。
（1）用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是_______（写出一条即可）。
（2）如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为________。
（3）如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是________。
【答案】（1）红磷不足（或没有冷却到室温读数或装置漏气等）
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2024·陕西16）根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称：________。
（2）实验乙中，发生反应化学方程式是________。
（3）实验甲中，________（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花________（填字母）变红。
【答案】（1）水槽 （2）
（3）不能 （4）b
【解析】（3）实验甲不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，因为铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧。（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验丙中纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花b会变红。
（2024·湖北18） 以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是________。
（2）A中制取氧气的化学方程式为________。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为________（填“m”或“n”）。
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，________，放出热量，生成黑色固体。
【答案】（1）试管 （2）
（3）m （4）火星四射
【解析】（2）装置A需要加热，试管口有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学的反应方程式为。（3）氧气的密度比空气大，用装置B收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口m端通入。
（2024·天津22）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______(填序号)装置。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用______(填序号)装置，其反应的化学方程式为______。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为______g。
【答案】（1）①试管 ② B ③A
（2）①炸裂 ②
（3）①B ② 84
【解析】（3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb。②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。
（2024·天津23）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应
【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝。E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2。F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
（2024·河北15）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。
【答案】（1）过滤 A，搅拌，加快溶解速率（或C，搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅）
（2）①5 ②强 ③将铜片放入硝酸银溶液中（合理即可）
【解析】（1）操作A是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；C是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。（2）①酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体，孔穴1和孔穴5中有气泡产生。②对比孔穴1、2和3中的现象，孔穴1中有气泡产生，2和3中无明显现象，说明X的金属活动性比铜、银的强。③验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将铜片放入硝酸银溶液中。
[2024·龙东27]结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是________（答一点）。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是________。
（3）过滤时玻璃棒的作用是________。
（4）根据________（填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
【答案】（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）引流（或引流，防止液体洒出） （4）AC
[2024·龙东29]化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题：
（1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
（2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是________。
（3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、________、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【答案】（1）较多量固体
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）偏大 （4） 溶解 50
（2024·滨州23）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
（1）过滤操作中仪器a的名称是______。
（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是______（填化学式）。
（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的______。
（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
【答案】（1）铁架台 （2）O2
（3）纯度 （4）大于
[2024·齐齐哈尔24]具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是________。
（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是________。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、________、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂（合理即可）
（2）腐蚀标签 （3）偏大
（4）混匀 等于
【解析】（4）稀释溶液的操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签；配好的溶液装瓶时洒出，对溶质质量分数没有影响。
[2024·齐齐哈尔25]下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是________。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是________。
（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）吸收SO2，防止污染空气
（2）集中火焰，提高温度
（3）加快散热，加速溶解
（4）偏大
（2024·云南25）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________________。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_______________；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是_______(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。
（3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水________。
（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要__________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要__________________。
【答案】（1）铁架台
（2） 氧气不易溶于水 把导管移出水面
（3）变浑浊 （4）与空气接触 温度达到可燃物的着火点
【解析】（4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2024·成都17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。
（1）塑料瓶①相当于实验室中的______（填仪器名称）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________。
（3）检查装置A的气密性，方法是______________________________________。
（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是______________。
（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有______________________________。
（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可）
（4）澄清石灰水 （5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧
（6）取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象 溶液变为红色
【解析】（5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质。（6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证。具体方案为：取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变红，证明含有盐酸。
（2024·重庆B 22）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
（1）过氧化氢溶液制氧气
①仪器a的名称是___________。
②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为__________________________。
③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。
（2）酸和碱的中和反应
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）①集气瓶 ② ③BD
（2）D
【解析】（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确。
（2024·重庆A 22）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为___________(填序号，下同)。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的___________。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是___________，量取水时应选用___________(填序号)mL规格的量筒。
A．25 B．50 C．100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数___________(填“”或“=”)6%。
【答案】（1）①BDAC ②甲、丙
（2） ①搅拌，加速溶解 B ②=
【解析】（1）①实验室制取 CO2 ，先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药品浪费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC。②检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，若气密性良好，导管口会出现气泡，瓶内大气压强大于外界大气压，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱。（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒。②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以称取的氯化钠质量没有偏差，则配制所得溶液的溶质质量分数=6%。
[2024·辽宁11.]实验是学习化学的重要途径。
I．氧气的实验室制取与性质

（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。
（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。
（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。
Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
【答案】（1）
（2）气密性 将导管移出水面
（3）大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（4）助燃性 （5） 导电 （6）导热
（7）气泡 （8）强 目的
操作
现象
分析或解释
探究酸的化学性质
向A中滴加盐酸
粉末逐渐溶解，
形成黄色溶液
盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸
产生气泡
B中的化学方程式为______
向C中滴加稀硫酸
溶液红色褪去
C中的化学方程式为______
探究碱的
化学性质
向D中滴加氢氧化钠溶液
D中的现象为______
可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
蓝色沉淀的化学式为______
探究盐的
化学性质
向F中滴加氯化钙溶液
溶液变浑浊
两种物质发生反应的反应类型为______
步骤
现象
结论
______
______
液体中含有盐酸
示意图
实验操作
实验现象
解释与结论
（5）

接通电路
小灯泡发光
铜具有________性
（6）

加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端
有热感
铜具有________性
（7）

向试管中加入铁片和稀盐酸
铁片表面产生________
铁与稀盐酸反应
（8）

向试管中加入铁片和硫酸铜溶液
铁片表面有红色固体析出
铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________