2025年中考化学第一轮复习专题8---金属和金属材料（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题8---金属和金属材料（江西专用）练习题 （含答案+解析），共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是( )
A. 碳纤维复合材料B. 第三代铝锂合金C. 钛合金D. 钢材料
2.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的 ( )
A. 延展性B. 导电性C. 导热性D. 抗腐蚀性
3.下列有关金属的说法正确的是( )
A. 常温下，所有金属单质均是固体
B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理
4.资源回收、循环使用、变废为宝、拒用毒害品是绿色化学的核心内容。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 垃圾分类回收B. 工业用水重复利用
C. 用霉变的花生榨油D. 禁止用工业用盐烹饪食物
5.用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸B. Mg、Ag、CuSO4溶液
C. Ag、Cu、MgCl2溶液D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
6.探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，利用下列药品能达到实验目的的是( )
A. 铁、铜、锌、稀硫酸B. 锌、硫酸铜溶液、铁
C. 硫酸亚铁溶液、锌、硫酸铜溶液D. 硫酸亚铁溶液、铁、硫酸铜溶液
7.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是
A. B. C. D.
8.兴趣小组探究金属化学性质，向盛有一定量Mg、Al、Fe粉末的三支试管中同时加入100 g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应。测得反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )。
A. 反应后铁一定有剩余B. 镁的金属活动性最强
C. 参加反应的铁的质量最小D. 与镁反应消耗的稀盐酸质量最小
9.向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是
A. B. C. D.
10.兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，利用传感器记录160 s内烧瓶中气压的变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是( )。
A. 金属完全反应后生成氢气的质量相等
B. 加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C. 0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D. 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强
11.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。如图是探究铁生锈条件的实验，有关现象和结论中，不正确的是( )
A. ①中铁钉明显生锈，②③中铁钉几乎不生锈
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有氧气参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈
12.在密闭容器中分别用数字化仪器测得铝片与稀盐酸反应过程中压强和温度的变化(如图1)，测得结果如图2、图3所示，下列说法正确的是 ( )
A. 放入三颈烧瓶前铝片已打磨干净B. 0∼50s时三颈烧瓶中没有发生化学反应
C. CD段压强变小的原因是装置漏气D. 铝与稀盐酸反应放出热量
13.向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，相关量的变化如下图下列说法错误的是( )
A. 纵坐标Y可以表示烧杯内溶液的质量
B. 加入m1g铁粉充分反应后，烧杯内有两种固体单质
C. 加入m2g铁粉充分反应后，烧杯内溶液的颜色为浅绿色
D. 加入m3g铁粉充分反应后，烧杯内溶液中只有一种金属离子
二、非选择题。
14.化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 ______ 。
(2)古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是 ______ (填序号)。
A.提供可燃物
B.与氧气接触
C.达到燃烧所需的最低温度
(3)如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 ______ (填序号)。
15.钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
回答下列问题：
(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是________________________________________________。
(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为________。
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为________________。
(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是________(填字母)。
A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代用品
16.现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______(填一种即可)；
(2)溶液A中的溶质是______；
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为______；
(4)回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______(填字母序号)。
A.锌44t铜76t 750℃
B.锌38t铜82t 500℃
C.锌55t铜65t 190℃
D.锌25t铜95t 750℃
17.钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______(填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：______。
(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)
①设计实验Ⅰ的目的是______。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是______。
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
(5)图2表示水样温度22℃、氧含量6mL·L−1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pHFe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Cr；猜想③：________________。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量、等浓度的稀硫酸中，记录如下表：
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量、等浓度的稀硫酸中，记录如下表：
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是________________________________________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是________________________________________，其反应的化学方程式是________________________。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式：________________________。
21.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面____________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______________________________________________________________________________。
【查阅资料】
(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得________(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜________(填“有”或“没有”)发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是________(填字母)。
A.锌 B.铜 C.银
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握金属材料等是解题关键。
【解答】
A、碳纤维复合材料是由高强碳纤维和树脂等组成的复合材料，不属于金属材料；
B、第三代铝锂合金，属于合金，合金属于金属材料；
C、钛合金属于合金，合金属于金属材料；
D、钢属于铁的合金，合金属于金属材料。
故选A。
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断。
【解答】
A.金被加工成金箔，拉成金丝，是由于金具有良好的延展性，故选项正确。
B.金被加工成金箔，拉成金丝，是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。
C.金被加工成金箔，拉成金丝，是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。
D.金被加工成金箔，拉成金丝，是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。
故选A。
3.【答案】B
【解析】解：A、常温下，不是所有金属单质均是固体，如常温下汞呈液态，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，故选项说法错误。
D、废旧铁制用品可回收再利用，直接填埋处理会浪费金属资源，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据金属的物理性质，进行分析判断。
B、根据工业炼铁的原理，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据废旧铁制用品可回收再利用，进行分析判断。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、工业炼铁的原理、金属的物理性质等是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解绿色化学理念、节能环保的重要性是解答此类题的关键。资源回收、循环使用、变废为宝、拒用毒害品是绿色化学的核心内容，据此进行分析判断。
【解答】
A、垃圾分类回收，能节约资源、减少环境污染，符合绿色化学理念，故选项错误；
B、工业用水重复利用，能节约用水，符合绿色化学理念，故选项错误；
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，对人体有害，不能用霉变的花生榨油，不符合绿色化学理念，故选项正确；
D、工业用盐有毒，禁止用工业用盐烹饪食物，符合绿色化学理念，故选项错误。
5.【答案】B
6.【答案】A
【解析】解：A、Fe、Zn均能与稀H2SO4反应，且锌与稀硫酸反应更剧烈，铜不能与稀硫酸反应，说明了金属活动性锌>铁>H>铜，故A正确；
B、Zn、Fe均能与CuSO4溶液反应，说明了活动性锌>铜，铁>铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故B不正确；
C、Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液均能反应，说明了活动性锌>铁，锌>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故C不正确；
D、Fe与CuSO4溶液反应，说明了活动性铁>铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故D不正确；
故选：A。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案。
【解答】
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝和银。
故选B。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，金属Mg、Al、Fe分别与质量分数相同的盐酸反应时，如果产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应。
【解答】
A.产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与酸反应生成等质量的氢气，参加反应的Mg、Al、Fe的质量比为：24：18：56，所以铁不一定有剩余，可能是恰好完全反应，故选项错误；
B.由图可知完全反应时镁需要时间最短，说明镁的金属活动性最强，故选项正确；
C.由A选项分析可知，参加反应的铁的质量最大，故选项错误；
D.产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，与三种金属反应消耗的稀盐酸质量相等，故选项错误。
9.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查金属的化学性质以及金属的活动性顺序相关知识。
【解答】
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，故固体的质量不可能减少到0，错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量从一开始反应就开始增加直至不变，错误；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量不断增加，当锌反应完全后，硫酸锌的质量不再增加，随着稀硫酸的加入，溶液质量增加，但稀硫酸的质量小于硫酸锌的质量，故溶液质量增加的速率减慢，正确；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量不断增加，当锌反应完全后，硫酸锌的质量不再增加，错误。
10.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查金属和酸的反应，依据反应原理和金属的活动性顺序结合图像分析作答。
【解答】
A.等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸反应，依据化学方程式和质量关系：
Fe+2HCl=FeSO4+H2↑
56 2
Zn+2HCl=ZnSO4+H2↑
65 2
Mg+2HCl=MgSO4+H2↑
24 2
可知生成氢气的质量镁>铁>锌，故错误；
B.最终铁粉和盐酸反应生成的氢气多，所以最终加入铁粉的烧瓶内气压大于加入锌粉的烧瓶内气压，故错误；
C.0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是镁的化学活动性强，反应速率快，迅速产生大量氢气，故错误；
D.相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强，故正确。
11.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查的是铁生锈的条件，根据铁在氧气、水并存的条件下易生锈分析。解答时要分析图示中所具备的条件，认真分析。
【解答】
根据图示可知①中的铁钉既可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触氧气，但由于干燥的氧气中不含水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。
A.①中铁钉明显生锈，②③中铁钉几乎不生锈，此项说法正确；
B.②只含水，不含氧气；③只含氧气，不含水，无法进行对比，不能得出铁生锈一定要有氧气参加，此项说法不正确；
C.①③的区别是：是否含水，对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，此项说法正确；
D.铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最容易生锈，保持铁器表面清洁干燥可以防止铁生锈，此项说法正确。
12.【答案】D
【解析】解：A、刚开始时容器内压强和温度均无明显变化，所以刚开始时发生的反应不是铝与稀盐酸的反应，而是氧化铝与稀盐酸的反应，即放入容器内的铝片未打磨干净，该选项不正确。
B、0∼50s时三颈烧瓶中稀盐酸和氧化铝反应，该选项不正确。
C、CD段容器内压强变小的原因是容器内的温度下降所致，该选项不正确。
D根据图2、图3可知，刚开始是氧化铝与稀盐酸反应，BC段是铝与稀盐酸反应，BC段对应的温度也是上升的，说明铝与稀盐酸反应属于放热反应，该选项正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13.【答案】B
【解析】解：A、如图所示，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为Fe+CuSO4=CuSO4+Fe，故可知溶液质量逐渐减少，因此纵坐标Y可以表示烧杯内溶液的质量，故A正确；
B、加入m1g铁粉充分反应后，如图所示表示硫酸铜过量，则此时溶液中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸铜，烧杯内固体单质为铜，故B错误；
C、加入m2g铁粉充分反应后，如图所示铁和硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁为浅绿色，故烧杯内溶液的颜色为浅绿色，故C正确；
D、如图所示，加入m3g铁粉充分反应后，铁过量，则生成的溶液为硫酸亚铁，烧杯内溶液中只有一种金属离子即亚铁离子，故D正确；
故选：B。
A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，进行分析；
B、根据加入m1g铁粉充分反应后，如图所示表示硫酸铜过量进行分析；
C、根据铁和硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁为浅绿色进行分析；
D、根据加入m3g铁粉充分反应后，铁过量，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】用完后及时擦干，放置在干燥处(合理即可) C B
【解析】解：(1)铁生锈需要和水、氧气同时接触，刀与食物接触，不能使用刷漆等方法防锈，切菜刀采用的防锈措施是用完后及时擦干，放置在干燥处(合理即可)。
(2)“钻木取火”主要是通过摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，所以满足的燃烧的条件是达到燃烧所需的最低温度。
(3)A、电缆主要利用金属的导电性。
B、电热壶主要利用金属的导热性。
C、金属丝是利用金属的延展性。
D、金属乐器与导热性无关。
故答案为：
(1)用完后及时擦干，放置在干燥处(合理即可)；
(2)C；
(3)B。
(1)根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。
(2)根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
(3)物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气或水)与措施、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
15.【答案】增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 +4 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti AD
【解析】解：(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率。
(2)钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
(4)回收利用废旧钛金属制品、寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源；任意开采钛金属矿石，钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，均不利于保护钛金属资源。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
(2)+4；
(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
(4)AD。
(1)根据粉碎能增大反应物的接触面积，进行分析解答。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(3)根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，进行分析解答。
(4)根据保护钛金属资源的措施，进行分析解答。
本题有一定难度，理解由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程、掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
16.【答案】(1)加热(合理即可)；
(2)硫酸、硫酸锌、硫酸铜；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)大于；
(5)D
【解析】【分析】
本题考查对生锈的弹壳进行回收利用的主要流程的分析，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
【解答】
(1)为加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处固液反应物，可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率；
故答案为：加热(合理即可)；
(2)弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；
故答案为：硫酸、硫酸锌、硫酸铜。
(3)溶液A中加入过量的锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(4)回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+过量的硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量；
故答案为：大于。
(5)A、锌含量=44t44t+76t×100％≈36.7％，含量大于35%，A不符合题意；
B、锌含量=38t38t+82t×100％≈31.7％，而反应温度为500℃，加工时易断裂，B不符合题意；
C、锌含量=55t55t+65t×100％≈45.8％，含量大于35%，C不符合题意；
D、锌含量=25t25t+95t×100％≈20.8％，温度为750℃，满足制备条件，D符合题意；
故答案为：D。
17.【答案】(1)H2O、O2
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)①探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁
②酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁
(5)钢铁与水样中的氢离子发生化学反应
(6)钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触
【解析】【分析】
在解此类题时，首先要将题中的知识分析透彻，然后结合学过的知识进行解答。
【解答】
(1)试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；
故填：H2O、O2
(2)蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)①设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；
故填：探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；
②综合分析上述3个实验可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色，
故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁；
(5)由图像2可知，当pHFe>Ni D Ag2S
【解析】解：(1)铝制品具有很好抗腐蚀性，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(2)将两块相同的铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管的铁片表面有固体析出，说明铁不能与CrCl2反应，铁能与NiCl2反应，即铬的活动性比铁强，铁的活动性比镍强，则铁、铬、镍的金属活动性由强到弱的顺序为Cr>Fe>Ni；
(3)不锈钢是铁、铬Cr、镍Ni等为主要成分的合金，由上述实验可知，铬的活动性比铁强，所以铬和铁均能与硫酸反应，从题干的信息无法判断镍与氢的活动性强弱，但碳与酸不反应，所以不锈钢碎屑加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有碳；故选D；
(4)反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，所以2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，所以物质X的化学式为Ag2S。
故答案为：(1)4Al+3O2=2Al2O3。
(2)Cr>Fe>Ni。
(3)D。
(4)Ag2S。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20.【答案】【知识回顾】Fe；Cu
【作出猜想】Fe>Cr>Cu
【设计与实验】②Cr；Fe；Cu
【讨论交流】Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜
【实验验证】铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【拓展迁移】Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【解析】【分析】
本题考查的是常见的金属的性质、金属活动性顺序及其应用等，解答本题的关键是根据已有的金属的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可。
【解答】
【知识回顾】：根据金属活动性顺序可以知道缺少的金属是Fe和Cu，故填：Fe；Cu；
【作出猜想】：根据金属铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属的活动性关系为Fe>Cr>Cu，故填：Fe>Cr>Cu；
【设计与实验】：根据铬表面产生大量气泡，铁表面产生少量气泡，铜表面镁气泡，可以看出三种金属的活动性顺序关系为：Cr>Fe>Cu，故填：Cr；Fe；Cu；
【讨论交流】：铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，可能是因为Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜，故填：Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜；
【实验验证】：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】：铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
21.【答案】没有气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A
【解析】解：图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡，因为锌排在氢前，铜排在氢后，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，因为化学反应前后元素种类不变。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。因为小彬的猜想正确，即气体为氢气，所以小彬连接导管a与导管c，因为氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，不是二氧化硫，所以小知的实验现象品红溶液不褪色；
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气，因为图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气，所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应；
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。锌比铁活泼，铜、银没有铁活泼，故选A。
故答案为：没有气泡；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【设计并进行实验】品红溶液不褪色；c；
【学生感悟】锌；
【得出结论】没有；
【延伸应用】A。
根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；根据质量守恒定律分析；根据氢气、氧气的检验方法及题干信息分析解答。
本题属于实验探究题，综合性较强，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容
现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱：Fe>Cu Fe>Cr
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱：________>________>________(填元素符号)
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
_________
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管_______(填字母)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到轻微的“噗”声