2026年中考化学第一轮复习 专题8 金属和金属材料 试卷（含答案+解析）

这是一份2026年中考化学第一轮复习 专题8 金属和金属材料 试卷（含答案+解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其( )
A. 密度大B. 熔点高C. 延展性好D. 导热性好
2.不属于金属物理性质的是( )
A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 耐腐蚀性
3.国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于( )
A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 天然材料
4.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈
5.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是( )
A. 活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C. 置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D. 燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧
6.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
7.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是( )
A. 铜绿：单质铜为绿色B. 干冰：干净无杂质的冰
C. 石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰D. 水银：汞(Hg)是液态的银(Ag)
8.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是( )
A. 纯铜的硬度比黄铜的大B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C. 铁制品刷漆可防止生锈D. 回收废旧金属可实现资源再利用
9.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是( )
A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
10.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B. ②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
11.金属矿物是宝贵的自然资源。
(1)图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理是 ______。
(2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 ______。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%−40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 ______。
(4)某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 ______(填化学式，下同)，滤液中的溶质是 ______。
12.“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。
(1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 ______ ，而应用于农具和兵器的生产中。
(2)《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)小琦同学查阅资料发现：SnCl2(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 ______ (写出操作和现象)。
(4)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是 ______ 。
A.图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B.形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关
C.青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D.保护青铜器最重要的是防氯
13.应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。

①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 ______ 。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 ______ (用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 ______ (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 ______ (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 ______ 。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是 ______ 。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 ______ (答两条)。

③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是 ______ 。

(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 ______ (答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH4ClO4)是供氧剂，氯元素的化合价是 ______ 。铝粉燃烧的化学方程式 ______ ，反应过程中能量转化形式是 ______ 。
14.蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂(含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。
(1)向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有 ______ ，发生反应的基本反应类型为 ______ 。
(2)发热剂发热的原理是铁粉与 ______ 反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有 ______ 性。
(3)取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为 ______ mL。
(4)影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条： ______ 。
三、流程题：本大题共2小题，共16分。
15.历史上与合成氨(NH3)有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。
回答下列问题：
(1)图中反应③所属的基本反应类型为 ______ 。
(2)锂(Li) ______ (填“能”或“不能”)与稀硫酸反应生成氢气。
(3)如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 ______ 。
(4)NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，碳酸氢铵属于 ______ (填字母)。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
16.人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。
(1)古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。
①商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是______ (填化学式)。
②我国很早就掌握了“湿法炼铜”的原理，即铁和CuSO4溶液反应生成铜，写出该反应的化学方程式：______ 。
③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是______ 。
(2)现代炼铜的一种方法是以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜)为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺。实验室模拟该工艺的流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的Cu2S中，铜元素全部转化为Cu2O。
①图中出现的物质，属于氧化物的是______ 。
②步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu2O6Cu+Z↑，Z的化学式是______ 。
③理论上步骤Ⅰ中O2的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。若通入O2的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由。______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
17.鲁教版教材《化学(九年级下册)》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660℃，氧化铝2054℃；沸点：铝2327℃。回答相关问题：
【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰(温度800～1300℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。
(1)铝在常温下跟氧气发生 ______ 反应(填反应类型)。
(2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明 ______ ，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈 ______ 态。
【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。
(3)开始1min内无明显现象，该事实 ______ (选填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。
(4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是 ______ 。写出生成红色物质的化学方程式 ______ 。
18.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本。某实验小组设计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉样品模拟回收铁的过程。

【查阅资料】氢气具有还原性。
主要实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性；
②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量的上述样品；
③先通入一段时间H2，称得反应前装置B的质量为m1；
④点燃酒精喷灯，加热；
⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时间H2；
⑥称得装置B的质量为m2。
请回答下列问题：
(1)铁粉与空气中的 ______ 反应生成铁锈。
(2)装置B利用了浓硫酸的 ______ (选填“吸水”或“脱水”)性。
(3)步骤③中先通入一段时间H2的目的是 ______ 。
(4)计算该反应生成Fe的质量为 ______ (填化简后的表达式)。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
19.某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 ______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 ______。
(2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd>Zn>Cu；
猜想二：Zn>Cd>Cu；
猜想三：______。
[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验Ⅱ中反应的化学方程式为 ______。
[得出结论]猜想 ______正确。
20.科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

(1)Fe2O3中铁元素的化合价是 ______ ，铁、氧元素的质量比为 ______ 。
(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
ⅰ.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ______ g。

ⅱ.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 ______ 万吨(写出计算过程)。
ⅲ.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 ______ (写一种)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.密度大决定了物质单位体积的质量大小，与金能否制成金丝无关，故A错误；
B.熔点高表示物质熔化时的温度高，这与金能制成金丝的现象没有直接联系，故B错误；
C.因为金具有良好的延展性，所以能够被拉伸成极细的金丝，故C正确；
D.导热性好意味着金传导热量的能力强，这和金制成金丝的用途不相关，故D错误；
故选：C。
金属具有多种物理性质，如导电性、导热性、延展性等；延展性是指金属可以被拉伸、压制成各种形状的性质。
本题难度简单，主要考查学生对金属物理性质(密度、熔点、延展性、导热性)及其应用的理解，学生需要运用分析、推理等方法，判断金的哪种物理性质与制成金丝这一现象相关，建立起物理性质与实际应用之间的逻辑联系，同时，也能让学生感受到化学知识在历史文化中的体现，增强学生对化学学科的兴趣和文化认同感。
2.【答案】D
【解析】解：A.导电性是金属的重要物理性质之一，许多金属如铜、铝等常用作导电材料，属于金属物理性质，故A不符合题意；
B.导热性也是金属常见的物理性质，像铁锅利用铁的导热性来加热食物，属于金属物理性质，故B不符合题意；
C.延展性使得金属可以被加工成各种形状，例如金可以被压成金箔，铝可以被拉成铝丝，属于金属物理性质，故C不符合题意；
D.耐腐蚀性是指金属抵抗周围介质(如空气、水、酸碱等)侵蚀的能力，这涉及到金属与其他物质发生化学反应的情况，属于化学性质，不属于物理性质，故D符合题意；
故选：D。
金属具有许多共同的物理性质，如导电性，金属内部存在着大量能够自由移动的电子，所以可以传导电流；导热性，金属中的自由电子在受热时运动加剧，能够传递热量；延展性，金属原子之间的作用力使得金属在受力时可以发生形变，能够被拉伸、压延等。
本题难度简单，具体考查了金属的导电性、导热性、延展性这些典型的物理性质，以及耐腐蚀性这一与化学性质相关的内容，通过本题可以培养学生的宏观辨识与微观探析能力，学生需要从宏观现象(如金属的导电、导热、延展等)出发，理解其背后的微观本质(自由电子的作用、原子间的结合方式等)；同时，也有助于学生形成性质决定用途的观念，了解金属的不同性质在实际生活中的应用。
3.【答案】A
【解析】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料。
故选：A。
根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类情况是解题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，起到除去水垢的作用，故正确；
B.铝制品表面有一层致密的氧化膜起保护作用，钢丝球会破坏氧化膜，故错误；
C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，故正确；
D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，故清洗铁锅后及时擦干防止生锈，故正确；
故选：B。
A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行解答；
B.根据铝制品表面有一层致密的氧化膜进行解答；
C.根据氢氧化钠的性质和用途进行解答；
D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行解答。
本题主要考化学与生活，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属。也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
C、置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
D、燃烧一定放出热量，但能放出热量的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据物理变化过程中也可能伴随着能量的变化，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】C
【解析】解：A、铝比铁活泼(金属活动性顺序为铝>铁)，但铝在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被腐蚀；而铁制品生锈后形成的铁锈(Fe2O3⋅xH2O)疏松多孔，无法保护内部铁，导致铁更易被腐蚀，铝制品比铁制品更耐被腐蚀，故选项推理错误。
B、原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是原子，还可能是分子或其他中性粒子，如中子等，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、化学变化伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据不显电性的微观粒子，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据物理变化过程中也可能伴随着能量的变化，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7.【答案】C
【解析】解：A.铜绿是碱式碳酸铜的俗称，是绿色，但单质铜是紫红色的，故A错误；
B.干冰是固态的二氧化碳，不是冰(固态的水)，故B错误；
C.石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，经煅烧可分解生成氧化钙(生石灰)，故C正确；
D.水银是金属汞(Hg)的俗称，不是液态的银(Ag)，故D错误。
故选：C。
A.根据铜绿的组成和颜色，进行分析；
B.根据干冰的成分，进行分析；
C.根据石灰石的主要成分和煅烧产物，进行分析；
D.根据水银的成分，进行分析。
本题主要考查常见化学物质的俗称和组成。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解化学物质的俗称对于化学学习和日常生活中的应用都非常重要。
8.【答案】A
【解析】解：A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜的硬度比纯铜的大，故错误。
B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，故正确。
C、铁制品刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确。
D、回收废旧金属可以将其重新加工利用，实现资源的再利用，同时还能减少对环境的污染，故正确。
故选：A。
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金的性能一般优于组成它的纯金属；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈就是要破坏铁生锈的条件；回收废旧金属既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染。
本题主要考查金属及合金的性质、金属的防锈措施以及金属资源的回收利用等知识。
9.【答案】B
【解析】解：A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，故选项说法正确。
B、铁不能与氯化钠反应，②中稀盐酸不能用氯化钠溶液替代，故选项说法错误。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，④中铁板上会出现红色图案，故选项说法正确。
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，⑤中塑封能隔绝氧气和水，是为了防止班徽生锈，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、金属的化学性质、铁能被磁铁吸引等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故选项图像错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为化合价×金属质量相对原子质量可知，产生氢气的质量为铝>镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
D、向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体是水，H2O2中氢元素的质量分数比H2O中氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐减大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗的硫酸多，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
11.【答案】降低含碳量

刷漆或涂油
Zn；Zn(NO3)2
【解析】解：(1)生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，将生铁炼成熟铁(钢)的原理是降低生铁中的含碳量。
(2)炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
(3)金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。
(4)金属活动性Zn>Cu>Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。
故答案为：(1)降低含碳量。
(2)。
(3)刷漆或涂油。
(4)Zn；Zn(NO3)2。
(1)生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%。
(2)高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
(3)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
(4)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
燃烧产物是水，对环境无污染。
(3)二氧化碳
12.【答案】硬度大；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
AD
【解析】解：(1)青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；
(2)“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则证明锡的金属活动性强于铜的实验方案为将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
(4)A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，故A符合题意；
B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，故B不符合题意；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，则铜元素的化合价一定发生了改变，故C不符合题意；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，故D符合题意。
故选：AD。
故答案为：(1)硬度大；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
(4)AD。
(1)根据青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大来分析解答；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析解答；
(3)根据锡的金属活动性强于铜，锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜来分析解答；
(4)A、根据有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈来分析解答；
B、根据形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应来分析解答；
C、根据单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零来分析解答；
D、根据保护青铜器最重要的是防氯来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
13.【答案】金的化学性质稳定；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe、Cu2+；铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质；原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；大于；铝、硫酸锌溶液、铜；
强度高；+7；4Al+3O22Al2O3；化学能转化为动能。
【解析】解：(1)①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定；
②赤铁矿的主要成分氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
(2)①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；
③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜；
(3)①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高、密度小、耐腐蚀；
②高氯酸铵中氮元素的化合价为−3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价。设氯元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(−3)+(+1)×4+x+(−2)×4=0，解得x=+7，所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。
故答案为：(1)金的化学性质稳定；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe、Cu2+；铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
(2)将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质；原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；大于；铝、硫酸锌溶液、铜；
(3)强度高；+7；4Al+3O22Al2O3；化学能转化为动能。
(1)根据金的化学性质稳定，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应进行分析。
(2)根据铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同，铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，进行分析。
(3)根据铝合金做外壳材料，具备的优良性能，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】铁粉；置换反应；
氧气、水；吸附；
30；
发热剂中氯化钠、活性炭的含量(或铁粉是否变质、蒸汽眼罩的外包装的密封性能是否好等)
【解析】解：(1)发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明发热剂含有铁粉；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
(2)发热剂发热的原理是铁粉与氧气、水反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有吸附性。
(3)广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50mL。氧气约占空气总体积的五分之一，广口瓶中氧气的体积为150mL×15=30mL，则一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积最多为30mL。
(4)铁生锈是缓慢氧化放热不明显，蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，如发热剂中氯化钠、活性炭的含量，铁粉是否变质，蒸汽眼罩的外包装的密封性能是否好等。
故答案为：
(1)铁粉；置换反应；
(2)氧气、水；吸附；
(3)30；
(4)发热剂中氯化钠、活性炭的含量(或铁粉是否变质、蒸汽眼罩的外包装的密封性能是否好等)。
(1)根据发热剂中含有铁粉，向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
(2)根据铁锈蚀的条件，结合活性炭的性质，进行分析解答。
(3)根据氧气约占空气总体积的五分之一，进行分析解答。
(4)根据蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、了解铁锈蚀的条件、金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
15.【答案】分解反应 能 氧气或O2 A
【解析】解：(1)图中反应③是氢氧化锂在通电的条件下生成锂、氧气和水，是由一种物质生成三种新物质，所属的基本反应类型为分解反应；故答案为：分解反应；
(2)已知锂(Li)的金属活动性与镁相似，是一种活泼的金属，因此锂(Li)能与稀硫酸反应生成氢气；故答案为：能；
(3)利用N2与H2O反应合成NH3，由质量守恒定律可知，生成的气体单质是氧气，故答案为：氧气或O2；
(4)碳酸氢铵中只含农作物需求量大的氮、磷、钾的氮元素，属于氮肥；故答案为：A。
(1)根据化学反应的特点来分析；
(2)根据金属的活动性来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据化肥的分类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。
16.【答案】CO;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;火法炼铜的原料更易得(或火法炼铜容易进行大规模生产或以CuSO4为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高) (2)①Cu2O；②SO2；③杂质成分：硫化亚铜；理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚
铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜(答案不唯一)
【解析】解：(1)①孔雀石加热分解生成氧化铜和二氧化碳，氧化铜与木炭在高温下反应可能生成铜和一氧化碳(可燃性气体)。
②湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
③古代火法炼铜更普遍的原因可能是操作简单(只需加热即可)，而湿法炼铜需要使用溶液和铁置换，工艺较复杂，成本高。
(2)①氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，图中Cu2O属于氧化物。
②根据质量守恒定律，步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu2O6Cu+Z↑，反应前有6个铜原子、2个氧原子和1个硫原子，反应后有6个铜原子，故Z的化学式为SO2。
③杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定。由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜。
故答案为：(1)①CO；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③火法炼铜的原料更易得(或火法炼铜容易进行大规模生产或以CuSO4为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高)。
(2)①Cu2O。
②SO2。
③杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚
铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜(答案不唯一)。
(1)根据化学反应的原理、反应的条件等来分析；
(2)根据工艺流程图的信息、质量守恒定律来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
17.【答案】化合 铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜 液 不能 氢气 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【解析】解：(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
(2)用火焰喷枪的火焰(温度800～1300℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”，说明外边的一层物质并没有与氧气反应，这是由于铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内，说明铝的熔点低于氧化铝，则形成鼓胀“小泡”现象既能证明铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，小泡”内装的铝呈液态；
(3)开始1min内无明显现象，该事实不能证明氧化铝薄膜的致密性，欲证明氧化铝薄膜的致密性，需要将表面打磨的铝片和未打磨的铝片分别进入8%CuSO4溶液中，在1min内进行对比；
(4)铝的金属活动性比铜强，2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质，收集气体检验，易燃，根据反应前后元素的种类不变可知，该气体是氢气，铜是红色固体，说明铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
故答案为：(1)化合；
(2)铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜；液；
(3)不能；
(4)氢气；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
(1)根据铝在常温下与氧气反应生成氧化铝来分析解答；
(2)根据铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜来分析解答；根据铝的熔点低于氧化铝来分析解答；
(3)根据证明氧化铝薄膜的致密性，需要将表面打磨的铝片和未打磨的铝片分别进入8%CuSO4溶液中，在1min内进行对比来分析解答；
(4)根据反应前后元素的种类不变，气体易燃来分析解答；根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氧气和水；
吸水；
排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
56(m2−m1)27
【解析】解：(1)铁粉在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
(2)装置B利用了浓硫酸的吸水性，能吸收水分，作干燥剂。
(3)氢气具有可燃性，与空气混合加热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间H2的目的是：排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。
(4)铁锈主要成分是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，即m2−m1，设生成铁的质量为x。
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
112 54
x m2−m1
11254=xm2−m1 x=56(m2−m1)27
故答案为：
(1)氧气和水；
(2)吸水；
(3)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
(4)56(m2−m1)27。
(1)根据铁锈蚀的条件，进行分析解答。
(2)根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
(3)根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答。
(4)根据浓硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量，进行分析解答。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性；
【作出猜想】Zn>Cu>Cd；
【实验探究】Ⅰ、将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：Cd>H；
Ⅱ、有固体析出；Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；
【得出结论】二
【解析】(1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是黄铜的硬度比纯铜大，手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有良好导热性；
(2)【作出猜想】锌的金属活动性大于铜，猜想一：Cd>Zn>Cu，猜想二：Zn>Cd>Cu，则猜想三；Zn>Cu>Cd；
【实验探究】Ⅰ、镉和稀硫酸反应会生成氢气，则将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，观察到镉片上有气泡产生，说明金属活动性：Cd>H；
Ⅱ、实验结论是金属活动性：Zn>Cd，则将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量CdSO4溶液，锌和CdSO4溶液反应生成硫酸锌和镉，观察到锌片上有固体析出，反应的化学方程式为Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；
【得出结论】铜片不与稀硫酸反应，金属活动性：CuCd>Cu，故猜想二成立。
故答案为：(1)黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性；
(2)【作出猜想】Zn>Cu>Cd；
【实验探究】Ⅰ、将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；金属活动性：Cd>H；
Ⅱ、有固体析出；Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；
【得出结论】二。
(1)根据实验现象和金属的性质来分析解答；
(2)【作出猜想】根据锌的金属活动性大于铜，再结合猜想二来分析解答；
【实验探究】Ⅰ、根据镉和稀硫酸反应会生成氢气来分析解答；
Ⅱ、根据锌和CdSO4溶液反应生成硫酸锌和镉来分析解答；
【得出结论】根据铜片不与稀硫酸反应，再结合上面的结论来分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
20.【答案】+3 7：3 2.58 1890 产物是水，不会加剧温室效应
【解析】解：(1)Fe2O3中氧元素的化合价为−2，设铁元素的化合价为x，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，可得：2x+(−2)×3=0，解得：x=+3，所以铁元素的化合价是：+3；铁、氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3。
(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
ⅰ、以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。由图可知，开始时，样品的质量为15.0g，其中铁的质量分数为28.0%，则样品中铁的质量为：15.0g×28.0%=4.2g，反应至10分钟后，样品的质量为9.0g，其中铁的质量分数为18.0%，则样品中铁的质量为：9.0g×18.0%=1.62g，所以提取铁的质量为：4.2g−1.62g=2.58g。
ⅱ、我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，则氧化铁的质量为：9000万吨×30%=2700万吨；
设理论上可提取铁的质量为x。
3H2+Fe2O33H2O+2Fe
160 112
2700万吨 x
160112=2700万吨x
x=1890万吨
所以用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁1890万吨。
ⅲ、传统方法通常使用CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业更加绿色环保的原因是产物是水，不会加剧温室效应(合理即可)。
故答案为：
(1)+3；7：3；
(2)ⅰ、2.58g；
ⅱ、1890；
ⅲ、产物是水，不会加剧温室效应。
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零，以及元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比来分析；
(2)ⅰ、根据图中数据来分析；
ⅱ、根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析；
ⅲ、根据新方法的产物是水，不会加剧温室效应来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
______
镉片上有气泡产生
______
Ⅱ
用砂将纸打磨过的锌片放入试管中，加入适量CdSO4溶液
锌片上 ______
金属活动性：Zn>Cd