2025年中考化学第一轮复习专题8---金属和金属材料-（江西专用）练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题8---金属和金属材料-（江西专用）练习题 （含答案+解析），共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.地壳中含量最多的金属元素是 ( )
A. SiB. FeC. AlD. O
2.如图是抚州文昌里某铜工艺品店的铜丝编制的摇钱树，在编制过程中工匠时而将铜丝扭成麻花状，时而将麻花状铜丝捶打一根根细线，说明铜具有的性质是( )
A. 密度大B. 熔点高C. 延展性好D. 导电性好
3.铜可用于制造传统的火锅，下列性质与此用途无关的是( )
A. 导热性B. 导电性C. 延展性D. 熔点高
4.2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是( )
A. 碳纤维复合材料B. 第三代铝锂合金C. 钛合金D. 钢材料
5.电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是( )
A. 该加热器外壳是热塑性塑料
B. 使用该加热器加热时，药剂分子运动速率加快
C. 该加热器的金属片1与金属片2作用相同
D. 该加热器使用过程中着火可用水扑灭
6.现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为 ( )
A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Y>ZD. X>Z>Y
7.用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 ( )
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸B. Mg、Ag、CuSO4溶液
C. Ag、Cu、MgCl2溶液D. Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
8.兴趣小组探究金属化学性质，向盛有一定量Mg、Al、Fe粉末的三支试管中同时加入100 g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应。测得反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )。
A. 反应后铁一定有剩余B. 镁的金属活动性最强
C. 参加反应的铁的质量最小D. 与镁反应消耗的稀盐酸质量最小
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是
A. B. C. D.
11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列说法不正确的是( )
A. 甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B. 乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C. 乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D. 乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
二、非选择题
12.细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)进行细菌冶铜的部分生产流程：
资料：a．Fe2SO43能与铁反应转化为FeSO4；b.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
(1)步骤①将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)步骤③操作的名称为___________。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有___________(填一种即可)。
(3)流程中发生的置换反应化学方程式为___________。
(4)化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向CuSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为___________。
13.电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液如果直接排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如图流程中的两种途径变废为宝：

请回答下列问题：
(1)FeCl2和H2O2在酸性环境反应以生成下FeCl3，该反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为 ______ 。
(2)向“滤渣”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)从节能角度看， ______ (选填“途径①”或“途径②”)更优越。
(4)请写一条保护金属资源的有效途径： ______ 。
14.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。学习金属的相关知识后，化学小组对使用的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际上是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是进行如下实验探究。
【提出问题】“锡纸”中的金属是铝还是锡？
【查阅资料】锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。
【做出假设】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡猜想 Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
【进行实验】实验过程中使用的金属均已打磨过，其目的是 ______ 。
【反思评价】
(1)下列物质的溶液可以替代实验二中的氯化锌溶液完成上述实验的是 ______ (填序号)。
A.硫酸钠
B.硫酸亚铁
C.氯化铜
D.硝酸银
(2)有的同学提出：“锡纸”中的金属为什么不是镁呢？我们根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为 ______ 。
【实验拓展】对实验事实进行归纳概括是提炼物质性质的基本方法之一。
15.《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。
项目一：硫酸铜的性质
(1)硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的 ______ (填“物理”或“化学”)性质。
(2)将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是 ______ ，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
项目二：硫酸铜的用途
农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是 ______ (用化学方程式解释)。
项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是 ______ 。
【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？
【猜想与假设】猜想一：生成的CuSO4；
猜想二：温度升高；
猜想三： ______ 。
【实验探究】

【实验分析】
实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是 ______ 。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 ______ 同学的方案更严谨，理由是 ______ 。
【实验结论】猜想三正确。
16.2023年12月27日上午9点08分！首趟G4012次高铁列车从南昌东站驶出，标志着南昌东站正式通车！位于南昌东站附近的南昌市江南学校师生为庆祝这一历史时刻，特意用“金粉”书写对联，同学们对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到学校实验室一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】
猜想1：金、银
猜想2：铜、锌、金
猜想3：铜、铁、锌
猜想4：铜、锌
【实验验证】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。该同学根据 ______ 的现象得出猜想1不成立。
【讨论分析】
(2)其他同学提出猜想3也不成立，理由是 ______ 。
【继续探究】
(3)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ______ ，说明猜想2不成立。
(4)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生反应的化学方程式为 ______ (写一个)。
【探究结论】
(5)该“金粉”的成分是 ______ 。
【反思评价】
(6)实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与氧气反应、金属与化合物(盐溶液)反应、 ______ 。
【拓展应用】
(7)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。请你设计一种区别真假黄金的实验方案： ______ 。
17.小组同学探究金属与酸反应的实验时，发现铜片与稀硫酸在常温下不反应。小红同学提议：若改变反应条件，两者可能会反应。
【知识回顾】铜片与稀硫酸常温下不反应的原因是________________________。
【提出问题】铜片与稀硫酸在加热条件下能否发生反应？
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液遇SO2，紫红色会褪去，因此常用来检验SO2；②铜与浓硫酸常温下不反应，在加热条件下会反应。
【设计实验】
【交流讨论】小组同学认为实验2的结论不严谨，出现相应实验现象的原因可能是___________________。
【继续探究】实验2中生成的灰白色固体是什么？
【进行实验】小江同学认为是硫酸铜，并通过实验验证了他的猜想。小江的实验方案是：取实验2所得的灰白色固体于烧杯中，________________________________(写出步骤和现象)，证明有硫酸铜生成。
【实验结论】(1)铜与稀硫酸在加热的情况下不反应，但与浓硫酸在加热的条件下能反应，该反应的化学方程式是______________________________________。
(2)化学反应的发生，不仅与____________有关，还与物质的浓度等因素有关。
【实验拓展】下表是小组同学分别利用相同质量的铜粉和不同溶质质量分数的硫酸反应的几组数据：
从上表来看，200 ℃时四组实验中，能与铜粉发生反应的硫酸的溶质质量分数最小为________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了元素在自然中的含量情况，依据所学知识分析就可得出正确结论，注意是金属元素。
【解答】
地壳中元素分布，元素含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al，C符合题意。
故选C。
2.【答案】C
【解析】解：能将铜丝扭成麻花状，液将麻花状铜丝捶打一根根细线，说明铜延展性好，与密度、熔点、导电性无关。
故选：C。
根据金属的性质和用途关系来分析。
本题涉及金属的性质和用途关系，难度较小。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、铜可用于制造传统的铜火锅，能加热火锅的饭菜，利用了铜导热性好的性质，故A错误；
B、铜可用于制造传统的铜火锅，与导电性无关，故B正确；
C、铜可用于制造传统的铜火锅，利用了铜延展性好的性质，故C错误；
D、铜可用于制造传统的铜火锅，能用燃料燃烧放出的热量加热火锅的饭菜，而火锅不熔化，利用了铜熔点高的性质，故D错误。
故选：B。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握金属材料等是解题关键。
【解答】
A、碳纤维复合材料是由高强碳纤维和树脂等组成的复合材料，不属于金属材料；
B、第三代铝锂合金，属于合金，合金属于金属材料；
C、钛合金属于合金，合金属于金属材料；
D、钢属于铁的合金，合金属于金属材料。
故选A。
5.【答案】B
【解析】解：A、该加热器的外壳加热时不会熔化，是热固性的塑料，故A说法错误；
B、温度越高，分子运动越快，故B说法正确；
C、金属片1的作用是接通电源，金属片2的作用是承接蚊香片，给蚊香片加热，两者作用不同，故C说法错误；
D、该加热器使用过程中着火不能用水扑灭，先切断电源，再灭火，以防发生触电，故D说法错误；
故选：B。
A、根据塑料的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据电热蚊香片加热器的工作原理来分析；
D、根据灭火的方法来分析。
本题难度不大，掌握塑料的性质、分子的性质、灭火的方法等是解题的关键。
6.【答案】C
7.【答案】B
【解析】解：A、Cu、Ag均与稀硫酸不反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
B、Mg能与CuSO4溶液反应置换出铜，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以得出 Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为 Mg>Cu>Ag，故正确；
C、Ag、Cu均不与MgCl2溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
D、Ag与CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反应，不能比较Cu、Mg的活动性大小，故错误；
故选：B。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证金属的活动性顺序，可以采取三取其中的方法，即两金夹一盐或两盐夹一金的方法，据此解答即可。
本题考查了金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握金属的活动性顺序是解答的关键。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，金属Mg、Al、Fe分别与质量分数相同的盐酸反应时，如果产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应。
【解答】
A.产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与酸反应生成等质量的氢气，参加反应的Mg、Al、Fe的质量比为：24：18：56，所以铁不一定有剩余，可能是恰好完全反应，故选项错误；
B.由图可知完全反应时镁需要时间最短，说明镁的金属活动性最强，故选项正确；
C.由A选项分析可知，参加反应的铁的质量最大，故选项错误；
D.产生的氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，与三种金属反应消耗的稀盐酸质量相等，故选项错误。
9.【答案】D
【解析】解：A、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体质量逐渐减少，但生成物氧化钙为固体，所以固体质量不会减少为零，A项错误；
B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，生成的氢气质量最终会相等，B项错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量会逐渐减少，但固体中钾元素质量不变，故固体中钾元素的质量分数应先增大后保持不变，C项错误；
D、有无催化剂不会影响生成物的质量，D项正确；
故选：D。
A、根据高温煅烧石灰石生成二氧化碳，进行分析判断；
B、根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，进行分析判断；
D、根据催化剂的特点，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查金属的化学性质以及金属的活动性顺序相关知识。
【解答】
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，故固体的质量不可能减少到0，错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量从一开始反应就开始增加直至不变，错误；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量不断增加，当锌反应完全后，硫酸锌的质量不再增加，随着稀硫酸的加入，溶液质量增加，但稀硫酸的质量小于硫酸锌的质量，故溶液质量增加的速率减慢，正确；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量不断增加，当锌反应完全后，硫酸锌的质量不再增加，错误。
11.【答案】B
【解析】解：A、充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为图所示试管②中反应后氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁，该选项说法正确；
B、乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，例如氯化铜溶液过量时则铁完全反应，否则铁会剩余，该选项说法不正确；
C、乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜(氯化铜和铁反应后有剩余)，该选项说法正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g，该选项说法正确。
故选：B。
要会利用金属活动性顺序分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应的速率
(2)过滤；漏斗(合理即可)
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)铁或Fe

【解析】【分析】
本题考查冶炼金属的流程，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
【解答】
(1)将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
(2)分离得到FeSO4溶液和Cu属于固液分离，该操作的名称为过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有漏斗(合理即可)；
(3)流程中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生的是置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)向CuSO4、Fe2(SO4)3溶液中加入铁屑后，铁的化合价由0价变为+2价，化合价升高，是发生氧化反应的物质。
13.【答案】H2O 固体部分溶解，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 途径① 金属的回收利用(合理即可)
【解析】解：(1)FeCl2和H2O2在酸性环境反应以生成FeCl3，该反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，根据质量守恒定律可知，则X的化学式为H2O；
(2)“滤渣”为铁和铜的固体混合物，加入适量盐酸，铁与稀盐酸反应得到氯化亚铁和氢气而铜不反应，可以观察到的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3))分析流程图可知，途径①是常温下进行，途径②是在通电的条件下进行，从节能角度看途径①更优越，故填：途径①；
(4)保护金属资源的有效途径很多，可以进行金属的回收利用、合理利用金属、寻找金属替代品等。
故答案为：
(1)H2O；
(2)固体部分溶解，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)途径①；
(4)金属的回收利用(合理即可)。
铜与氯化铁反应得到氯化亚铜和氯化亚铁，途径①，加入足量的铁粉，得到铁和铜的混合物及氯化亚铁溶液，滤渣加入稀盐酸得到氯化亚铁溶液，从而分离出铜；途径②，通电电解。得到氯气、铜、氯化铁溶液，氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁，可以循环利用，据以上分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】除掉表面的氧化膜 ①中“锡纸”片表面产生气泡的速率比②中锌片要快 Ⅱ 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn B 镁在空气中可以剧烈燃烧，而烧烤时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁 另一种金属的化合物
【解析】解：【进行实验】打磨的目的是除掉表面的氧化膜。铝比锌活泼，锡不如锌活泼，由现象推出是铝。在相同体积和浓度的稀盐酸中，①中“锡纸”片表面产生气泡的速率比②中锌片要快。
【反思评价】(1)铝、锡都比铜、银活泼，都能够和氯化铜、硝酸银反应，故不能用氯化铜、硝酸银来完成实验；铝、锡都不如钠活泼，都不能和硫酸钠反应，故不能用硫酸钠来完成实验；铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，故可以用硫酸亚铁来完成实验，故选B。
(2)镁能够在空气中燃烧，而烧烤时包裹食物的“锡纸”不能燃烧，故可以直接判断不是镁。
【实验拓展】铝、锌在金属活动顺序中相邻，金属活动性差不多，故用稀盐酸来比较，反应的现象不明显，可根据一种金属与另一种金属的化合物的溶液是否反应来比较。
故答案为：
【进行实验】除掉表面的氧化膜；①中“锡纸”片表面产生气泡的速率比②中锌片要快；Ⅱ；2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
【反思评价】(1)B；
(2)镁在空气中可以剧烈燃烧，而烧烤时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁；
【实验拓展】另一种金属的化合物。
【进行实验】根据实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物进行分析；
【反思评价】根据可以替代氯化锌溶液完成上述实验的应该是排在铝后，排在锡前的金属进行分析；
【实验拓展】根据一种金属与另一种金属的化合物的溶液是否反应来比较，据此分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15.【答案】物理 铁丝表面有红色固体析出 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 O2 生成的CuSO4与温度升高共同影响 CuSO4能加快H2O2的分解 甲 两组实验中没有CuSO4的干扰
【解析】解：(1)硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，则描述的是硫酸铜的物理性质；
(2)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铜为红色的固体，则反应后的现象为铁丝表面有红色固体析出，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，由于铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
【查阅资料】过氧化氢分解生成水和氧气，则制备硫酸铜过程中，生成的气体是O2；
【猜想与假设】猜想一：生成的CuSO4，猜想二：温度升高，则猜想三：生成的CuSO4与温度升高共同影响；
【实验分析】根据实验可知，实验一和实验二的变量为硫酸铜，实验观察到的现象是实验一产生气泡，实验二无明显现象，则可以得出结论CuSO4能加快H2O2的分解，实验二和实验三对比实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。
故答案为：(1)物理；
(2)铁丝表面有红色固体析出；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
【查阅资料】O2；
【猜想与假设】生成的CuSO4与温度升高共同影响；
【实验分析】CuSO4能加快H2O2的分解；甲；两组实验中没有CuSO4的干扰。
(1)根据颜色、状态不需要通过化学变化就可以表现出来进行分析；
(2)根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铜为红色的固体进行分析；根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
【查阅资料】根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
【猜想与假设】根据猜想一、猜想二来分析解答；
【实验分析】根据实验一、实验二的变量为硫酸铜和实验现象进行分析；根据实验二和实验三对比实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度进行分析。
本题难度不大，掌握对比实验的特点即可解答。
16.【答案】有气泡冒出 溶液呈无色 未溶物全部变黑 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn) 铜、锌 金属与酸的反应 滴加稀盐酸(答案不唯一)
【解析】解：(1)金、银都不能和盐酸反应，但实验中有气泡冒出，则说明猜想1不成立。
(2)铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，溶液为无色，则说明猜想3不成立。
(3)铜加热会变成黑色的氧化铜，但金高温也不和氧气反应，猜想2不成立，则说明未溶物都是铜，则加热过程中能观察到固体全部变成黑色。
(4)由前面分析可知，猜想4成立，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中含有氯化锌和盐酸，铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝和氯化锌反应生成锌和氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。
(5)结合前面分析可知，该“金粉”的成分是铜和锌。
(6)金属的化学性质有：金属和氧气的反应，金属和化合物(盐溶液)反应、金属与酸反应。
(7)由于锌能和盐酸反应，则可分别滴加稀盐酸，有气泡出现为假黄金；或铜加热会变黑，则可加热，变黑的为假黄金等。
故答案为：
(1)有气泡冒出；
(2)溶液呈无色；
(3)未溶物全部变黑；
(4)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn)；
(5)铜和锌；
(6)金属与酸反应；
(7)滴加稀盐酸(答案不唯一)。
(1)根据取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色进行分析；
(2)根据反应后的溶液是无色的进行分析；
(3)根据在空气中灼烧，铜与氧气加热反应生成黑色的氧化铜，观察到未溶物全部变黑，说明成分中不含有金进行分析；
(4)根据该金粉的成分是铜和锌，加入过量稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯化锌反应生成氯化铝和锌进行分析；
(5)根据猜想4成立，即该金粉的成分是铜和锌进行分析；
(6)根据涉及的金属的化学性质有：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应进行分析；
(7)根据黄铜和金的颜色都是金黄色，黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，金灼烧无明显变化，铜锌合金中的铜和锌都会与硝酸银反应置换出其中的银，而金不与硝酸银反应进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
17.【答案】【知识回顾】在金属活动性顺序表中，铜排在H后；
【设计实验】不能；
【交流讨论】稀硫酸加热后水分蒸发变成浓硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。
【进行实验】加水溶解后加入打磨过的铁钉，铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色或加水溶解后，加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成或加水溶解，溶液呈蓝色；
【实验结论】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(2)温度；
【实验拓展】80%
【解析】【分析】
本题考查了铜与硫酸的相关知识，根据金属活动性顺序和酸的性质进行分析解答；根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；根据题目信息和检验物质的方法及盐的性质进行解答。
【解答】
【知识回顾】在金属活动性顺序表中，铜的金属活动性排在H后，故铜片与稀硫酸常温不反应。
【设计实验】铜的金属活动性排在H后，将一小片铜片放入试管中，加入约2 mL稀硫酸，加热后无明显现象说明铜片与稀硫酸加热时也不能发生反应。
【交流讨论】小组同学认为实验2的结论不严谨，出现相应实验现象的原因是铜的金属活动性排在H后，实验1中始终是稀硫酸，故不发生反应，而实验2中滴少量稀硫酸，在加热后水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸与Cu在加热时发生反应。
【进行实验】小江同学认为是硫酸铜，可能是在金属活动性表中铜排在铁之后，故金属铁可以和可溶性铜的盐发生置换反应，所以小江的实验方案是：取实验2所得的灰白色固体于烧杯中，加水溶解，再加入打磨过的铁钉，铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色或加水溶解后，加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成或加水溶解，溶液呈蓝色来验证有硫酸铜生成。
【实验结论】(1)铜与稀硫酸在加热的情况下不反应，但与浓硫酸在加热的条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
(2)由上述实验可知，化学反应的发生，不仅与温度有关，还与物质的浓度等因素有关。
【实验拓展】从上表的数据可知，200 ℃时四组实验中，能与铜粉发生反应的硫酸的溶质质量分数最小为80%。A.高温煅烧石灰石
B.向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
实验序号
实验操作
实验现象
实验分析与结论
实验一
______
猜想 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立。装置③中反应的化学方程式为 ______ 。
实验二
③中有固体析出
归纳项目
适用方法
比较金属
金属活动性比较
与同一种物质发生反应的剧烈程度
镁、铁
与稀硫酸或稀盐酸是否反应
铁、铜
与 ______ 的溶液是否反应
铝、锌
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
将一小片铜片放入试管中，加入约2 mL稀硫酸，加热
无明显现象
铜片与稀硫酸加热时_______(选填“能”或“不能”)发生反应
2
铜片上滴少量稀硫酸，在一个烧杯底部铺上用酸性高锰酸钾溶液浸透的滤纸，再将烧杯倒扣在铜片上，然后加热铜片
浸透酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，铜片表面出现极少量灰白色固体
铜片与稀硫酸加热时能发生反应
实验编号
硫酸的溶质质量分数/%
温度/ ℃
铜粉消失的时间/s
1
98
200
200
2
80
200
280
3
70
200
不消失
4
40
200
不消失