高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教案及反思，共4页。教案主要包含了教师总结，教师提问，学生回答，小组讨论，代表发言，整理提升1，教师陈述，学生提问等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
秋季
课题
化学反应的热效应（整理与提升）
教科书
书 名：普通高中教科书 化学 选择性必修 1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社
教学目标
1. 认识化学能与热能的相互转化，了解吸热反应和放热反应的内涵；
2. 能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化；
3. 能辩证看待能源问题，解决生活中的实际问题。
教学内容
教学重点：
1. 用热化学方程式表示反应中的能量变化
2. 用盖斯定律进行反应焓变的计算
教学难点：
1. 宏微结合了解反应的吸放热原因
2. 用盖斯定律进行反应焓变的计算
教学过程
学情调查分析
【引课】PPT展示同学们课前整理的核心概念图，请同学们评价自己学完本章内容后的感受
【教师总结】本章内容涉及的核心概念非常多，彼此关联度并不大，所以显得杂而乱，部分概念，如体系、比热容等晦涩难懂，同学们普遍觉得本章难度较大。今天我们通过探讨“使用天然气和煤气哪个更经济？”的话题，来对本章内容进行整理和提升。
二、宏微结合、由表及里
【教师提问】生活生产中，天然气和煤气的作用是什么？在这个过程中能量转换形式是什么？【学生回答】提供热量，化学能转化为热能。
【教师提问】没错，这样的反应我们称为放热反应，而吸收热量的反应称为吸热反应。为什么化学反应会有放热和吸热现象呢？请同学们以小组为单位，讨论，并从反应物、生成物的能量和化学键键能的角度加以分析。
【小组讨论】……
【代表发言】结合能量图（示意图如右图），若反应物能量低，生成物物能量高，该反应为吸热反应，反之则为放热反应，焓变计算方法为：ΔH＝生成物的总能量(H生)-反应物的总能量(H反)；反应物断键吸收的能量小于成键放出的能量，反应为放热反应，反之为吸热反应。计算公式：ΔH＝反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)。
【整理提升1】
三、精确测量、符号表征
【信息】已知某地天然气定价为2.5元/立方米，煤气定价1.2元/立方米，请计算使用哪种气体更经济？
【教师提问】讨论这个问题应该以单位价格谁提供的热量多，谁才是经济的。那如何才能知道他们提供热量的数据呢？
【学生回答】是否可以跟中和热一样测量呢？
【教师陈述】确实可以，我们先一起回顾中和热的测量方法和原理。
如图，是用于中和热测量的简易量热计，它外层是用
泡沫板填充的保温层 ，减少热量散失。内部嵌套一个
烧杯，稀的强酸强碱就在烧杯内迅速混合反应， 温度
计用于测量反应前后体系的温度。玻璃搅拌器底部是
环形的，上下拉动，使反应物迅速混合，充分反应，
保持体系温度均匀。根据反应前后温度的变化可以计算出中和反应放出的热量。燃烧热可以借助氧弹式量热计，原理类似。
【学生提问】测出来的热量就是燃烧热吗？燃烧热和反应热有什么区别？
【教师解答】阐述燃烧热概念及书写燃烧热热化学方程式的注意事项。
【任务布置】请同学们根据表格数据，书写甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热的热化学方程。
【学生板演展示、教师点评】
【整理提升2】
四、理论计算、间接获取
【过渡】天然气虽经济，但若不完全燃烧，不仅会产生CO有毒气体，还会降低热效应，你能写出甲烷不完全燃烧的热化学方程式吗？
【教师介绍】盖斯及其理论的基本内涵
【任务布置】请同学们根据盖斯定律，设计路径，求解天然气不完全燃烧放出的热量，并写出其热化学方程式，可以小组讨论。
【小组讨论、书写】
【整理提升3】利用盖斯定律求反应热的步骤：（1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式（加减乘除）（3）根据方程式的运算方式得出△H的计算方式（△H必须带符号进行计算）。
五、整理小结、梳理脉络
这节课我们围绕反应热，从如何理解化学反应的吸放热现象、如何测量某些反应热，如何计算无法直接测量的反应热，热化学方程式表征和综合应用，解决实际问题等五个方面深入探讨，以达到整理提升的目的。希望同学们在学习过程中都能保持热辣滚烫、热情不减！