高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教学设计及反思

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课程基本信息
学科
化学
年级
高二年级
学期
秋季
课题
化学反应速率与化学平衡（整理与提升）
教科书
书 名：化学选择性必修1教材
出版社：人民教育出版社
教学目标
1. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能书写平衡常数，能进行平衡常数、转化率的简单计算。
2. 能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。
3. 针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
教学内容
教学重点：
1. 从化学反应速率和化学平衡出发，探讨酯化反应的实验室条件和工业条件
教学难点：
1. 综合考虑速率和平衡，选择酯化反应的条件并进行调控
教学过程
引课：播放小视频“炒菜为何香喷喷”，激发学生对酯化反应的兴趣与好奇。
环节一：化学平衡视角分析酯化反应
教师活动：引导学生从化学平衡的视角对以下4个问题进行思考与讨论
思考1：已知上述反应放热，试分析该反应的熵变△S的大小？
思考2：请分别绘制酯化反应和酯水解反应的△G随T变化的示意图。
思考3：已知该酯化反应的K=4(25℃)，现将1ml 乙醇、1ml乙酸混合 , 充分反应后
(忽略体积变化)，乙酸乙酯的平衡产率α为 ？
思考4：相同条件下，若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图。

活动1：学生结合“可逆反应”的特点，分析酯化反应熵变情况：
活动2：学生绘制自由能变△G随温度T的变化示意图

活动3：学生讨论酯化反应平衡常数K的表达与计算，以及乙酸乙酯的物质的量分数随投料的变化趋势。

设计意图：通过小组讨论、绘制曲线及平衡计算，学生思维过程外显，引导学生从化学平衡
的角度分析化学反应。
环节二：反应速率视角分析酯化反应
教师活动：引导学生对从反应速率的视角以下2个问题进行思考与讨论
思考5：结合上述分析，是否意味着利用酯化反应在常温下就能“较好地”制备乙酸乙酯？
思考6：哪些实验操作可加快酯化反应的速率？如何用碰撞理论解释？

活动4：学生结合相关资料卡片理解“低温自发”的含义，同时利用“碰撞理论”分析影响反应速率的外界因素。

活动5：学生结合“过渡态理论”分析反应历程

设计意图：将反应速率及其影响因素与酯化反应建立联系，并展开相关探讨。引导学生从反应速率视角看待化学反应。
环节三：综合视角分析并调控酯化反应
教师活动：引导学生综合化学平衡和反应速率两个视角对以下3个问题进行思考与讨论
思考7：乙酸乙酯的制备实验中，加热有哪些作用？
思考8：工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃
发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70~71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用？
思考9：近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH(g)⇌CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如下图所示。

活动6：从化学平衡和反应速率两个视角综合分析酯化反应的实验室制备和工业制备。

设计意图：明确优化可逆反应的条件应该从化学反应速率和化学平衡两个角度综合考虑，
引导学生梳理知识，建构研究反应原理的思维模型。
课后思考：分析两个反应(A→B和A→C)的联系与区别，并思考应如何调控反应制备B或C？