1.1 课时2 化学反应的内能变化与焓变 课件-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

化学反应的内能变化与焓变第1章 化学反应与能量转化物质具有的总能量是否等于物质所含所有化学键的总键能？物质具有哪些形式的能量？一、了解内能、焓和焓变的关系1.定义：反应体系内物质所含各种微观粒子(分子、原子、离子等）的各种形式运动的动能和微观粒子间相互作用的势能的总和。2.符号：U3.内能变化量：ΔU=U（产物）-U（反应物）4.影响因素：内能物质种类、数量、聚集状态；温度、压强。 在化学反应中，一般认为体系整体动能和势能不变，则反应吸收或释放的能量视为物质内能变化量，怎么计算物质内能变化量呢？物质的绝对内能无法求知，无法通过绝对内能相减得到内能变化量。热力学第一定律：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和！一、了解内能、焓和焓变的关系定义：H = U + pV，则 Qp = ∆H 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)，即恒压条件下，只做体积功，等压反应热等于焓变一、了解内能、焓和焓变的关系焓和焓变1.焓表达式：H = U + pV焓是与内能相关的物理量，绝对值不可求，其大小也取决于物质的特性、数量、聚集状态以及温度、压强等因素。2.焓变表达式：ΔH = H(反应产物) - H(反应物)= Q p单位：kJ/mol(或kJ·mol-1)一、了解内能、焓和焓变的关系焓和焓变放热反应 ΔH0规定：①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。【例1】 在25℃和101 kPa下 ， 1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量 ， 则该反应的反应热为:【例2】 在25 ℃和101 kPa下 ， 1 mol C(如无特别说明 ， C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应 ， 生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量， 则该反应的反应热为:【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。一、了解内能、焓和焓变的关系ΔH= － 184.6 kJ/molΔH= +131.5 kJ/mol二、掌握计算焓变的基本方法反应热的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101 kPa下反应生成2 mol HCl(g)的能量变化求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 反应的反应热？计算断键吸收能量： 436 KJ + 243 kJ = 679 kJ成键放出能量： 431 kJ + 431 kJ = 862 kJΔH = -183 kJ/mol整理归纳计算反应热的三种方法：∆H＝∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）H（生成物的总能量）－ H（反应物的总能量）反馈训练1、下列关于反应 ΔU 的说法中，正确的是 (　　)A、ΔU > 0 时，反应释放能量B、ΔU 0，反应吸热时Δ H