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化学必修 第二册第2节 化学反应与能量转化第2课时导学案
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这是一份化学必修 第二册第2节 化学反应与能量转化第2课时导学案，共8页。
第2课时 化学反应能量转化的重要应用——化学电池
原电池的工作原理
1．现在，化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一，各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。化学电池是根据原电池原理制成的。
2．原电池——化学能转化为电能
原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
3．初识氢氧燃料电池
如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。
(1)在图b所示装置中，氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子，氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子，氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用，导线起到传导电子的作用。
(2)物理学认为，在一个有电源的闭合回路中，产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时，便会产生电流。
(3)工作原理
原电池的基本工作原理是，还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。其中，还原剂(如氢气)在负极上失去电子，是负极反应物；氧化剂(如氧气)在正极上得到电子，是正极反应物；电极材料(如石墨电极)通常是能够导电的固体。此外，还要有能传导电荷的电解质(如稀硫酸)作为离子导体；而导线则作为电子导体，起到传导电子形成闭合回路的作用。
4．简单原电池的构成要素
(1)一个反应：氧化还原反应；
(2)两个电极：相对活泼的金属做负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属做正极；
(3)两个导体：能提供自由移动的离子的电解质溶液作为离子导体；用电子导体(即导线)连接成闭合回路。
1．原电池的工作原理
工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，与外电路构成闭合回路。
2．原电池正负极判断(从5个角度思考判断)
一般而言，原电池负极金属活泼性大于正极金属，但也有特例，如MgAlNaOH(aq)原电池中，Mg做正极，Al做负极；FeCu浓HNO3原电池中，Fe做正极，Cu做负极。
1．判断正误
(1)所有的化学反应均能设计成原电池。( )
(2)原电池的负极金属一定比正极金属活泼。( )
(3)原电池的负极一定发生氧化反应。( )
(4)原电池工作时，电子通过电解质溶液由正极移向负极。( )
(5)原电池工作时，正极一定产生气体。( )
(6)原电池中化学能全部转变为电能。( )
(7)原电池的两极只能用金属材料。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
2．下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)( )
解析：选D。A中两极金属活泼性相同；B中无电解质溶液；C中没构成闭合回路。
3．已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：eq \f(1,2)O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是( )
A．正极并被还原 B．正极并被氧化
C．负极并被还原 D．负极并被氧化
解析：选D。由电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O可知，Zn失电子被氧化，发生氧化反应，做负极。
设计原电池
1．设计原电池的基本思路
以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明。
(1)将氧化还原反应分成两部分，负极反应为氧化反应：还原剂－ne－===氧化产物；正极反应为还原反应：氧化剂＋ne－===还原产物。
实例：负极反应为Zn－2e－===Zn2＋；正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)选择正负极材料和离子导体，以电极反应为依据，根据原电池的工作原理确定电极材料和离子导体。通常，还原剂为负极材料，氧化剂为离子导体中某种阳离子，正极材料比负极材料的活动性弱或使用石墨做电极。
eq \a\vs4\al(实例：电极材料,及离子导体)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①负极：Zn,②正极：Cu或C（比Zn的活动性差的,金属或导电的非金属）,③离子导体：稀H2SO4))
(3)画出原电池的装置简图。
2．锌铜原电池工作原理
3.常见化学电池
(1)干电池：属于一次电池，如锌锰电池。
(2)充电电池：又称二次电池，如铅蓄电池、锂离子电池。
(3)燃料电池：能量转换效率高、能长时间提供电能。
原电池原理的其他应用
1．比较金属的活动性强弱
(1)原理：一般原电池中活动性较强的金属做负极，活动性较弱的金属做正极。
(2)应用：A、B两种金属用导线连接后插入稀H2SO4中，若A极溶解，B极上冒气泡，则活动性：A＞B。
2．加快化学反应
(1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的微粒运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。
(2)应用：实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液，原因是Zn与置换出的Cu构成原电池，加快了反应的进行。
1．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W
C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W
解析：选A。甲中Z为负极，活泼性：Z>Y；乙中X上有气泡生成，则X为正极，活泼性：Y>X；丙中根据电子的流向可知，Z为负极，活泼性：Z>W；丁中W上发生还原反应，则W为正极，活泼性：X>W；综上可知活泼性：Z＞Y＞X＞W。
2．下列叙述是某同学做完锌铜原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极
C．电子经外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被H＋得到而放出H2
D．锌铜原电池工作时，若13 g锌被溶解，电路中就有0.4 ml 电子通过
解析：选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能构成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，如锌和石墨电极也能跟电解质溶液构成原电池；在原电池中，电子由较活泼金属移向较不活泼的金属，因此活泼金属是负极；电子不能通过电解质溶液，应该是H＋在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子；锌铜原电池工作时，负极锌失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 ml Zn失去2 ml电子，0.2 ml Zn(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 ml电子通过。
3．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式：_____________________________________________________；
负极反应式：____________________________________________________。
解析：首先分析Fe3＋与Cu反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶液选用FeCl3溶液。
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋
合格考训练
1．下列装置中有电流产生的是( )
解析：选C。A项中两电极材料相同，B项中没有构成闭合回路，D项中四氯化碳为非电解质。
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
D．铜片上产生气泡的速率甲比乙慢
解析：选C。甲构成原电池，铜片表面有气泡产生，乙不能构成原电池，铜片表面无气泡产生，也不做正极。形成原电池会加快反应速率，故甲中产生气泡的速率较快；甲、乙两烧杯中H＋均参加反应，c(H＋)均减小。
3．如图为番茄电池，下列说法中正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片附近会出现蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．锌片是该电池的正极
解析：选A。番茄电池中锌片是负极，铜片是正极，负极锌片会失去电子而溶解，质量减小，A项正确、D项错误；铜片是正极，电子由负极锌片流向正极铜片，C项错误；铜片附近不会出现蓝色，B项错误。
4．一个化学电池的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该化学电池的组成可能为( )
解析：选B。电解质溶液中一定含有Cu2＋，只有B项正确。
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置图及部分反应现象如下：
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：选C。装置甲中，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：a>b；装置乙中，b极有气泡产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b>c；装置丙中，d极溶解，c极有气泡产生，d极为负极，c极为正极，所以金属的活动性顺序：d>c；装置丁中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：d>a；故这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。
6.如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，该电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为______________________；银为________极，电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是______________________，银片上观察到的现象是__________________。
解析：在银、锌及CuSO4溶液形成的原电池中，由于活泼性Zn＞Ag，所以Zn做负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn片逐渐溶解；Ag做正极：Cu2＋＋2e－===Cu，析出的Cu沉积在Ag片上。
答案：负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 银片上有红色物质析出课程标准
核心素养
1.能分析原电池的工作原理，能书写简单的电极反应。
2.能辨识简单原电池的构成要素。
3.能举出化学能转化为电能的实例。
4.能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。
1.宏观辨识与微观探析
能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。
2.科学探究与创新意识
提高实施实验的能力，发展创造性体验和想象创新能力。
实验装置
现象
锌片不断溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转
结论
导线中有电流通过，化学能转化为电能
解释
锌失电子发生氧化反应形成Zn2＋进入溶液：Zn－2e－===Zn2＋(填电极反应式)，锌片上的电子沿导线流向铜片
溶液中的H＋从铜片上得电子发生还原反应生成H2逸出：2H＋＋2e－===H2↑(填电极反应式)
课堂小结
化学电池→原电池eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(构成要素,工作原理,正负极的判断方法,应用——设计原电池))
选项
A
B
C
D
正极
Cu
Cu
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuCl2
ZnCl2
ZnCl2
a极质量减小，b极质量增大
b极有气泡产生，c极无变化
d极溶解，c极有气泡产生
电流从a极流向d极
第2课时 化学反应能量转化的重要应用——化学电池
原电池的工作原理
1．现在，化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一，各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。化学电池是根据原电池原理制成的。
2．原电池——化学能转化为电能
原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
3．初识氢氧燃料电池
如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。
(1)在图b所示装置中，氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子，氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子，氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用，导线起到传导电子的作用。
(2)物理学认为，在一个有电源的闭合回路中，产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时，便会产生电流。
(3)工作原理
原电池的基本工作原理是，还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。其中，还原剂(如氢气)在负极上失去电子，是负极反应物；氧化剂(如氧气)在正极上得到电子，是正极反应物；电极材料(如石墨电极)通常是能够导电的固体。此外，还要有能传导电荷的电解质(如稀硫酸)作为离子导体；而导线则作为电子导体，起到传导电子形成闭合回路的作用。
4．简单原电池的构成要素
(1)一个反应：氧化还原反应；
(2)两个电极：相对活泼的金属做负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属做正极；
(3)两个导体：能提供自由移动的离子的电解质溶液作为离子导体；用电子导体(即导线)连接成闭合回路。
1．原电池的工作原理
工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，与外电路构成闭合回路。
2．原电池正负极判断(从5个角度思考判断)
一般而言，原电池负极金属活泼性大于正极金属，但也有特例，如MgAlNaOH(aq)原电池中，Mg做正极，Al做负极；FeCu浓HNO3原电池中，Fe做正极，Cu做负极。
1．判断正误
(1)所有的化学反应均能设计成原电池。( )
(2)原电池的负极金属一定比正极金属活泼。( )
(3)原电池的负极一定发生氧化反应。( )
(4)原电池工作时，电子通过电解质溶液由正极移向负极。( )
(5)原电池工作时，正极一定产生气体。( )
(6)原电池中化学能全部转变为电能。( )
(7)原电池的两极只能用金属材料。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×
2．下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)( )
解析：选D。A中两极金属活泼性相同；B中无电解质溶液；C中没构成闭合回路。
3．已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：eq \f(1,2)O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是( )
A．正极并被还原 B．正极并被氧化
C．负极并被还原 D．负极并被氧化
解析：选D。由电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O可知，Zn失电子被氧化，发生氧化反应，做负极。
设计原电池
1．设计原电池的基本思路
以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明。
(1)将氧化还原反应分成两部分，负极反应为氧化反应：还原剂－ne－===氧化产物；正极反应为还原反应：氧化剂＋ne－===还原产物。
实例：负极反应为Zn－2e－===Zn2＋；正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)选择正负极材料和离子导体，以电极反应为依据，根据原电池的工作原理确定电极材料和离子导体。通常，还原剂为负极材料，氧化剂为离子导体中某种阳离子，正极材料比负极材料的活动性弱或使用石墨做电极。
eq \a\vs4\al(实例：电极材料,及离子导体)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①负极：Zn,②正极：Cu或C（比Zn的活动性差的,金属或导电的非金属）,③离子导体：稀H2SO4))
(3)画出原电池的装置简图。
2．锌铜原电池工作原理
3.常见化学电池
(1)干电池：属于一次电池，如锌锰电池。
(2)充电电池：又称二次电池，如铅蓄电池、锂离子电池。
(3)燃料电池：能量转换效率高、能长时间提供电能。
原电池原理的其他应用
1．比较金属的活动性强弱
(1)原理：一般原电池中活动性较强的金属做负极，活动性较弱的金属做正极。
(2)应用：A、B两种金属用导线连接后插入稀H2SO4中，若A极溶解，B极上冒气泡，则活动性：A＞B。
2．加快化学反应
(1)原理：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的微粒运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。
(2)应用：实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液，原因是Zn与置换出的Cu构成原电池，加快了反应的进行。
1．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W
C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W
解析：选A。甲中Z为负极，活泼性：Z>Y；乙中X上有气泡生成，则X为正极，活泼性：Y>X；丙中根据电子的流向可知，Z为负极，活泼性：Z>W；丁中W上发生还原反应，则W为正极，活泼性：X>W；综上可知活泼性：Z＞Y＞X＞W。
2．下列叙述是某同学做完锌铜原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极
C．电子经外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被H＋得到而放出H2
D．锌铜原电池工作时，若13 g锌被溶解，电路中就有0.4 ml 电子通过
解析：选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能构成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，如锌和石墨电极也能跟电解质溶液构成原电池；在原电池中，电子由较活泼金属移向较不活泼的金属，因此活泼金属是负极；电子不能通过电解质溶液，应该是H＋在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子；锌铜原电池工作时，负极锌失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 ml Zn失去2 ml电子，0.2 ml Zn(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 ml电子通过。
3．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式：_____________________________________________________；
负极反应式：____________________________________________________。
解析：首先分析Fe3＋与Cu反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶液选用FeCl3溶液。
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋
合格考训练
1．下列装置中有电流产生的是( )
解析：选C。A项中两电极材料相同，B项中没有构成闭合回路，D项中四氯化碳为非电解质。
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
D．铜片上产生气泡的速率甲比乙慢
解析：选C。甲构成原电池，铜片表面有气泡产生，乙不能构成原电池，铜片表面无气泡产生，也不做正极。形成原电池会加快反应速率，故甲中产生气泡的速率较快；甲、乙两烧杯中H＋均参加反应，c(H＋)均减小。
3．如图为番茄电池，下列说法中正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片附近会出现蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．锌片是该电池的正极
解析：选A。番茄电池中锌片是负极，铜片是正极，负极锌片会失去电子而溶解，质量减小，A项正确、D项错误；铜片是正极，电子由负极锌片流向正极铜片，C项错误；铜片附近不会出现蓝色，B项错误。
4．一个化学电池的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该化学电池的组成可能为( )
解析：选B。电解质溶液中一定含有Cu2＋，只有B项正确。
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置图及部分反应现象如下：
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：选C。装置甲中，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：a>b；装置乙中，b极有气泡产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b>c；装置丙中，d极溶解，c极有气泡产生，d极为负极，c极为正极，所以金属的活动性顺序：d>c；装置丁中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：d>a；故这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。
6.如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，该电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为______________________；银为________极，电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是______________________，银片上观察到的现象是__________________。
解析：在银、锌及CuSO4溶液形成的原电池中，由于活泼性Zn＞Ag，所以Zn做负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn片逐渐溶解；Ag做正极：Cu2＋＋2e－===Cu，析出的Cu沉积在Ag片上。
答案：负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 银片上有红色物质析出课程标准
核心素养
1.能分析原电池的工作原理，能书写简单的电极反应。
2.能辨识简单原电池的构成要素。
3.能举出化学能转化为电能的实例。
4.能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。
1.宏观辨识与微观探析
能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。
2.科学探究与创新意识
提高实施实验的能力，发展创造性体验和想象创新能力。
实验装置
现象
锌片不断溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转
结论
导线中有电流通过，化学能转化为电能
解释
锌失电子发生氧化反应形成Zn2＋进入溶液：Zn－2e－===Zn2＋(填电极反应式)，锌片上的电子沿导线流向铜片
溶液中的H＋从铜片上得电子发生还原反应生成H2逸出：2H＋＋2e－===H2↑(填电极反应式)
课堂小结
化学电池→原电池eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(构成要素,工作原理,正负极的判断方法,应用——设计原电池))
选项
A
B
C
D
正极
Cu
Cu
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuCl2
ZnCl2
ZnCl2
a极质量减小，b极质量增大
b极有气泡产生，c极无变化
d极溶解，c极有气泡产生
电流从a极流向d极
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