鲁科版 (2019)必修 第二册化学反应与能量转化同步测试题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册化学反应与能量转化同步测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A．用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性
B．二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，因此可用作自来水消毒剂
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 ml N-N所需的能量(kJ) 是
A．194B．391C．154D．658
3．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•ml -1，则H2燃烧热为241.8kJ•ml -1
C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•ml-1，若将0.5 ml •L -1的稀 H2SO4与1 ml •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
4．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，阴极上放出，发生还原反应
D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4ml电子
5．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
6．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应的反应热为
A．B．
C．D．
7．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
9．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是
A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 ml电子，两极共得到1 ml气体
10．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O
C．电解过程中化学能转化为电能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
11．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A．过程I是放热过程
B．过程III一定是吸热过程
C．a的总能量大于d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
12．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
13．青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu2(OH)3Cl]，下列说法错误的是
A．青铜比纯铜硬度更大
B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快
C．青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原
D．青铜的熔点低于纯铜
二、非选择题（共10题）
14．I．完成下列问题
(1)由、、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。
(2)由、、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。
(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。
Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
(4)放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。
15．已知： 。则的___________。
16．(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。
(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·ml-1，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。
②有关键能数据如下：
试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·ml-1
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·ml-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
17．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算：
(1)反应放出的热量___________J(保留小数点后一位，下同)。
(2)反应的___________(列式计算)。
18．利用盖斯定律书写热化学方程式。
(1)根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式：
(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s) ΔH=-182kJ·ml-1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·ml-1
③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s) ΔH=-1196kJ·ml-1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_______。
(2)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·ml-1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·ml-1
C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·ml-1
该催化重整反应的ΔH=_______kJ·ml-1。
(3)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_______、_______，制得等量H2所需能量较少的是_______。
(4)已知下列反应：
SO2(g)＋2OH—(aq)=(aq)＋H2O(l) ΔH1
ClO—(aq)＋(aq)=(aq)＋Cl—(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋(aq) ΔH3
则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH—(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl—(aq)的ΔH=_______。
19．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 ml/L盐酸与100mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1ml H2O时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。
(3)实验中改用80mL 0.50 ml/L盐酸和80mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1ml H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1ml H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响
20．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)隔热层的作用是_______。
(3)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为_______(结果保留一位小数)。
21．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式___。
22．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有____________元素（填元素符号）。
（2）固体混合物Y的成分____________（填化学式）。
23．Ⅰ．现有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。
(1)写出元素X的气态氢化物的电子式___________。
(2)Y元素在周期表中的位置为___________，元素W的离子结构示意图为___________。
(3)下列事实能说明W元素的非金属性比元素的非金属性弱的是___________(填标号)。A．与溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，比得电子多
C．和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．和W对应的单质分别与反应，把氧化到更高的价态
(4)Z与反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和，写出该反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(5)电化学降解的原理如图所示。
①左侧电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为___________。
②若电解过程中转移了电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为___________g。
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
B
负极
NaOH溶液
溶液pH降低
C
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ‧ml-1)
436
391
945
实验序号
反应物的温度/℃
反应前体系的温度/℃
反应后体系的温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
_______
23.2
2
20.2
20.4
_______
23.4
3
20.3
20.3
_______
24.2
4
20.5
20.6
_______
23.6
a
b
c
d
e
f
g
h
i
元素编号
元素性质或原子结构
X
L层电子数比K层电子数多3
Y
Y的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
Z
Z与Y元素相邻
W
常温下，的最高价含氧酸的
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．B 10．A 11．C 12．C 13．C
14．(1)Al(2)NO+e-+2H+ =NO2↑+H2O(3)(4)减小(5)2
15．
16． CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/ml 变小 不变 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a) kJ/ml
17． 1379.4
18．(1)2LiH(s)＋O2(g)= Li2O(s)+H2O(l)ΔH=—702kJ/ml
(2)+247
(3) H2O(l)= H2(g)+ O2(g) ΔH=+286kJ/ml H2S(g) = H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ/ml 系统(II)
(4)ΔH1+ΔH2+ΔH3
19．(1) 玻璃搅拌器 使强酸和强碱充分反应
(2) 偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1ml 时的反应热偏大
(3)不相等
(4) 偏小 参与反应时电离要吸收热量，使得生成1ml 时的反应热变小
(5)c
20．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4)偏大
(5) 20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
21． O2-＞F-＞Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O
22． O Cu和NaOH
23．(1)
(2) 第三周期第ⅢA族
(3)ACD
(4)
(5) 阳极 3.6