初中化学九年级下册第八章 溶液 测试题及全面解读

这是一份初中化学九年级下册第八章 溶液 测试题及全面解读，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
2、可以作为溶质的（ ）
A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气、液、固体均可
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ）
A 4℃时，A 溶液一定是饱和溶液
B 室温下，B 溶液一定是饱和溶液
C 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D 溶液 A 的溶质质量分数大于溶液 B 的溶质质量分数
4、将 50g 20%的氯化钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A 1% B 5% C 10% D 20%
5、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A 晶体质量减少 B 晶体质量不变
C 溶质质量分数增大 D 氯化钠溶解度增大
6、20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是（ ）
A 20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B 20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g
C 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100:36
D 20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
8、现有 100mL 20%的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm³，下列说法正确的是（ ）
A 该溶液中含溶质 20g
B 该溶液中，溶质质量:溶液质量 = 1:6
C 该溶液中，溶质质量:溶剂质量 = 1:5
D 该溶液中，溶液质量:溶剂质量 = 5:4
9、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A 是饱和溶液 B 是不饱和溶液
C 氯化钠溶解度升高 D 氯化钠溶解度降低
10、某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量 m 与所得溶液中溶质质量分数 a%的图象是（ ）
11、把 5g 食盐溶解在 120g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 4% B 4.2% C 4.4% D 5%
12、20℃时，向 100g 未知浓度 KCl 溶液中加入 5g KCl 后，一定正确的是（ ）
A 溶液质量变为 105g
B 溶质质量发生变化
C 溶液浓度变大
D 溶剂质量不变
二、填空题（每空2分，共32分）
1、写出下列溶液中溶质的化学式：
1.食盐水______；（2）碘酒______；（3）盐酸______；（4）硫酸铜溶液______。
2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：
1.现欲配制 50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）。
2.用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。
3.在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＜”或“＞”）5%。
3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
1.图中 P 点的含义是______。
2.40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）。20℃时，将 50g 乙物质放入 100g 水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为______（用最简整数比表示）。
3.20℃时，进行了如图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号，下同），______溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。
三、解答题（共32分）
1.（10 分）生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液。现用 500g 生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制 500g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需 18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？
2.（12 分）农业生产上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。下列是配制 16%的氯化钠溶液的实验步骤，请你回答：
1.计算：配制 100g 该溶液需要氯化钠的质量为______g，水的体积是______mL。
2.称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应______。
A 增加适量氯化钠固体
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
D 向右移动游码
3.量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm³），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。
4.溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
5.装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，标签上的内容是______。
3.（10 分）某化学兴趣小组同学为测定锌粒中锌的质量分数，取一定质量的锌粒于烧杯中，分 3 次每次加入 100g 一定质量分数的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：
1.生成氢气的总质量为______g。
2.锌粒中锌的质量分数。
参考答案
1. C 2. D 3. A 4. B 5. B 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D
1.（1）NaCl （2）I_2 （3）HCl （4）CuSO_4
2.（1）③②①④ （2）继续添加氯化钠固体直至天平平衡 （3）＜
3.（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）＞；2:5 （3）A、C；D
1. 进入患者体内氯化钠的质量：g；需 18%的氯化钠溶液质量为g，需水的质量为500 - 25 = 475g。
2.（1）16；84 （2）B （3）100 mL （4）加速氯化钠溶解 （5）16%的氯化钠溶液
3.（1）0.6 （2）设锌粒中锌的质量为x。
65 2
x 0.6g
，解得x = 19.5g
锌的质量分数为。
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的形成与判断；溶质的种类；饱和溶液与不饱和溶液的判断；溶解度概念；溶质质量分数的计算；溶液的配制仪器；溶解度曲线的应用。
【解题思路】
1. 溶液是均一、稳定的混合物，白糖能溶于水形成溶液，面粉、牛奶、植物油都不能形成均一稳定的混合物。
2. 溶质可以是气体、液体或固体。
3. 4℃时溶液 A 有少量蔗糖晶体，所以一定是饱和溶液；室温下晶体消失，溶液 B 可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；蔗糖溶解度随温度升高而增大；溶液 A 到溶液 B，溶质增多，溶剂不变，所以溶液 B 溶质质量分数大。
4. 稀释前后溶质质量不变，。
5. 一定温度下，饱和氯化钠溶液加入氯化钠晶体，晶体不溶解，质量不变，溶质质量分数不变，溶解度也不变。
6. 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，此时溶液质量是 136g，所以 100g 饱和溶液中含氯化钠小于 36g。
7. 用浓盐酸配制稀盐酸，需要量筒量取浓盐酸和水的体积，胶头滴管辅助量取，玻璃棒搅拌，烧杯溶解。
8. 溶液质量g，溶质质量g，溶剂质量g，溶质质量:溶液质量 = 22.8:114 = 1:5，溶质质量:溶剂质量 = 22.8:91.2 = 1:4，溶液质量:溶剂质量 = 114:91.2 = 5:4。
9. 倒出溶液还能溶解少量食盐，说明是不饱和溶液；温度不变，溶解度不变。
10. 某温度下，向水中不断加食盐，开始溶液质量分数增大，达到饱和后质量分数不变。
11. 溶质质量分数为。
12. 若原溶液是饱和溶液，加入 5g KCl 不溶解，溶液质量、溶质质量、溶液浓度都不变；溶剂质量一定不变。
【易错点】
1. 混淆溶液和浊液的概念。
2. 对溶质的状态理解不全面。
3. 不能正确判断饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶质质量分数变化。
4. 稀释溶液计算时忽略溶质质量不变。
5. 不清楚饱和溶液的特点及溶解度的影响因素。
6. 对溶解度概念理解不准确。
7. 不熟悉溶液配制所需仪器。
8. 溶质质量分数计算错误。
9. 混淆饱和溶液和不饱和溶液判断及溶解度影响因素。
10. 不能正确分析溶液质量分数随溶质加入的变化。
11. 溶质质量分数计算错误。
12. 没有考虑原溶液是否饱和的情况。
填空题
【考点】溶液中溶质化学式的书写；溶液的配制步骤及误差分析；溶解度曲线的应用。
【解题思路】
1. 根据溶液中溶质的成分写出化学式。
2. 配制溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放；天平指针偏右，说明药品量不足，应继续添加；仰视量取蒸馏水，量取的水偏多，溶质质量分数偏小。
3. 根据溶解度曲线，P 点是甲乙溶解度曲线交点，表示 20℃时，甲、乙溶解度相等；40℃时甲溶解度大于乙，所以饱和溶液溶质质量分数甲＞乙；20℃时乙溶解度 40g，50g 乙放入 100g 水中，溶解 40g，溶解的溶质与溶剂质量比为 40:100 = 2:5；20℃时甲溶解度 30g，A 是不饱和溶液，加入 20g 甲溶解 30g 后达到饱和，B 是饱和溶液，升温到 40℃，甲溶解度 50g，C 是不饱和溶液，再加入 30g 甲，溶解 20g 后达到饱和，D 是饱和溶液，D 与 B 溶质质量分数相同。
【易错点】
1. 化学式书写错误。
2. 溶液配制步骤顺序混乱，天平使用和量筒读数误差分析错误。
3. 溶解度曲线理解和应用错误，不能正确判断溶液是否饱和及溶质质量分数大小。
解答题
【考点】溶质质量分数的计算及应用；溶液的配制；化学方程式计算。
【解题思路】
1. 根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数计算进入体内氯化钠质量；根据稀释前后溶质质量不变计算所需 18%氯化钠溶液质量和水的质量。
2. 计算所需氯化钠质量为g，水的质量100 - 16 = 84g，水的体积 84mL；天平指针偏左，说明氯化钠多，应减少；量取 84mL 水用 100mL 量筒；搅拌目的是加速溶解；标签应注明溶液名称和溶质质量分数。
3. 根据质量守恒定律，生成氢气质量为；根据氢气质量计算锌的质量，进而计算锌的质量分数。
【易错点】
1. 溶质质量分数计算错误，稀释溶液计算时逻辑混乱。
2. 溶液配制计算错误，天平使用和量筒选择错误，标签内容不完整。
3. 化学方程式计算时比例式列错，计算错误。
【课标对应条目】
1. 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2. 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。
4. 能进行溶质质量分数的简单计算。
5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6. 能举例说明结晶现象。
7. 能说出一些常见的乳化现象。
8. 了解溶液在生产、生活中的重要意义。