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人教版第十单元 酸和碱综合与测试当堂达标检测题
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这是一份人教版第十单元 酸和碱综合与测试当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共15小题)
1.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
2.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
3.下列说法正确的是( )
A． 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
B． 推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C． 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D． 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
4.物质间的转化不能一步完成的是( )
A． Mg→MgO
B． H2SO4→HCl
C． KNO3→Ca(NO3)2
D． Na2CO3→NaOH
5.某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
下列有关说法不正确的是( )
A． 雨水酸性逐渐减弱
B． 雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C． 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D． 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
6.“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是( )
A． 玉米
B． 茶树
C． 水稻
D． 马铃薯
7.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A． 雨水pH＝6
B． 食醋pH＝3
C． 肥皂水pH＝10
D． 食盐水pH＝7
8.以下列举的事例中说法正确的是( )
A． 食用馒头可以补充糖类
B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙
D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售
9.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A． AgNO3溶液
B． NaOH溶液
C． 稀醋酸
D． KNO3溶液
10.据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是( )
A． 喷水可以减少浓盐酸挥发
B． 喷水可以降低盐酸酸性
C． 撒石灰为了消除盐酸污染
D． 喷水是尽快把盐酸冲进下水道
11.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A． 滴加酚酞溶液显红色的溶液
B． 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液
C． 能够与碱发生反应的溶液
D． 常温下，pH<7的溶液
12.某同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹( )
A． 浓硫酸
B． 食醋(pH＝3)
C． 食盐水(pH＝7)
D． 苏打或肥皂水(pH＝9～10)
13.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是( )
A． 一定显红色
B． 可能为紫色
C． 可能显蓝色
D． 一定显无色
14.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
15.物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
二、填空题(共3小题)
16.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________。
测量其溶液的pH时，可以________________________________________________________，
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________________________________
_______________________________________________________________________________
(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
17.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)产生的气体D是(写化学式，下同)________。
(2)混合物A中，一定存在的物质是________；一定不存在的物质是________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)若滤液F呈蓝色，一定存在的溶质是________。
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_______________________。
18.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时________管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验与探究(共3小题)
19.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
四、计算题(共1小题)
22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。所以应选B项。
2.【答案】B
【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。A项，烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，不符合题意；B项，塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，符合题意；C项，糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，不符合题意；D项，石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，不符合题意。
3.【答案】A
【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。
4.【答案】C
【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。
5.【答案】A
【解析】A项，随着时间的进行，pH逐渐减小，酸性增强，错误；B项，雨水的酸性一段时间后趋于稳定，正确；C项，酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，正确；D项，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，正确。故选A。
6.【答案】A
【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
7.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
8.【答案】A
【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。
9.【答案】B
【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。
10.【答案】D
【解析】A项，把浓的稀释了，挥发性降低一点；B项，水可以降低盐酸酸性；C项，碱能中和酸；D项，盐酸进入下水道会腐蚀管道。
11.【答案】D
【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH<7的溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，正确。
12.【答案】B
【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。
13.【答案】B
【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或红色。
14.【答案】B
【解析】A项，由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，错误；B项，氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，正确；C项，氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，错误；D项，滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，错误。故选B。
15.【答案】B
【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。
16.【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH ②K
【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法。
(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。
(3)中和反应在实际中的应用。
(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
17.【答案】(1)CO2
(2)Na2CO3、Cu CaCl2 CaCl2和Na2CO3会发生反应
(3)HCl、CuCl2
(4)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。
18.【答案】(1)左 (2)氯化钠 HCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反应的进行和进行的程度。(1)碱性溶液使酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，故开始时左管溶液呈红色。(2)充分反应后，发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，U形管中溶液全部呈无色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反应生成的氯化钠，还可能有盐酸。
19.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
20.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
21.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
一、单选题(共15小题)
1.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )
A． 人体的唾液一定呈酸性
B． 人体的胆汁一定呈碱性
C． 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D． 酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
2.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
3.下列说法正确的是( )
A． 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH
B． 推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C． 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
D． 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料
4.物质间的转化不能一步完成的是( )
A． Mg→MgO
B． H2SO4→HCl
C． KNO3→Ca(NO3)2
D． Na2CO3→NaOH
5.某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
下列有关说法不正确的是( )
A． 雨水酸性逐渐减弱
B． 雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C． 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D． 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
6.“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是( )
A． 玉米
B． 茶树
C． 水稻
D． 马铃薯
7.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A． 雨水pH＝6
B． 食醋pH＝3
C． 肥皂水pH＝10
D． 食盐水pH＝7
8.以下列举的事例中说法正确的是( )
A． 食用馒头可以补充糖类
B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙
D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售
9.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A． AgNO3溶液
B． NaOH溶液
C． 稀醋酸
D． KNO3溶液
10.据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是( )
A． 喷水可以减少浓盐酸挥发
B． 喷水可以降低盐酸酸性
C． 撒石灰为了消除盐酸污染
D． 喷水是尽快把盐酸冲进下水道
11.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A． 滴加酚酞溶液显红色的溶液
B． 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液
C． 能够与碱发生反应的溶液
D． 常温下，pH<7的溶液
12.某同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹( )
A． 浓硫酸
B． 食醋(pH＝3)
C． 食盐水(pH＝7)
D． 苏打或肥皂水(pH＝9～10)
13.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是( )
A． 一定显红色
B． 可能为紫色
C． 可能显蓝色
D． 一定显无色
14.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
15.物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2
B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2
D． 该反应类型为置换反应
二、填空题(共3小题)
16.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________。
测量其溶液的pH时，可以________________________________________________________，
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________________________________
_______________________________________________________________________________
(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
17.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)产生的气体D是(写化学式，下同)________。
(2)混合物A中，一定存在的物质是________；一定不存在的物质是________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)若滤液F呈蓝色，一定存在的溶质是________。
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_______________________。
18.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时________管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验与探究(共3小题)
19.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
四、计算题(共1小题)
22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项，人体的唾液pH为6.6至7.1，可能为碱性，错误；B项，人体的胆汁的pH大于7，一定呈碱性，正确；C项，胰液pH大于7，为碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D项，酚酞溶液为酸碱指示剂，只能测量溶液的酸碱性，不能精确测量出溶液的pH，错误。所以应选B项。
2.【答案】B
【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答。A项，烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，不符合题意；B项，塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，符合题意；C项，糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，不符合题意；D项，石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，不符合题意。
3.【答案】A
【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。
4.【答案】C
【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。
5.【答案】A
【解析】A项，随着时间的进行，pH逐渐减小，酸性增强，错误；B项，雨水的酸性一段时间后趋于稳定，正确；C项，酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，正确；D项，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，正确。故选A。
6.【答案】A
【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
7.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
8.【答案】A
【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。
9.【答案】B
【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。
10.【答案】D
【解析】A项，把浓的稀释了，挥发性降低一点；B项，水可以降低盐酸酸性；C项，碱能中和酸；D项，盐酸进入下水道会腐蚀管道。
11.【答案】D
【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH<7的溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，正确。
12.【答案】B
【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。
13.【答案】B
【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或红色。
14.【答案】B
【解析】A项，由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，错误；B项，氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，正确；C项，氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，错误；D项，滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，错误。故选B。
15.【答案】B
【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。
16.【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH ②K
【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法。
(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。
(3)中和反应在实际中的应用。
(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
17.【答案】(1)CO2
(2)Na2CO3、Cu CaCl2 CaCl2和Na2CO3会发生反应
(3)HCl、CuCl2
(4)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。
18.【答案】(1)左 (2)氯化钠 HCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反应的进行和进行的程度。(1)碱性溶液使酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，故开始时左管溶液呈红色。(2)充分反应后，发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，U形管中溶液全部呈无色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反应生成的氯化钠，还可能有盐酸。
19.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
20.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
21.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
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