初中化学九年级上册第四章 认识化学元素 周测及深度剖析

这是一份初中化学九年级上册第四章 认识化学元素 周测及深度剖析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A 单质 B 元素 C 分子 D 原子
2. （★）决定元素种类的是（ ）
A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 最外层电子数
3. （★★）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A H B O₂ C Fe D N
4. （★★）某元素原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）
A 金属元素 B 非金属元素 C 稀有气体元素 D 无法判断
5. （★★）关于钠离子（Na⁺）和钠原子的认识不正确的是（ ）
A 它们质子数相同
B Na⁺的最外层是稳定结构
C Na 比 Na⁺多一个电子
D 它们属于不同种元素
6. （★★）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是（ ）
A 元素在自然界中的分布 B 元素性质的变化规律
C 元素符号 D 元素的原子序数
7. （★★）下列关于 Mg、Mg²⁺两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A 核电荷数相同 B 质量几乎相等
C Mg²⁺比 Mg 稳定 D 电子层数相同
8. （★★）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A 核外电子数为 34 B 核电荷数为 79
C 质子数为 34 D 中子数为 45
9. （★★★）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A 电子 B 中子 C 质子 D 该原子的原子核
10. （★★★）元素 R 的氧化物的化学式为 R₂O₃，若 R 的化合价不变，则下列化学式错误的是（ ）
A R₂(SO₄)₃ B R(NO₃)₃ C RCl₂ D R(OH)₃
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）用化学符号表示：
1.2 个氮原子______；（2）3 个镁离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素______。
2. （★★）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）______，属于阳离子的有______，属于阴离子的有______，属于同种元素的为______。
3. （★★）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息有：
1.该元素的原子序数为______；（2）该元素的元素符号为______；（3）该元素的相对原子质量为______。
三、简答题（每题20分，共40分）
1. （★★）原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911 年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，相对原子质量为 197），发现三种实验现象：
1.有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
2.大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是什么？
3.极少数α粒子被弹了回来。原因是什么？
2. （★★★）已知元素 X 的核电荷数为 a，它的阳离子 Xᵐ⁺与元素 Y 的阴离子 Yⁿ⁻的电子层结构相同，那么元素 Y 的核电荷数是多少？（写出解题过程）
参考答案
1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C
1. （1）2N；（2）3Mg²⁺；（3）Al
2. ②⑤⑥；①；③④；④⑤
3. （1）16；（2）S；（3）32.06
1. （2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，是因为原子里有很大的空间，存在着很大的间隙，α粒子穿过原子内或原子间的空隙。（3）极少数α粒子被弹了回来，是因为α粒子撞击到了质量很大、体积很小的金原子核。
2. 设元素 Y 的核电荷数为 b，X 的核电荷数为 a，则 Xᵐ⁺的核外电子数为 a - m；Yⁿ⁻的核外电子数为 b + n；因为 Xᵐ⁺与 Yⁿ⁻的电子层结构相同，所以 a - m = b + n，解得 b = a - m - n。
参考答案及解析
选择题
【考点】元素的概念；
【解题思路】“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品中的“碘、钙、氟”指的是元素，因为它们存在于化合物中，不是以单质、分子、原子的形式存在。
【易错点】学生易将元素与单质、分子、原子的概念混淆。体现化学观念中元素观的素养。
【考点】元素的定义；
【解题思路】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数。
【易错点】学生可能会误选中子数、电子数或最外层电子数。培养学生对化学基本概念的理解能力。
【考点】元素符号的意义；
【解题思路】元素符号能表示一种元素，还能表示一个原子。金属、稀有气体和某些固态非金属的元素符号，还能表示一种物质。Fe 是金属元素，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质。
【易错点】学生易对元素符号表示的意义理解不全面。体现化学符号表征素养。
【考点】原子结构与元素种类的关系；
【解题思路】设该元素原子的第一层电子数为 2，第二层电子数为 8，设第三层电子数为 x，由第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，可得 8 = 2 + x，解得 x = 6，最外层电子数大于 4，该元素属于非金属元素。
【易错点】计算电子数时可能出现错误。培养学生运用数学知识解决化学问题的能力。
【考点】原子和离子的关系；
【解题思路】钠离子（Na⁺）和钠原子质子数相同，都为 11；Na⁺的最外层电子数为 8，是稳定结构；Na 比 Na⁺多一个电子；它们属于同种元素。
【易错点】学生易认为它们属于不同种元素。有助于学生理解结构决定性质的化学观念。
【考点】元素周期表的信息；
【解题思路】元素周期表能直接获得元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息，还能体现元素性质的变化规律，但不能直接获得元素在自然界中的分布信息。
【易错点】对元素周期表的信息掌握不全面。培养学生对化学工具的使用能力。
【考点】原子和离子的结构；
【解题思路】Mg、Mg²⁺核电荷数相同，都为 12；电子质量很小，Mg²⁺比 Mg 少一个电子层，质量几乎相等；Mg²⁺最外层电子数为 8，比 Mg 稳定。
【易错点】认为电子层数相同。提升学生对原子和离子结构差异的认识。
【考点】原子的构成；
【解题思路】在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，质子数与中子数之和为 79，质子数为 34，则中子数为 79 - 34 = 45，核电荷数为 34。
【易错点】混淆质子数、中子数、核外电子数和核电荷数的关系。培养学生对原子构成知识的综合运用能力。
【考点】元素的定义；
【解题思路】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，一种元素的原子变成另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，所以一定是放射了质子。
【易错点】对元素的定义理解不深刻。强化学生对元素本质的认识。
【考点】化合价的应用；
【解题思路】在 R₂O₃中，氧元素化合价为 -2 价，设 R 的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得 2x + (-2)×3 = 0，解得 x = +3。在 RCl₂中，氯元素化合价为 -1 价，若 R 为 +3 价，不符合化合物中正负化合价代数和为零。
【易错点】化合价计算错误。培养学生运用化合价规则解决实际问题的能力。
填空题
【考点】化学符号的书写；
【解题思路】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
【易错点】化学符号的书写规范问题。提升学生的化学符号书写能力。
【考点】原子、离子的判断；
【解题思路】原子中质子数 = 电子数；阳离子中质子数 > 电子数；阴离子中质子数 < 电子数；同种元素的质子数相同。
【易错点】判断原子、离子时对质子数和电子数的关系判断错误。培养学生对微观粒子结构的分析能力。
【考点】元素周期表的信息获取；
【解题思路】根据元素周期表中的一格，左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，下方的数字表示相对原子质量。
【易错点】信息获取错误。提高学生从化学工具中获取信息的能力。
简答题
【考点】原子的结构；
【解题思路】根据原子的结构特点，原子里有很大的空间，存在着很大的间隙，α粒子穿过原子内或原子间的空隙，所以大多数α粒子不改变原来的运动方向；α粒子撞击到了质量很大、体积很小的金原子核，所以极少数α粒子被弹了回来。
【易错点】对实验现象的解释不准确。培养学生运用原子结构知识解释实验现象的能力。
【考点】原子和离子的电子数关系；
【解题思路】先分别求出 Xᵐ⁺和 Yⁿ⁻的核外电子数，再根据它们电子层结构相同列出等式求解。
【易错点】电子数计算错误。提升学生运用化学知识进行逻辑推理的能力。