初中化学九年级上册第五章 再识化学变化 测试及深度剖析

这是一份初中化学九年级上册第五章 再识化学变化 测试及深度剖析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A 10g 水加热变成 10g 水蒸气，符合质量守恒定律
B 蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
C 镁条在空气中燃烧，生成物质量比镁条质量大，遵循质量守恒定律
D 2g 氢气和 8g 氧气反应，一定生成 10g 水
2. （★）在化学反应 2A + B = C + 2D 中，已知 16gA 与 64gB 恰好完全反应，生成 C 的质量为 44g，若 A 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（ ）
A 9 B 18 C 36 D 72
3. （★★）某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含碳元素；②一定含氢元素；③一定含氧元素；④可能含氧元素。其中正确的是（ ）
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④
4. （★）在 的反应中，反应前后没有发生变化的粒子是（ ）
A 水分子 B 氢分子 C 氧分子 D 氢原子和氧原子
5. （★★）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|18|1|2|32|
|反应后质量/g|X|26|2|12|
下列说法中，不正确的是（ ）
A 反应后物质甲的质量为 13g
B 乙是反应物
C 反应中乙、丁的质量比为 5:4
D 物质丙可能是该反应的催化剂
6. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
7. （★★）在反应 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7:8，当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（ ）
A 6.8g B 9.6g C 8.8g D 4.4g
8. （★）在化学反应 中，若生成 5g 氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量比为（ ）
A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 4:1
9. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质|X|Y|Z|Q|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|4|10|1|21|
|反应后质量/g|0|12|15|待测|
已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n。下列推理正确的是（ ）
A 反应后 Q 的质量为 9g
B 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1:1
C 反应后生成 15gZ
D 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
10. （★★★）将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
|物质|a|b|c|d|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|6.4|3.2|4.0|0.5|
|反应后质量/g|待测|2.56|7.2|0.5|
下列说法中错误的是（ ）
A a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂
B 反应后 a 物质的质量为 3.84g
C c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 两种物质中元素的种类之和
D 若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2:1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 1:2
二、填空题（每空3分，共30分）
1. （★）在化学反应 中，每______份质量的氢气与______份质量的氧气完全反应，生成______份质量的水。
2. （★★）在 A + B = C + D 的反应中，5gA 和一定量的 B 恰好完全反应，生成 3gC 和 10gD，则 B 的质量是______g。
3. （★★）已知反应 ，A、B 两物质完全反应时质量比为 3:4，若生成 C 和 D 共 140g，则该反应消耗 B 的质量为______g。
4. （★★）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|5|2|20|22|
|反应后质量/g|待测|11|28|5|
该反应的基本类型是______反应。
5. （★★★）在 的反应中，P、O_2、P_2O_5 的质量比为______。
三、解答题（每题20分，共40分）
1. （★★）工业上，高温煅烧石灰石（CaCO_3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
2. （★★★）将 12g 镁粉在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是多少？同时消耗氧气的质量是多少？
参考答案
1. C 2. B 3. B 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. D
1. 4；32；36
2. 8
3. 80
4. 分解
5. 31:40:71
1. 设需要碳酸钙的质量为 x。
100 56
x 5.6t
，解得 x = 10t
2. 设生成氧化镁的质量为 x，消耗氧气的质量为 y。
48 32 80
12g y x
，解得 x = 20g
，解得 y = 8g
参考答案及解析
选择题
【考点】质量守恒定律的适用范围；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水加热变成水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水散失到空气中，质量减少但遵循质量守恒定律；镁条在空气中燃烧与氧气反应，生成物质量比镁条质量大，遵循质量守恒定律；2g 氢气和 8g 氧气反应，氢气和氧气反应的质量比为 1:8，2g 氢气和 8g 氧气反应时氢气有剩余，生成水的质量小于 10g。体现化学守恒思想素养。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，错误认为只要质量变化就不遵循质量守恒定律。
【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】根据质量守恒定律，生成 D 的质量为 。设 D 的相对分子质量为 x，根据化学方程式 2A + B = C + 2D，，解得 x = 18。培养化学计算能力素养。
【易错点】计算生成 D 的质量时可能出错，列比例式时容易混淆物质的相对分子质量与实际质量的对应关系。
【考点】根据化学反应产物推断物质组成；
【解题思路】某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素。体现化学推理素养。
【易错点】容易错误认为生成二氧化碳和水就一定含氧元素，忽略了氧气提供氧元素的情况。
【考点】化学反应的实质；
【解题思路】化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合。在 的反应中，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，所以反应前后没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子。培养微观粒子观素养。
【易错点】学生可能对化学反应的实质理解不深刻，误选分子。
【考点】质量守恒定律及化学反应中物质质量变化分析；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，，解得 X = 13g。乙的质量增加，是生成物；丁的质量减少，是反应物；反应中乙、丁的质量比为 ；丙的质量不变，可能是该反应的催化剂。体现化学数据分析素养。
【易错点】判断反应物和生成物时容易出错，忽略质量守恒定律的应用。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】A 选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 ；C 选项氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为 ；D 选项铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应。培养化学符号表征素养。
【易错点】对金属与酸反应的产物、化学方程式的书写条件等掌握不牢。
【考点】根据化学方程式计算物质质量；
【解题思路】已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7:8，设 A 的相对分子质量为 7a，B 的相对分子质量为 8a。设参加反应的 B 的质量为 x，
7a 3×8a
2.8g x
，解得 x = 9.6g。根据质量守恒定律，生成 C 的质量为 。体现化学定量分析素养。
【易错点】列比例式计算时容易出错，忽略质量守恒定律的应用。
【考点】根据化学方程式计算物质质量比；
【解题思路】在化学反应 中，镁、氧气、氧化镁的质量比为 ，所以参加反应的镁和氧气的质量比为 3:2。培养化学比例计算素养。
【易错点】计算物质质量比时可能出现计算错误。
【考点】质量守恒定律及化学计量数的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后 Q 的质量为 。反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 ；反应后生成 Z 的质量为 15g - 1g = 14g；设该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 m:n，，解得 。体现化学逻辑推理素养。
【易错点】计算反应后物质质量、质量比和化学计量数时容易出错。
【考点】质量守恒定律及化学计量数的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后 a 物质的质量为 。a 和 b 的质量减少，是反应物，d 的质量不变，可能是催化剂；c 物质是生成物，根据质量守恒定律，c 物质中元素的种类一定等于 a、b 两种物质中元素的种类之和；设反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 x:y，，解得 。体现化学综合分析素养。
【易错点】计算化学计量数时容易出错，忽略质量守恒定律的应用。
填空题
【考点】化学方程式中各物质的质量比；
【解题思路】根据化学方程式 ，氢气、氧气、水的相对分子质量分别为 2、32、18，所以每 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的水。体现化学定量关系素养。
【易错点】计算各物质质量比时可能出现计算错误。
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以 B 的质量为 。培养化学守恒应用能力素养。
【易错点】忽略质量守恒定律的应用，导致计算错误。
【考点】质量守恒定律及物质质量比的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的 A 和 B 的质量总和等于生成 C 和 D 的质量总和，即 140g。已知 A、B 两物质完全反应时质量比为 3:4，所以该反应消耗 B 的质量为 。体现化学比例分配素养。
【易错点】计算 B 的质量时可能出现比例计算错误。
【考点】根据物质质量变化判断反应类型；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后甲的质量为 \(5g + 2g +