初中化学金属和金属矿物 测试卷及深度解析

这是一份初中化学金属和金属矿物 测试卷及深度解析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列金属中，活动性最强的是（ ）
A 银
B 铜
C 镁
D 铝
2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A 不锈钢
B 黄铜
C 铁矿石
D 生铁
3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（ ）
A Fe
B Fe₂O₃
C Fe₃O₄
D Fe(OH)₃
4. 为了防止铁制品生锈，下列做法不正确的是（ ）
A 切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干
B 把铁制农具放在露天，让雨水经常冲洗
C 在铁制水管表面镀一层锌
D 在铁制门窗表面刷一层油漆
5. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，体现了一氧化碳的（ ）
A 可燃性
B 毒性
C 氧化性
D 还原性
6. 某同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A 将 Fe、Cu 分别加入 AgNO₃溶液中
B 将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中
C 将 Fe 分别加入 CuSO₄、AgNO₃溶液中
D 将 Fe、Ag 分别加入 CuSO₄溶液中
7. 下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂
B C + O₂ CO₂
C Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
D CaCO₃ CaO + CO₂↑
8. 向含有 AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定为（ ）
A Ag、Cu 两种单质的混合物
B Cu、Fe 两种单质的混合物
C Ag、Fe 两种单质的混合物
D Ag、Cu、Fe 三种单质的混合物
9. 某不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A Zn
B Cu
C Mg
D Ag
10. 下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A 地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B 地球上的金属资源是取之不尽的
C 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D 合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 地壳中含量最多的金属元素是______。
2. 工业上炼铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
3. 铁生锈实际上是铁与空气中的______和______发生反应的过程。
4. 写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。
5. 现有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 分别放入稀硫酸中，X 表面有气泡产生，Y 无明显现象；将 Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，Y 表面有银析出，Z 无明显现象。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
三、解答题（每题15分，共30分）
1. 某钢铁厂每天需消耗 5000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）
2. 某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
1.将锌片和铜片分别放入稀硫酸中，观察到锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。
2.将锌片放入硫酸亚铁溶液中，一段时间后，观察到锌片表面有黑色物质析出。
请根据上述实验现象，回答下列问题：
1.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
2.通过上述实验，可以得出铁、铜、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序是怎样的？
3.该实验中，为什么要将锌片和铜片分别放入稀硫酸中，而不是直接将三种金属一起放入稀硫酸中？
四、实验探究题（20分）
某化学兴趣小组的同学对“影响金属与酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
猜想 1：可能与金属本身的性质有关；
猜想 2：可能与酸的浓度有关。
【设计实验】为了验证上述猜想，同学们设计了如下实验方案：
|实验编号|金属|酸的浓度|实验温度|实验现象|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|1|镁片|5%的稀盐酸|20℃|剧烈反应，产生大量气泡|
|2|铁片|5%的稀盐酸|20℃|缓慢反应，产生少量气泡|
|3|镁片|10%的稀盐酸|20℃|更剧烈反应，产生大量气泡|
【分析与结论】
1.实验 1 和 2 对比，说明金属与酸反应的剧烈程度与______有关。
2.实验______和______对比，说明金属与酸反应的剧烈程度与酸的浓度有关。
3.请你再提出一个可能影响金属与酸反应剧烈程度的因素：______。
4.从微观角度分析，金属与酸反应产生氢气的原因是______。
参考答案
1. C 2. C 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. B
1. 铝
2. 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂
3. 氧气；水
4. 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
5. X＞Y＞Z
1. 设日产含铁 98%的生铁的质量为 x。
- 氧化铁的质量为：
- 化学方程式：
- 列比例式：
- 解得：x\apprx2857t
2. （1）
2.锌＞铁＞铜
3.分别放入稀硫酸中可以更清晰地观察到不同金属与酸反应的现象，便于比较它们的活动性。如果三种金属一起放入稀硫酸中，反应现象会比较复杂，不利于准确判断金属的活动性顺序。
1. （1）金属本身的性质
2.1；3
3.温度
4.金属原子失去电子变成阳离子进入溶液，酸中的氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子。
参考答案及解析
选择题
【考点】金属活动性顺序；合金的概念；金属的锈蚀与防护；一氧化碳还原氧化铁的性质；置换反应的判断；金属资源的保护。
【解题思路】
1. 根据金属活动性顺序表，镁的活动性强于铝、铜、银，所以选 C。
2. 铁矿石是含有铁元素的矿石，不是合金，不锈钢、黄铜、生铁都是合金，选 C。
3. 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为 Fe₂O₃，选 B。
4. 铁制农具放在露天让雨水经常冲洗会加速生锈，A、C、D 选项的做法都能防止铁生锈，选 B。
5. 一氧化碳还原氧化铁体现了一氧化碳的还原性，选 D。
6. 将 Fe、Ag 分别加入 CuSO₄溶液中，铁能置换出铜，银不能，说明铁＞铜＞银，能达到目的，选 D。
7. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C 选项符合，选 C。
8. 向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤出的固体中有铁，铁能将银和铜全部置换出来，所以滤出的固体为 Ag、Cu、Fe 三种单质的混合物，选 D。
9. 5.6g 纯铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为 0.2g，现在生成氢气 0.21g，说明混有的金属与酸反应生成氢气的能力比铁强，镁符合，选 C。
10. 地球上的金属资源是有限的，不是取之不尽的，选 B。
【易错点】对金属活动性顺序表的记忆和应用不准确；对合金的概念理解不清；对金属生锈的条件和防护方法掌握不牢。
填空题
【考点】地壳中元素的含量；炼铁的原理；金属生锈的条件；金属与盐溶液的反应；金属活动性顺序的判断。
【解题思路】
1. 地壳中含量最多的金属元素是铝。
2. 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂。
3. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应。
4. 铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu。
5. 根据实验现象可知，X 能与稀硫酸反应，Y 不能，说明 X＞Y；Y 能置换出银，Z 不能，说明 Y＞Z，所以活动性顺序为 X＞Y＞Z。
【易错点】化学方程式书写错误；对金属活动性顺序的判断方法掌握不好。
解答题
1.
【考点】【化学方程式计算能力】【建模能力】
【解题思路】先根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数算出氧化铁的质量，再根据化学方程式计算出生铁的质量。
【易错点】易漏单位换算；化学方程式计算时比例式列错。
2.
【考点】【金属活动性顺序应用能力】【化学方程式书写能力】
【解题思路】根据实验现象判断金属的活动性顺序，书写化学方程式时注意配平。
【易错点】化学方程式书写错误；对金属活动性顺序的判断不准确。
实验探究题
【考点】【实验探究能力】【化学微观理解能力】
【解题思路】通过对比实验，分析影响金属与酸反应剧烈程度的因素，从微观角度解释金属与酸反应产生氢气的原因。
【易错点】不能准确分析对比实验的变量和结论；对微观粒子的反应过程理解不清。