初中化学九年级下册专题8 金属和金属材料 测试及深度剖析

这是一份初中化学九年级下册专题8 金属和金属材料 测试及深度剖析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A 铜 B 镁 C 铁 D 银
2. （★）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
A 用铝合金制门窗
B 用铝合金作飞机材料
C 用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D 用金属铝制电线
3. （★★）将一定质量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
B 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸锌和硝酸银
D 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银、铜和锌
4. （★）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的混合物
D 金属材料包括纯金属和合金
5. （★★）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A 蒸馏水
B 稀盐酸
C 酒精溶液
D 硫酸钠溶液
6. （★）下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A 自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B 自然界中的金属资源是取之不尽的
C 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D 合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
7. （★★）等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
A 镁最多 B 锌最多 C 铁最多 D 一样多
8. （★）下列物质不属于合金的是（ ）
A 青铜 B 铝 C 钢 D 生铁
9. （★★）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B 滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
10. （★★）将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A 银和铜 B 铁和银 C 铁、铜和银 D 铁和铜
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）生铁和钢都是铁的合金，它们的含碳量范围______不同，生铁含碳量为______，钢含碳量为______。
2. （★）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
3. （★★）向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。
4. （★）铁制品生锈的条件是______，防止铁生锈的措施有______（写一条即可）。
三、实验探究题（每题15分，共30分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。
1.实验一中，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
2.实验二中，若要比较出铁、铜、锌的活动性顺序，还需要进行的实验是______。
2. （★★★）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：
1.为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 a→（ ）→（ ）→（ ）。C 装置中 NaOH 溶液的作用是______。
2.实验开始时，应______（填“先加热再通 CO”或“先通 CO 再加热”），目的是______。
3.实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象为______，反应方程式为______。
四、计算题（20分）
（★★）某钢铁厂每天需消耗 5000t 含 Fe₂O₃ 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是多少？
参考答案
1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. B 7. A 8. B 9. BC 10. C
1. 碳元素含量； 2%～4.3%； 0.03%～2%
2.
3. 、；
4. 铁与氧气和水同时接触； 刷漆等
1. （1）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
2.将铜放入硫酸锌溶液中
2. （1）d；b；e； 除去混合气体中二氧化碳
2.先通 CO 再加热； 防止加热时发生爆炸
3.红色粉末逐渐变黑；
计算题：2714.3t
参考答案及解析
选择题
【考点】金属活动性顺序；
【解题思路】根据金属活动性顺序表“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，越靠前金属活动性越强，所以活动性最强的是镁。
【易错点】混淆金属活动性顺序。§体现化学学科核心素养中的科学认知素养§
【考点】金属的应用与健康；
【解题思路】铝能与碳酸饮料中的酸性物质反应，可能会使铝元素进入人体，危害健康，所以用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐必须加以控制。
【易错点】忽略铝与碳酸饮料的反应。§培养学生的生活化学意识，体现社会责任素养§
【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌；若滤液为蓝色，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，则滤液中一定有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中有硝酸银，滤渣中只有银。
【易错点】对金属与盐溶液反应的先后顺序及物质成分判断错误。课标对应条目：认识金属的化学性质及金属活动性顺序应用§提升学生逻辑推理和科学探究素养§
【考点】金属材料的概念；
【解题思路】合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度更高，钢是铁的合金，不是纯铁，合金是由两种或两种以上金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，金属材料包括纯金属和合金。
【易错点】对合金概念理解不准确。§培养学生对概念的准确认知素养§
【考点】金属活动性差异的验证；
【解题思路】铁和铜都不与蒸馏水、酒精溶液、硫酸钠溶液反应，而铁能与稀盐酸反应产生气泡，铜不能与稀盐酸反应，所以用稀盐酸能观察到显著差异。
【易错点】选择不能验证金属活动性差异的试剂。§锻炼学生的实验设计与科学探究素养§
【考点】金属资源的保护；
【解题思路】自然界中的金属资源是有限的，不是取之不尽的。
【易错点】认为金属资源无限。§增强学生的资源保护意识和社会责任§
【考点】金属与酸反应产生氢气的计算；
【解题思路】根据化学方程式计算，等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，镁产生氢气最多。
【易错点】化学方程式计算错误。§提升学生的化学计算能力和证据推理素养§
【考点】合金的判断；
【解题思路】青铜是铜锡合金，钢和生铁是铁的合金，铝是纯金属，不属于合金。
【易错点】混淆纯金属和合金的概念。§强化学生对合金概念的理解素养§
【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁和镁，一定有铜，滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜。
【易错点】对金属与盐溶液反应的顺序和物质成分判断错误。课标对应条目：掌握金属化学性质及反应规律应用§培养学生逻辑推理和科学探究素养§
【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁、铜和银。
【易错点】对反应顺序和物质成分判断错误。§提升学生的逻辑思维和分析问题能力§
填空题
【考点】生铁和钢的含碳量；
【解题思路】生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量为 2%～4.3%，钢含碳量为 0.03%～2%。
【易错点】混淆生铁和钢的含碳量范围。§考查学生对基础知识的记忆和应用能力§
【考点】铝的抗腐蚀性能；
【解题思路】铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，化学方程式为 。
【易错点】化学方程式书写错误。§培养学生的化学用语书写和应用能力§
【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，若滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜，则滤液中一定含有的溶质是、，可能含有的溶质是。
【易错点】对反应后溶质成分判断错误。§提升学生的逻辑分析和判断能力§
【考点】铁生锈的条件和防锈措施；
【解题思路】铁制品生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的措施有刷漆、涂油等。
【易错点】对铁生锈条件和防锈措施表述不准确。§培养学生的生活化学意识和环境保护能力§
实验探究题
【考点】金属活动性顺序的探究；
【解题思路】（1）实验一中，铁能与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，所以观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为。（2）实验二中，通过铁与稀盐酸反应、铜与稀盐酸不反应，可知铁的活动性大于铜，但无法确定锌与铁、铜的活动性顺序，所以还需要进行的实验是将铜放入硫酸锌溶液中。
【易错点】实验现象描述不准确，化学方程式书写错误，实验设计不完整。§培养学生的实验操作、观察和设计能力，提升科学探究素养§
【考点】一氧化碳还原氧化铁的实验；
【解题思路】（1）一氧化碳难溶于水，且不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以导管接口的连接顺序为 a→d→b→e，C 装置中 NaOH 溶液的作用是除去混合气体中二氧化碳。（2）实验开始时，应先通 CO 再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（3）实验进行一段时间后，氧化铁被一氧化碳还原为铁，所以玻璃管 A 中出现的现象为红色粉末逐渐变黑，反应方程式为。
【易错点】导管连接顺序错误，实验操作步骤错误，化学方程式书写错误。课标对应条目：了解一氧化碳还原金属氧化物的原理和实验操作§培养学生的实验操作、观察和分析能力，提升科学探究素养§
计算题
【考点】含杂质物质的化学计算；
【解题思路】根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数，可计算出氧化铁的质量，再根据化学方程式计算出生铁的质量。
【易错点】化学方程式计算错误，不考虑杂质含量。§提升学生的化学计算能力和解决实际问题的能力§