初中化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 测试题及分析

这是一份初中化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 测试题及分析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A 铜 B 铝 C 镁 D 铁
2. （★）下列物质不属于合金的是（ ）
A 不锈钢 B 生铁 C 青铜 D 氧化铁
3. （★★）将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A ②③ B ①②④ C ①②③ D ①②③④
4. （★★）为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤烤蓝 ⑥包塑料布
A ①②③⑥ B ③④⑤⑥ C ②③④⑤ D ①②③④⑤
5. （★★）把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y(NO₃)₂和 Z(NO₃)₂的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A X＞Y＞Z B Y＞Z＞X C Y＞X＞Z D X＞Z＞Y
6. （★）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A 金属材料中一定不含有非金属元素
B 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
7. （★★）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2 价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B 相对原子质量：乙＞丙＞甲
C 金属活动性：乙＞甲＞丙
D 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
8. （★★）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
9. （★）下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A 地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在
B 地球上的金属资源是取之不尽的
C 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D 合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
10. （★★）将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则滤渣和滤液中溶质的组成可能是（ ）
①滤渣：Ag；滤液：Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃
②滤渣：Ag、Cu；滤液：Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂
③滤渣：Ag、Cu；滤液：Fe(NO₃)₂
④滤渣：Ag、Cu、Fe；滤液：Fe(NO₃)₂
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）地壳中含量最多的金属元素是______，人体中含量最多的金属元素是______。
2. （★★）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______、______等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是______（填化学式）。
3. （★★）某化学兴趣小组对 Zn、Ti（钛）、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究。将 Zn、Ti、Ag 分别放入稀盐酸中，Ti 有气泡缓慢产生，Zn 有气泡较快产生，Ag 无明显现象，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
4. （★★）用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法：FeSO₄溶液（CuSO₄）______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
2. （★★★）在实验室里，可以利用下图装置制得铁。
1.A 处玻璃管内所发生反应的化学方程式为______。
2.B 处可观察到的现象是______；C 处酒精灯的作用是______。
3.待四氧化三铁完全反应后，停止加热 A 处，在断开 A、B 之前应继续通入一氧化碳至 A 处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是______。
四、实验探究题（每题15分，共30分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a. 可能与金属本身的性质有关；b. 可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验（1）：为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式______。
从实验现象可判断：金属活动性 Zn______Fe（填“＜”“=”或“＞”）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______。
实验（2）：为探究猜想 b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______。
所用药品、实验数据如下表：
|实验编号|选用金属（均取 2g）|盐酸质量分数（均取 50mL）|每分钟产生氢气的体积/mL|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|1 分钟|2 分钟|3 分钟|4 分钟|5 分钟|前 5 分钟收集气体总体积|
|Ⅰ|锌片|15%|2.9|16.9|11.0|9.2|7.6|47.6|
|Ⅱ|锌片|5%|1.6|8.4|5.9|4.8|3.7|24.4|
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因______。
2. （★★★）某化学小组用一定量 AgNO₃和 Al(NO₃)₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
1.向固体乙上滴加盐酸时______（填“有”或“没有”）气泡产生。
2.溶液甲中一定含有哪些溶质？______（写化学式）。
3.请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式______。
参考答案
1. C 2. D 3. C 4. D 5. C 6. B 7. B 8. D 9. B 10. A
1. 铝；钙
2. 氧气；水；Fe₂O₃
3. Zn＞Ti＞Ag
4. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
1. 沙漠地区空气干燥，水分含量少，铁制品不易与水充分接触，所以锈蚀较慢。
2. （1）
2.澄清石灰水变浑浊；点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
3.生成的铁被空气中的氧气氧化，同时澄清石灰水倒吸入 A 处玻璃管，使玻璃管炸裂
1. （1）；＞；金属活动性越强，反应越剧烈
2.测量生成氢气的体积；盐酸浓度越大，反应越剧烈
3.锌与盐酸反应开始时反应速率逐渐加快，原因是反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；一段时间后反应速率逐渐减慢，原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。
2. （1）没有
2.Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂
3.；；
参考答案及解析
选择题
【考点】金属活动性顺序；合金的概念；金属的锈蚀与防护；化学方程式的书写；质量守恒定律。
【解题思路】
1. 根据金属活动性顺序表，镁的活动性最强，所以选 C。
2. 合金是混合物，氧化铁是纯净物，不属于合金，选 D。
3. 铁钉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，铁钉质量减轻，溶液质量增加，选 C。
4. 防止钢铁生锈的方法有涂油、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属、烤蓝等，包塑料布不能防止生锈，选 D。
5. 根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来判断金属活动性顺序，选 C。
6. 合金中可能含有非金属元素，公交车部件不都是金属材料，地球上金属资源有限，选 B。
7. 根据图像判断生成氢气的质量、金属活动性和消耗硫酸的质量，根据相对原子质量与生成氢气质量的关系判断相对原子质量大小，选 B。
8. 锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，滤渣中一定有银，可能有铜，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，选 D。
9. 地球上金属资源有限，不是取之不尽的，选 B。
10. 向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有铁，根据金属活动性顺序判断滤渣和滤液的成分，选 A。
【易错点】对金属活动性顺序的应用不熟练，对合金的概念理解不准确，对金属生锈的条件和防止生锈的方法掌握不牢。
填空题
【考点】地壳和人体中元素的含量；金属的锈蚀；金属活动性顺序；化学方程式的书写。
【解题思路】
1. 地壳中含量最多的金属元素是铝，人体中含量最多的金属元素是钙。
2. 铁生锈是铁与氧气和水反应，铁锈的主要成分是氧化铁。
3. 根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
4. 用铁除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，发生置换反应。
【易错点】元素名称书写错误，铁锈成分化学式书写错误，化学方程式书写不规范。
简答题
【考点】金属的锈蚀条件；一氧化碳还原四氧化三铁的实验。
【解题思路】
1. 从沙漠地区的环境特点分析铁制品锈蚀慢的原因。
2. （1）根据一氧化碳还原四氧化三铁的原理写出化学方程式。
2.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊和一氧化碳有毒来分析现象和酒精灯的作用。
3.从防止铁被氧化和倒吸的角度分析不继续通一氧化碳的后果。
【易错点】对实验原理理解不透彻，对实验现象和操作目的描述不准确。
实验探究题
【考点】金属与酸反应的影响因素；化学方程式的书写；实验数据的分析。
【解题思路】
1. （1）根据锌与盐酸反应的原理写出化学方程式，根据实验现象判断金属活动性，总结金属活动性与反应剧烈程度的关系。
2.注射器用于测量生成氢气的体积，根据实验数据得出盐酸浓度与反应剧烈程度的关系。
3.根据反应过程中温度和盐酸浓度的变化分析反应速率的变化情况。
2. （1）根据溶液甲呈蓝色判断固体乙的成分，进而判断是否有气泡产生。
2.根据金属活动性顺序和反应情况判断溶液甲中的溶质。
3.根据实验过程写出发生反应的化学方程式。
【易错点】对实验目的和原理理解不清，对实验数据的分析不准确，化学方程式书写错误。
本题涉及人教版九年级化学下册第八单元知识点，体现了科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。