初中化学八年级全一册主题三 物质的组成与结构 同步练及答案

这是一份初中化学八年级全一册主题三 物质的组成与结构 同步练及答案，共7页。
2. （★）某粒子的结构示意图为 ，下列说法中不正确的是（ ）
A 该粒子的原子核内有 17 个质子
B 该粒子是阴离子
C 该粒子最外层电子数为 8
D 该粒子在化学反应中不易得到电子
3. （★★）科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为 117，中子数为 174，相对原子质量为 291，关于该元素的说法正确的是（ ）
A 核电荷数为 117
B 原子序数为 174
C 核外电子数为 174
D 质子数为 291
4. （★★）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A 原子是微小的实心球体，可以再分
B 单个 SO₂分子有刺激性气味
C 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的
D 离子是原子失去电子后生成的粒子
5. （★）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A C₆₀ B 2H C 2N₂ D Fe
6. （★★）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A Mg²⁺：一个镁离子带 2 个单位正电荷
B CO₂：二氧化碳分子中含有 2 个氧原子
C 2H：2 个氢元素
D ：氧化钙的化合价为 +2 价
二、填空题（每题5分，共20分）
1. （★）用化学符号表示：
1.2 个氮原子______；
2.3 个镁离子______。
2. （★）已知某粒子的结构示意图为 ，当 x - y = 10 时，该粒子是______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
3. （★★）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图所示，回答下列问题：
1.溴的相对原子质量是______；
2.溴元素的化学性质与图二中______（填字母）元素的化学性质相似。
4. （★★）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。在水、铁和氯化钠三种物质中，由原子构成的是______；由分子构成的是______；由离子构成的是______。
三、解答题（每题25分，共50分）
1. （★★）已知碳 - 12 原子的质量为 kg，A 原子的质量为 kg，若 A 原子核内中子数比质子数多 1，求：
1.A 原子的相对原子质量（结果保留整数）；
2.A 原子的核外电子数。
2. （★★★）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
|族周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|2|3 Li
锂
6.941|4 Be
铍
9.012|5 B
硼
10.81|6 C
碳
12.01|7 N
氮
14.01|8 O
氧
16.00|9 F
氟
19.00|10 Ne
氖
20.18|
|3|11 Na
钠
22.99|12 Mg
镁
24.31|13 Al
铝
26.98|14 Si
硅
28.09|15 P
磷
30.97|16 S
硫
32.06|17 Cl
氯
35.45|18 Ar
氩
39.95|
1.请从上表中查出关于硼元素的一条信息：______。
2.第 3 周期（横行）中属于金属元素的是______（填一种），其阳离子是______。
3.第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是______，构成该物质的微粒是______（选填“分子”“原子”或“离子”）。
4.在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。
A C 和 Ne
B Be 和 Mg
C Al 和 Si
D F 和 Cl
参考答案
1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. A
1. （1） 2N ；（2）
2. 原子
3. （1）79.90；（2）C
4. 铁；水；氯化钠
1. （1）31；（2）15
2. （1）硼的相对原子质量为 10.81；（2）钠； ；（3） NaCl ；离子；（4）BD
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】元素的概念；
【解题思路】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
【易错点】学生易将元素与单质、分子、原子概念混淆。
2. 【考点】粒子结构示意图；
【解题思路】由粒子结构示意图可知，该粒子原子核内有 17 个质子，最外层电子数为 8，是稳定结构，不易得到电子；质子数等于核外电子数，该粒子是原子，不是阴离子。
【易错点】学生易根据最外层电子数判断粒子类型，而忽略质子数与核外电子数的关系。
3. 【考点】原子的有关数量计算；
【解题思路】在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，相对原子质量 = 质子数 + 中子数。已知该元素原子核外电子数为 117，则核电荷数、原子序数、质子数均为 117。
【易错点】学生易混淆原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数和相对原子质量、中子数的关系。
4. 【考点】分子、原子、离子的概念；
【解题思路】原子不是微小的实心球体，可再分为原子核和核外电子；单个分子不具有物质的物理性质，如气味；纯净的氢气在氧气中完全燃烧后生成水，水由水分子构成；离子是原子得失电子后形成的粒子。
【易错点】学生易对分子、原子、离子的概念理解不透彻，认为单个分子具有物质的物理性质。
5. 【考点】元素符号的意义；
【解题思路】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 C_{60} 表示一种物质和一个分子； 2H 表示 2 个氢原子； 2N_{2} 表示 2 个氮分子； Fe 能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质。
【易错点】学生易混淆元素符号和化学式表示的意义。
6. 【考点】化学符号中数字的意义；
【解题思路】 中数字“2”表示一个镁离子带 2 个单位正电荷； CO_{2} 中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子； 2H 表示 2 个氢原子； 中数字“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为 +2 价。
【易错点】学生易混淆化学符号中不同位置数字表示的意义。
填空题
1. 【考点】化学符号的书写；
【解题思路】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【易错点】学生易写错离子符号的电荷数和数字的位置。
2. 【考点】粒子结构示意图与粒子类型的关系；
【解题思路】当 x - y = 10 时， x = 10 + y ，即质子数等于核外电子数，该粒子是原子。
【易错点】学生易忽略质子数和核外电子数的关系来判断粒子类型。
3. 【考点】元素周期表的信息及元素化学性质的决定因素；
【解题思路】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以溴的相对原子质量是 79.90；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，溴原子的最外层电子数为 7，与 C 元素的最外层电子数相同，化学性质相似。
【易错点】学生易忽略最外层电子数对元素化学性质的影响。
4. 【考点】物质的构成微粒；
【解题思路】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【易错点】学生易混淆不同物质的构成微粒。
解答题
1. 【考点】相对原子质量的计算及原子中各粒子的关系；
【解题思路】（1）根据相对原子质量的定义， A 原子的相对原子质量 ；（2）设 A 原子的质子数为 x ，则中子数为 x + 1 ，根据相对原子质量 = 质子数 + 中子数，可求出质子数，在原子中，质子数 = 核外电子数。
【易错点】学生在计算相对原子质量时易算错公式，忽略碳 - 12原子质量的 。
2. 【考点】元素周期表的应用；
【解题思路】（1）从元素周期表中可获取元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息；（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，金属元素易失去电子形成阳离子；（3）第 11 号元素是钠元素，第 17 号元素是氯元素，组成的化合物是氯化钠，由钠离子和氯离子构成；（4）同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
【易错点】学生易对元素周期表的信息获取不完整，判断元素类型和微粒构成时出错。