高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物精练，共13页。试卷主要包含了下列有关二氧化硫的说法正确的是，已知为阿伏加德罗常数的值，按如图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
A.沙子B.硫磺C.石灰D.碱
2.下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是( )
A.硫磺B.过氧化钠C.氧化亚铁D.溴化银固体
3.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A.易溶于水B.密度比空气小
C.无色无味D.能将品红溶液氧化褪色
4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A.B.C.D.
5.实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是( )
A.制取B.收集
C.验证漂白性D.吸收尾气中的
6.部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a和e都是强酸
B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2价
D.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
7.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿（）、石膏（）等。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与O2在400~500℃、催化作用下反应生成SO3，生成的用98%的体硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列说法不正确的是( )
A.S是淡黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳，可用于配制黑火药
B.黄铁矿与空气高温反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
C.具有氧化性，可用于制取硫酸
D.用酸性溶液吸收
8.已知为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.含有键的数目为
B.与足量S加热反应转移的电子数为
C.的稀硫酸中含有阳离子总数为
D.与混合后的分子数为
9.按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
10.某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。下列说法正确的是( )
A.具有漂白性，a处的试纸均可褪色
B.b中生成沉淀
C.c中出现淡黄色沉淀，体现了的氧化性
D.d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置
11.火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是( )
A.火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为
B.火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C.转化为石膏时，1ml最多消耗3.5ml
D.工业制备硫酸可用硫铁矿经多步反应制备
12.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是( )
A.加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成
B.已知Mg加入溶液中，推测Na加入到溶液中
C.加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成
D.已知足量Fe与稀硝酸反应生成，推测点燃时足量Fe与反应生成
13.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程I中，未被氧化
B.过程Ⅱ中，1可氧化2
C.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D.总反应为
14.为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。请回答下列问题：
请回答：
（1）盛装浓硫酸仪器名称_______，组装好装置后需要进行的下一步操作是_______
（2）该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______
（3）装置B产生的现象是_______，其中与溶液反应的离子方程为_______，说明具有_______性。
（4）下图哪些装置可用于尾气处理_______（填序号）
溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫反应的离子方程式_______
15.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿（）为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：
Ⅱ.燃烧：、_______。
（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是______________。
（4）98.3%浓硫酸吸收，反应的化学方程式为______________。
（5）硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取5mL ml/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈
_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是______________。
b.空气中二氧化硫的含量为______________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。
2.答案：C
解析：硫磺、过氧化钠、溴化银固体均为淡黄色，氧化亚铁为黑色，与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是氧化亚铁
故选C。
3.答案：A
解析：A.二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确；
B.二氧化硫的密度比空气大，B错误；
C.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误；
D.二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，D错误；
答案选A。
4.答案：C
解析：
A.和发生反应,溶液显酸性,能使湿润的石芯试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂,故A错误;
B.为弱碱,是碱性气体,能使湿润的红色石燕试纸变蓝，不能使湿润的石燕试纸变红,也不会褪色,故B错误;
C.和反应生成和,溶液显酸性，且含有漂白性物质,所以能使湿润的石芯试纸先变红后褪色,故C正确;
D.是酸性气体,溶于水呈酸性,能够使湿润的石燕试纸变红，但溶液不能石芯溶液褪色，故D错误;
5.答案：B
解析：A.常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯故A错误；
B.二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确；
C.验证SO，漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误，
D.浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选：B。
6.答案：B
解析：a为，e为HCl，a是弱酸，e是强酸，A错误；h为，c为，溶液中通入发生反应：，溶液的酸性增强，B正确；b为S，f为，的氧化性较强，与Cu反应的产物为，的化合价为+2价，S的氧化性较弱，与Cu反应的产物为，的化合价为+1价，C错误；c为，g为，能与品红溶液反应生成无色物质，具有强氧化性，能将品红氧化，两者使品红溶液褪色的原理不同，D错误。
7.答案：C
解析：A.S是淡黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳，其具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，A正确；
B.黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为，B正确；
C.为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；
D.用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确；
故选C。
8.答案：A
解析：A.1个分子中含有3个键，故含键的数目为，A正确：
B.Fe与S加热反应只能生成FeS，故转移的电子数目为，B错误：
C.未告知溶液体积，无法计算，C错误；
D.未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算与混合后的分子数目，D错误；
故选A
9.答案：C
解析：Ⅰ中试管内发生反应，该反应中只有中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现的漂白性，B项错误；Ⅰ和Ⅱ中都反应生成硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能加快反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应减慢，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去减慢，D项错误。
10.答案：C
解析：在三颈烧瓶中与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：，具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时是酸性氧化物，能够与水反应产生，使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色；气体具有还原性，在酸性条件下能够与、反应产生，再与溶液中的Ba2+结合形成白色沉淀，因此看到b中溶液产生白色沉淀，气体具有氧化性，、在溶液中反应产生S单质，因而c试管中出现淡黄色沉淀，同时是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用碱石灰进行尾气处理，防止污染大气。
A.具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色；同时是酸性氧化物，与水反应产生，显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，而不能褪色，A错误；
B.具有还原性，通入溶液中发生氧化还原反应生成沉淀，B错误；
C.c中出现的淡黄色沉淀是与在溶液中反应生成的不溶于水的S单质，这体现了的氧化性，C正确；
D.d处碱石灰的作用是吸收残留的气体，防止污染空气，D错误；
故合理选项是C。
11.答案：C
解析：A.硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空气中的二氧化硫气体，与潮湿空气中水蒸气、氧气在空气粉尘的催化作用下生成硫酸或空气中粉尘做催化剂，氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，总反应为，故A正确；
B.火山喷发产生大量二氧化硫，进入大气中形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射，造成气温下降，故B正确；
C.转化为石膏时，Fe元素由+2价升高为+3价，S元素由-1价升高为+6价，1ml最多失去，根据电子转移守恒，可消耗为，故C错误；
D.工业制备硫酸的反应是：，，，可用硫铁矿经多步反应制备硫酸，故D正确；
故选：C。
12.答案：A
解析：A.加热条件下，Fe与S化合生成FeS，表明S的氧化性弱，能将变价金属氧化为低价金属硫化物；Cu有+1、+2两种价态，与S化合也生成低价金属硫化物，A正确；
B.Mg与溶液能发生反应，但Na加入到溶液中，先与水反应，产物再与反应生成沉淀，B不正确；
C.加热条件下，足量Cu与浓硫酸反应只生成，但加热条件下，足量铝与浓硫酸反应先生成，后来铝与稀硫酸继续反应生成等，C不正确；
D.足量Fe与稀硝酸反应生成，但由于固态Fe与固体不能发生反应，所以点燃时足量Fe与反应只能生成，D不正确；
故选A。
13.答案：C
解析：A.过程I中，二氧化硫被氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠，反应为:，硫元素化合价没有变化，二氧化硫体现出酸性氧化物的性质，故A正确，不符合题意；
B.过程II中亚硫酸钠、氢氧化钙与氧气反应生成氢氧化钠和硫酸钓，反应为:
，根据电子转移守恒可知1ml氧气可以氧化2ml亚硫酸钠，故B正确，不符合题意；
C.过程I中，氢氧化钠被消耗，过程II中又生成氢氧化钠，所以双碱法脱硫过程中氢氧化钠可以循环使用，而不能循环使用，故C错误，符合题意；
D.将过程I和过程II的两个反应方程式相加，得到总反应为:
；
故D正确，不符合题意。
14.答案：（1）分液漏斗；检验装置的气密性
（2）打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中原有的空气
（3）溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀；；还原性
（4）A；
解析：（1）从图中可知，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，该反应中有气体生成，因此组装好后的下一步操作为检验装置的气密性。
（2）该实验过程中空气会对实验造成干扰，因此滴加浓硫酸之前先打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中原有的空气。
（3）装置B中与发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，生成的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此B中现象为溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀。与反应的离子方程式为，该反应中失电子化合价升高，体现了其还原性。
（4）A.能与NaOH反应从而被吸收，且该装置进行了防倒吸处理，A正确；
B.虽能溶于水但是溶解度并不大且生成的亚硫酸易分解生成二氧化硫，故不能用水作二氧化硫的尾气处理剂，B错误；
C.虽能溶于水但是溶解度并不大且生成亚硫酸易分解生成二氧化硫，故不能用水作二氧化硫的尾气处理剂，C错误；
故答案选A。
次氯酸钠与发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为。
15.答案：（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧
（2）
（3）该反应为可逆反应，有一定限度
（4）
（5） 蓝；；
解析：（1）黄铁矿燃烧前，需粉碎，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；
（2）根据黄铁矿燃烧的总反应为： ，可知黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：Ⅰ.分解：，Ⅱ.燃烧：、，故答案为：；
（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是该反应为可逆反应，有一定限度，故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度；
（4）98.3%浓硫酸吸收，反应的化学方程式为 ，故答案为：；
（5）①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，故答案为：蓝；
②a.根据题意可知，抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是，故答案为：；
b.根据题意有关系式：，则，空气中二氧化硫的含量为=，故答案为：。