高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习活动，学程案·视频，参考答案，知识小结，学习总结等内容，欢迎下载使用。
第5课时 氨和铵盐
【学习目标】
1.掌握NH3的性质，并能正确书写相关化学方程式。
2.掌握铵盐的性质及氨气的实验室制法，并能正确书写相关化学方程式。
【学习活动】
学习任务
方法与路径
目标一：掌握NH3的性质及实验室制法，并能正确书写相关化学方程式。
任务1：阅读教材P13最后一段及实验5-6内容，结合氨气溶于水及喷泉实验视频，完成下列问题。【学程案·视频】课时5 氨溶于水的喷泉实验
（1）喷泉实验的基本原理是什么?
【参考答案】圆底烧瓶内气体在胶头滴管和烧杯内液体中的溶解度足够大，挤压胶头滴管时，气体迅速溶解在滴管的液体中，使圆底烧瓶内的压强迅速降低，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
（2）氨的喷泉实验成功的关键是什么?
【参考答案】①装置的气密性良好；②烧瓶和气体必须是干燥的；③氨气充满整个烧瓶。
（3）若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出一种引发喷泉实验的操作方法：
【参考答案】用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等（任写一种）
（4）滴有酚酞试液的水做喷泉实验，为何会出现红色喷泉？写出涉及的反应方程式和氨水（氨气溶于水的溶液）的微粒成分。
【参考答案】 氨溶于水时能与水发生反应生成一水合氨，氨水显弱碱性。
NH3+H2ONH3·H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－
氨水的主要成分是NH3·H2O，在氨水中以分子状态存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O，以离子状态存在的粒子主要有NH4+、OH-、H+(极少量)。
任务2：（1）观看氨气与氯化氢的反应实验视频，记录实验现象，写出反应方程式。【学程案·视频】课时5 氨与氯化氢反应
【参考答案】产生大量白烟 NH3＋HCl===NH4Cl
（2）氨气是一种重要的工业原料。工业上利用氨气来检验输送氯气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。试用氧化还原理论写出该反应的化学方程式，其中氨表现出什么性质？
【参考答案】3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
（3Cl2+2NH3===N2+6HCl、HCl+NH3===NH4Cl）
氨表现出还原性和碱性
（3）工业上常用氨气制取硝酸，将氨气在一定条件下和氧气反应，可以产生一氧化氮、二氧化氮，再将二氧化氮溶于水，就生成硝酸。其物质转化流程：NH3→NO→NO2→HNO3。写出涉及化学方程式，并指明其中氮元素化合价的变化情况。
【参考答案】 4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
围绕目标一：
任务1由学生认真阅读教材内容，结合实验视频思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。
教师讲授氨气的物理性质。
任务2由学生认真观看实验视频结合情境内容，思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师通常巡屏查看学生结果并讲评。
目标二：掌握铵盐的性质及氨气的实验室制法，并能正确书写相关化学方程式
任务1：（1）在一封管实验中，在封闭试管中预先加入好的NH4Cl一端加热，一段时间后受热端的NH4Cl转移到了另一端，加热时能观察到未受热一端有大量白烟现象。该过程属于升华吗？结合实验视频分析其中原因，写出相关方程式。【学程案·视频】课时5 氯化铵的受热分解
→
【参考答案】该过程不属于升华。该过程是氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢和氨气又重新生成氯化铵，属于化学反应。
分解方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑
化合方程式：NH3＋HCl===NH4Cl
（2）观看碳酸氢铵的受热分解实验视频，根据实验现象写出化学方程式。【学程案·视频】课时5 碳酸氢铵的受热分解
【参考答案】NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
【知识小结】铵盐：由铵根离子和酸根离子组成的盐，铵盐不稳定，受热易分解。
任务2：（1）实验5-7——向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析该现象产生的原因。【学程案·视频】课时5 铵盐和强碱反应
实验装置
铵盐溶液
NH4Cl溶液
NH4NO3溶液
(NH4)2SO4溶液
现象
试管中有气泡产生，试纸变蓝
结论
铵盐与强碱反应生成氨气
离子方程式
NH4+＋OH－eq \(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
应用
①检验铵根离子的存在；②制取氨
（2）如何检验某种溶液中含有NH4+存在？如何操作？
【参考答案】取少量溶液放入试管中，加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明溶液中含有NH4+。
任务3：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合制成。在实验室通常是用铵盐和碱加热制氨气。观看实验室制氨气实验视频，完成下列问题。【学程案·视频】课时5 实验室制氨气
（1）实验室制氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）实验装置类型：固体+固体气体
（3）检验试管收集满氨气的方法：
a.使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。
（4）收集方法：向下排空气法。
（5）装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？
若为干燥的棉花,则起到减缓氨气与空气对流的作用;若蘸有水或稀硫酸,则还可以吸收多余的NH3。
（6）NH4Cl受热分解能生成氨气，能用此法制取NH3吗?请列举两种快速制取NH3的方法。
【参考答案】不能;NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl,不能用于制取NH3。①浓氨水+固体NaOH;②浓氨水+固体CaO。
围绕目标二：
任务1由学生仔细分析情境材料内容，并结合实验视频内容，思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师通常巡屏查看学生结果并讲评。
任务2由学生仔细分析情境材料内容，并结合实验视频内容，思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师通常巡屏查看学生结果并讲评。
教师讲解氨气是中学阶段学习的唯一水溶液呈碱性的气体，可利用这一特点检验氨气或铵根离子的存在。
任务3由学生仔细观看实验视频内容并加以总结分析，认真完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师通常巡屏查看学生结果并讲评。
教师讲解实验室制氨气的注意事项及细节内容。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
让学生独立自主的绘制本课时的思维导图之后教师再展示思维导图给学生做对比，根据课堂时间情况可课堂完成或课后完成上交老师批阅。