化学必修 第二册氮及其化合物表格教案

这是一份化学必修 第二册氮及其化合物表格教案，共5页。教案主要包含了氨和铵盐等内容，欢迎下载使用。
第2课时 氨气及铵盐
教学目标：
1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
素养目标：
1.科学探究与创新意识：会设计实验验证氨气的溶水性、检验铵离子，会根据反应物状态和反应条件设计制取氨的实验装置并进行实验。
2.证据推理与模型认知：能基于氨气中N的化合价的证据，根据氧化还原反应理论推理出氨气的还原性，并能写出相关反应的化学方程式。
教学重难点：
教学重点：氨、铵盐的化学性质 教学难点：氨的制取及铵离子的检验
教学过程：
三、氨和铵盐
任务(一) 氨(NH3)
问题1.氨有哪些物理性质
氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（液氨用在电冰箱中作制冷剂）。
现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
结论：氨气极易溶于水，且生成的水溶液呈碱性。
问题2.氨有哪些化学性质
(1)与水反应：氨溶于水溶液呈弱碱性
大部分NH3与水结合NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。
氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液显红色，使石蕊溶液显蓝色。氨水是混合物，不稳定，易分解。
(2)氨跟酸的反应
沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟

(3)氨的还原性
催化氧化： 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。
工业制硝酸原理：
学习评价：判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( )
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O=NH4+＋OH－( )
(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质( )
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( )
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性( )
(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 NH4+ ( )
任务(二)铵盐(NH4+)有哪些性质
铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气。
问题1.铵盐稳不稳定：铵盐不稳定：受热易分解
并不是所有的铵盐都受热生成NH3。可用作炸药
问题2.铵盐能否与碱反应，如反应生成什么：铵盐与碱反应，生成氨气：
应用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
问题(3)实验室怎么检验铵盐(NH4+) :取样品少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸伸到管口， 试纸变蓝，说明样品是铵盐(含NH4+)。
问题(4) 实验室怎么制备氨:
①药品：NH4Cl、Ca(OH)2
②原理：
③制取装置：固固加热装置
棉花的作用：防止空气对流
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
④干燥装置：要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
ⅰ.CaO、 NaOH、碱石灰等碱性干燥剂
ⅱ. CaCl 2、浓硫酸不能用来干燥NH3
⑤收集装置：向下排空气法
⑥验满：ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝；ⅱ.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟
⑦尾气处理：ⅰ.用吸有水或稀硫酸的棉花塞在管口吸收多余的NH3；ⅱ.用右图防倒装置吸收多余的NH3
讨论与交流：除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气

方法三:浓氨水与生石灰或氢氧化钠制取
1.CaO(或NaOH)吸收水分，减少溶剂
2.CaO(或NaOH)溶解放出热量，升高温度
学习评价
1.判断正误
(1)铵盐都易溶于水，且都易分解( )
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3( )
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+ ( )
(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl( )
(5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥( )
(6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为( )
2.判断正误
(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨( )
(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集( )
(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收( )
(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥( )
(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3( )
3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A.氨气可用排水法收集 B.氨水成碱性
C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
4.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）
A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
5.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是:
A. NaOH B. AgNO3 C .BaCl2 D. Ba(OH)2
6.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）

7 .某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ）
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCl2与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
8.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A __________，B _________，C___________。
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教学反思：