北京市第八中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）-A4

这是一份北京市第八中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）-A4，共26页。试卷主要包含了5　Ba-137， 下列电离方程式书写不正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1∼25题每题2分，共50分)
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是
A. 颜真卿祭侄文稿B. 西汉素纱禅衣
C. 唐兽首玛瑙杯D. 三星堆青铜面具
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．颜真卿祭侄文稿，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，A项不选；
B．西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，B项不选；
C．唐兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，C项不选；
D．三星堆青铜面具，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，D项选；
答案选D。
2. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A. KB. NaC. FeD. Al
【答案】D
【解析】
【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。
答案选D。
3. 2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A. 是第七周期第VIIA族元素B. 中子数为176的核素符号是
C. 在同族元素中非金属性最弱D. 的同位素原子具有相同的电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．为117号元素，其原子核外最外层电子数是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A项正确；
B．中子数为176的核素的质量数为293，则其核素符号是，B项错误；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
D．质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，D项正确；
答案选B。
4. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的结构式：
B. 的分子结构模型为：
C. 中子数为8的氮原子：
D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构式为V形，故结构式为：，A正确；
B．的分子结构模型为空间正四面体结构，C原子位于正四面体体心位置，B正确；
C．N原子质子数为7，中子数为8，则质量数=7+8=15，则该原子可表示为，C正确；
D．的电子式为：，D错误；
故答案为：D。
5. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 熔融KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选；
D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选；
答案选D。
6. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．在通风橱内制备有毒气体就可以避免实验造成人员中毒事件的发生，符合安全要求，A不符合题意；
B．将过期的化学药品直接倒入下水道，会造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合题意；
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，C不符合题意；
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠就可以避免钠与水等物质反应而引发危险，符合安全要求，D不符合题意；
故合理选项是B。
7. 下列电离方程式书写不正确的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH−
C. FeCl2=Fe2++Cl−D. NaClO=Na++ClO−
【答案】C
【解析】
【详解】氯化亚铁是盐，为强电解质，1mlFeCl2中含2mlCl−，因此其电离方程式为：FeCl2=Fe2++2Cl−，C错误，答案选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氨水与稀盐酸反应：
B. 氧化铜与稀硝酸反应：
C. 小苏打溶液与稀硫酸反应：
D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误；
B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确；
C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误；
D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
9. 下列物质的保存或使用方法不正确的是
A. 保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉B. Na2O2需要密封保存
C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D. 金属钠保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，故A错误；
B．Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，需要密封保存，故B正确；
C．铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；
D．实验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故D正确；
答案选A。
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性;H2SO4>H3PO4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；
B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；
C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
故答案选：D。
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
D. 在强碱溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；
B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意；
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意；
D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
12. 下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
B. 1 ml·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C. 25℃、1.01×105Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D. 1 ml Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
B.中不能确定溶液的体积，因此不能确定氯离子的数量，B不正确；
C.氮气是由2个氮原子形成的，14g氮气是0.5ml，含有1ml氮原子，C正确；
D.硫酸钠能电离出2个钠离子，则1 ml Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2NA，D不正确;
答案选C。
13. 下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D. 该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 ml·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 ml/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 ml/L，0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 ml·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
14. 下列实验能达到对应的目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验中氢氧化钠和氯化亚反应生成氢氧化亚沉淀，氢氧化亚铁沉淀在空气中会迅速被氧化为Fe(OH)3沉淀，故A错误；
B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；
C．配制一定浓度的溶液操作中，药品的溶解应在烧杯中，故C错误；
D．CO2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；
故选B。
15. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气与氯化亚铁溶液发生反应：
B. 将过量通入溶液：
C. 打磨过的铝片与溶液反应：
D. 红热铁与水蒸气发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与氯化亚铁溶液反应生成FeCl3，反应的离子方程式为，A项正确；
B．酸性：H2CO3＞HClO＞，根据强酸制弱酸，将通入溶液，反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为，B项错误；
C．Al与溶液反应生成和H2，反应的离子方程式为，C项正确；
D．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，反应化学方程式为，D项正确；
答案选B。
16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+遇溶液，溶液变红，某溶液中加入溶液，溶液变红，溶液中含有，A正确；
B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+；故B正确；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，故C正确；
D．氯气不具有酸性和漂白性，氯水中有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，D错误；
答案选D。
17. 在一定条件下，与可发生反应：下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A. R位于周期表中族B. R的气态氢化物的水溶液是强酸
C. 中的R只能被还原D. 在常温常压下一定是气体
【答案】B
【解析】
【分析】反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价知，元素R位于第ⅦA族，据此分析解答。
【详解】A．R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅦA族，故A错误；
B．第ⅦA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C．RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，R处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意判断元素在周期表中的主族序数，可以根据最高化合价，也可以根据最低化合价，不能根据中间价态判断。
18. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 用溶液、溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱
D. 如图所示实验不可证明元素的非金属性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．溶液和溶液都能与氨水反应生成白色沉淀，不可比较镁铝金属性的相对强弱，C错误；
D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故D正确；
答案选C。
19. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误；
D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确；
故选C。
20. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断正确的是
A. 氢氧化物碱性的强弱：f < gB. 简单离子的离子半径：b < g
C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素。
【详解】A、金属性g＞f，故最高价氧化物水化物的碱性：f＜g，故A正确；
B、b、g的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故B错误；
C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；
D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D错误；
故选A。
21. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 、中都存在离子键和非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；
B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误；
C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误；
D．由题干反应方程式可知，反应①转移2ml电子生成1mlO2，而反应②转移2ml电子生成2mlH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确；
故答案为：D。
22. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 实验前
B. I中的沉淀可能有、和
C. II中生成的反应：
D. 将溶液替换为溶液后，I和II中均可能有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为水解程度大于的水解程度，溶液碱性更强，则实验前，A正确；
B．Ⅰ中发生的反应有和生成沉淀，和发生双水解反应生成沉淀，很快被空气中氧气氧化成，则I中的沉淀可能有、和，B正确；
C．II中生成的反应为：，C错误；
D．将溶液替换为溶液后，I中直接发生反应：，II中因的电离，可能发生反应：，所以I和II中均可能有白色沉淀生成，D正确；
故选C。
23. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
24. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。
下列说法不正确的是
A. 将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸
B. 回转焙烧炉中发生的反应为
C. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和
D. “冷析”和“盐析”的目的是为了使析出
【答案】C
【解析】
【详解】A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，提纯选择的试剂有：溶液，溶液，溶液和盐酸，溶液，溶液，溶液三种试剂中，应在加入溶液后再加入溶液，可以除去过量的Ba2+，最后一步加入盐酸除去过量的和OH-，A项正确；
B．由可知，反应生成的在回转焙烧炉中受热分解生成、、，反应的化学方程式为，B项正确；
C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和，无，C项错误；
D．由流程图可知，经“冷析”和“盐析”后可得到，D项正确；
答案选C。
25. 小组同学探究和物质的反应，实验如下
已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2.
下列分析不正确的是
A. ②中铜粉溶解的原因：
B. ①中产生的原因：时直接将还原为
C. 若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解
D. ①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，A项正确；
B．①中反应后溶液经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，B项错误；
C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C项正确；
D．Fe3+、具有氧化性，Fe2+具有还原性，则①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关，D项正确；
答案选B。
二、填空题(共50分)
26. 补齐物质及其用途的连线_____。
【答案】
【解析】
【详解】氧化铁为红棕色，可以用作颜料，则A连线c；
过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，则B连线e；
二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒，则C连线a；
碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可用作膨松剂，制作糕点，则D连线b；
铁具有还原性，可用作抗氧化剂，则E连线d。
27. 实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。
（1）需要称取固体_____。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。
（3）请分析下面操作，会导致配制的溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)。
①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中。_____
②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。_____
【答案】（1）20.0
（2）容量瓶
（3） ①. 偏大 ②. 偏小
【解析】
【分析】实验室用固体配制的溶液，应该选用500mL的容量瓶，计算应该按照500mL1.00ml·L-1来计算。
【小问1详解】
配制的溶液需要NaOH固体的物质的量为1.00ml/L×500×10-3L=0.5ml，NaOH的质量为0.5ml×40g/ml=20.0g；
【小问2详解】
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；
【小问3详解】
①在烧杯中溶解NaOH固体后，需要冷却到室温，若未冷却到室温，会使所配制溶液的体积偏小，所配浓度偏大；
②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，仰视读数，会使所配制溶液体积偏大，浓度偏小。
28. 黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜()。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
①
②
（1）反应②中还原剂是_____。
（2）某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含、、、等)制备铁红，进行如下实验。
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是和_____。
②滤渣1中加入盐酸并通入氧气可使转化为，该反应的离子方程式是_____；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，_____。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 滴入2∼3滴溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全
【解析】
【分析】炉渣中加入过量氢氧化钠溶液，SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，得到滤液①为Na2SiO3和Na[Al(OH)4]溶液和滤渣1，滤渣①中有SiO2和FeO，加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，滤渣②是SiO2，滤液②中的Fe3+最终转化为Fe2O3。
【小问1详解】
反应②中，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Cu2S中Cu元素的化合价由+1价降低至0价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，Cu2S既作还原剂又作还原剂，还原剂是Cu2S；
【小问2详解】
①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液，SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，反应的离子方程式是，；
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是，；为检验铁元素是否被完全氧化，可检验滤液2中是否含有Fe2+，方法是：滴入2∼3滴溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全。
29 结合下图回答后面问题：
（1）在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为_____。(选填A、B、C、D)
（2）请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图_____。
（3）现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。
①丁元素在元素周期表中的位置为_____。
②请写出乙元素气态氢化物的电子式_____。
③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程_____。
④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱_____(用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因_____。
⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式_____。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 第三周期第IVA族 ②. ③. ④. ⑤. 硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，所以得电子能力，则非金属性 ⑥.
【解析】
【分析】A区域是第IA、IIA族元素，除H外都是金属元素，B区域属于过渡元素，都是金属元素，C区域是第IIIA到第VIIA族元素，有金属元素也有非金属元素，D区域属于稀有气体元素。
【小问1详解】
根据分析，在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为B区域；
【小问2详解】
元素周期表中非金属性最强的是F元素，F-结构示意图为：；
【小问3详解】
现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，乙为N元素，甲元素原子半径最小，为H元素，丙元素的焰色试验为黄色，丙为Na元素，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，且丁的原子序数大于Na，丁为Si元素，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒，戊为Cl元素；
①丁为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族；
②乙为N元素，气态氢化物是NH3，电子式为：；
③甲为H元素，戊为Cl元素，电子式表示HCl的形成过程为：；
④丁为Si元素，戊为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物酸性H2SiO3