北京市八一学校高二上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份北京市八一学校高二上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共4分)
1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列措施不能加快Zn与1ml/LH2SO4反应产生的速率的是
A. 用Zn粉代替Zn粒B. 滴加少量的CuSO4溶液
C. 升高温度D. 再加入2ml/LCH3COOH溶液
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应D. 锌筒发生的电极反应为
4. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·ml-1，下列说法正确的是
A. 将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率
B. 保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动
C. 将1mlN2(g)和3mlH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量
D. 加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变
6. 与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 反应①的
B. 反应①②均是放热反应
C.
D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢
7. 下列说法正确的是
A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的
B. 图2所示装置可用于粗铜的提纯
C. 电解精炼粗铜时，阴极减少的质量等于阳极增加的质量
D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、SO、Fe2＋、Ag＋
8. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解一段时间后铜电极上有红色的固体生成，下列说法正确的是
A. 铜电极发生的是还原反应
B. 溶液中OH-向石墨电极移动
C. 石墨电极上产生氧气
D. 当有0.1ml电子转移时，有0.05mlCu2O生成
9. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
下列分析不正确的是
A. 通过观察产生气泡快慢，比较反应速率的大小
B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响
C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响
D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水
10. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △HT2
B. 达到平衡所需要的时间：ⅠK，平衡逆向移动
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mlCO2和8mlH2，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。
①开始反应至5min时CH4平均反应速率为___________ml/(L·min)。
②反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是___________。
Ⅱ.实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/ml
反应ⅱi：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H3=-96.1kJ/ml
（5）将n(CO2)：n(H2)=1：4混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定CO2的转化率和CH4的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】CH4的选择性：转化的CO2中生成甲烷的百分比
①温度高于500°C后，CH4的选择性下降的原因可能是___________。
②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是___________。
18. 钴的化合物用途广泛，如：LiCO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿C2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCO2的工艺流程如下：
资料：①在含一定量Cl-的溶液中：C2++4Cl-。
②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
（1）步骤ⅰ研磨的目的是___________。
（2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。
（3）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。
（4）步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻[C2(OH)2CO3]。
①写出该反应的离子方程式___________。
②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。
19. 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：___________。
（3）对比实验②③④，解释反应速率变化的原因：___________。
i．pH9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因___________。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生Ⅰ-被O2氧化为I2的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。
A.轮船底部镶嵌锌块
B.将钢闸门与电源负相连，可防止钢闸门被腐蚀
C.深埋在潮湿的中性土壤中钢管上连接铜棒
D.阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
目的
A.探究Fe3+与I-能否发生氧化还原反应
B.探究反应物浓度对化学平衡影响
实验方案
目的
C.探究温度对化学平衡的影响
D.探究生成物浓度对化学反应速率的影响
实验方案
2NO2N2O4 △H