北京市第八中学高一上学期期末考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市第八中学高一上学期期末考试化学试题（原卷版）-A4，共13页。试卷主要包含了5　Ba-137， 下列电离方程式书写不正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1∼25题每题2分，共50分)
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是
A. 颜真卿祭侄文稿B. 西汉素纱禅衣
C. 唐兽首玛瑙杯D. 三星堆青铜面具
2. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A. KB. NaC. FeD. Al
3. 2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A. 是第七周期第VIIA族元素B. 中子数为176的核素符号是
C. 在同族元素中非金属性最弱D. 的同位素原子具有相同的电子数
4. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的结构式：
B. 的分子结构模型为：
C. 中子数为8的氮原子：
D. 的电子式：
5. 下列物质属于电解质且能导电是
A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 熔融KNO3
6. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将过期化学药品直接倒入下水道
C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
7. 下列电离方程式书写不正确的是
A. HNO3=H++NOB. KOH=K++OH−
C. FeCl2=Fe2++Cl−D. NaClO=Na++ClO−
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氨水与稀盐酸反应：
B. 氧化铜与稀硝酸反应：
C. 小苏打溶液与稀硫酸反应：
D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
9. 下列物质的保存或使用方法不正确的是
A. 保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉B. Na2O2需要密封保存
C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D. 金属钠保存在煤油中
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性;H2SO4>H3PO4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
D. 在强碱溶液中：、、、
12. 下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
B. 1 ml·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C. 25℃、1.01×105Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D. 1 ml Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
13. 下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D. 该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
14. 下列实验能达到对应的目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气与氯化亚铁溶液发生反应：
B. 将过量通入溶液：
C. 打磨过的铝片与溶液反应：
D. 红热的铁与水蒸气发生反应：
16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
17. 在一定条件下，与可发生反应：下列关于R元素叙述中，正确的是（ ）
A. R位于周期表中族B. R的气态氢化物的水溶液是强酸
C. 中的R只能被还原D. 在常温常压下一定是气体
18. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 用溶液、溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱
D. 如图所示实验不可证明元素的非金属性：
19. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断正确的是
A. 氢氧化物碱性的强弱：f < gB. 简单离子的离子半径：b < g
C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
21. 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. 、中都存在离子键和非极性键
C. 中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2
22. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 实验前
B. I中的沉淀可能有、和
C. II中生成的反应：
D. 将溶液替换为溶液后，I和II中均可能有白色沉淀生成
23. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
24. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。
下列说法不正确的是
A. 将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸
B. 回转焙烧炉中发生的反应为
C. 碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和
D. “冷析”和“盐析”的目的是为了使析出
25. 小组同学探究和物质的反应，实验如下
已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2.
下列分析不正确的是
A. ②中铜粉溶解的原因：
B. ①中产生的原因：时直接将还原为
C. 若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解
D. ①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关
二、填空题(共50分)
26. 补齐物质及其用途的连线_____。
27. 实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。
（1）需要称取固体_____。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。
（3）请分析下面操作，会导致配制的溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)。
①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中。_____
②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。_____
28. 黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜()。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
①
②
（1）反应②中还原剂是_____。
（2）某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含、、、等)制备铁红，进行如下实验。
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是和_____。
②滤渣1中加入盐酸并通入氧气可使转化为，该反应的离子方程式是_____；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，_____。
29. 结合下图回答后面问题：
（1）在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为_____。(选填A、B、C、D)
（2）请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图_____。
（3）现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。
①丁元素在元素周期表中的位置为_____。
②请写出乙元素气态氢化物的电子式_____。
③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程_____。
④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱_____(用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因_____。
⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式_____。
30. 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤；
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解；
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
(4)Ⅳ中B溶解离子方程式是_____________。
(5)沉淀C的化学式是_____________。
(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，则X的化学式是_____________。
31. 某化学兴趣小组为探究、、的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A中发生反应化学方程式是_____。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_____。
（2）用改进后的装置进行实验，实验过程如下：
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请推测D装置中溶液褪色的原因_____。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_____。
③将少量通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_____。
④将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是_____。
32. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。
（1）SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_______。
②反应器中还原的化学方程式：_______。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______。
（2）NSR(储存还原)工作原理：
的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是_______。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。
A．制取纯净的沉淀
B．比较和的热稳定性
C．配制一定物质的量浓度的溶液
D．除去中的少量
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，溶液变红
该溶液中含有
B
向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯气有酸性和漂白性
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的变化
A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．降低的原因可能是分解
的形成
溶于水
C．
D．
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径 / nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
+3
－2
+3
+1
+1
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
装置
序号
物质A
实验现象
①
溶液(调)
铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]
②
溶液(调)
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液(调)
无明显变化
物质
用途
A．氧化铁
a．自来水消毒剂
B．过氧化钠
b．烘焙糕点
C．二氧化氯
c．颜料
D．碳酸氢钠
d．抗氧化剂
E．铁粉
e．呼吸面具中氧气的来源
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。
、、的氧化性由强到弱的顺序为：
i．性质与卤素单质类似。氧化性：。
ii．和反应生成，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水可以发生复分解反应。
iii．、均可溶于水。