北京市八一学校高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份北京市八一学校高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共4分)
1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn比铁活波，发生电化学腐蚀时，Zn先被腐蚀，Fe被保护，属于牺牲阳极保护法，A正确；
B．将钢闸门与电源负相连，Fe无法失去电子而被保护，属于外加电流保护法，B正确；
C．Fe比Cu活波，在潮湿土壤中被腐蚀时，Fe先失去电子被消耗，不能起到保护作用，C错误；
D．将废铁接在电源的正极作阳极，失去电子被消耗保护铁管道，阳极电极式为：，D正确；
故答案为：C。
2. 下列措施不能加快Zn与1ml/LH2SO4反应产生的速率的是
A. 用Zn粉代替Zn粒B. 滴加少量的CuSO4溶液
C 升高温度D. 再加入2ml/LCH3COOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；
C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，2ml/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜2ml/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；
故选：D。
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应D. 锌筒发生的电极反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；
C．发生得电子的还原反应，故C错误；
D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确；
故选D。
4. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置没有形成闭合回路，没有反应发生，A不能达到实验目的；
B．FeCl3和KSCN反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl对平衡移动无影响，B不能达到实验目的；
C．2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔHK，平衡逆向移动，故d错误；
故选：ac；
【小问4详解】
结合已知条件列三段式：
根据压强之比等于物质的量之比，，解得：x=1；
①开始反应至5min时CH4的平均反应速率为；
②反应开始阶段未达平衡状态，反应正向进行，则前段加热，有利于加快反应速率，从而提高二氧化碳的转化率；后段感应达到平衡状态后，冷却，有利于使平衡正向移动，提高CO2的转化率；
【小问5详解】
①温度高于 500°C后，因积碳或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应i的催化效率降低，反应i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降；
②温度高于500℃后，CO2的转化率几乎保持不变的原因可能是反应i反应速率减慢而温度升高使反应ii、iii的反应速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的转化率基本不变。
18. 钴的化合物用途广泛，如：LiCO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿C2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCO2的工艺流程如下：
资料：①在含一定量Cl-的溶液中：C2++4Cl-。
②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
（1）步骤ⅰ研磨的目的是___________。
（2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。
（3）从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。
（4）步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻[C2(OH)2CO3]。
①写出该反应的离子方程式___________。
②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸取速率
（2）C2O3+NiS+6H+=2C2++S+Ni2++3H2O
（3）加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，使C2++4Cl-平衡右移，浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度
（4） ①. 2C2++3+2H2O=C2(OH)2CO3↓+2 ②. 温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少
【解析】
【分析】由流程可知，原钴矿研磨后加入盐酸浸取，由题给信息可知，为分离C2+与Cr2+、Ni2+，浸出液加入氯化钠固体，CCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，加入有机胺试剂萃取、洗脱，可得到CCl2溶液，加入碳酸铵生成碱式碳酸钴，煅烧生成C3O4，加入碳酸锂烧结，可生成LiCO2。
【小问1详解】
步骤i为研磨，将原钴矿磨碎，目是增大反应物接触面积，加快浸取速率。
【小问2详解】
步骤ii中出现了淡黄色沉淀，是NiS在酸性环境下将C2O3还原为C2+，NiS中的-2价的S被氧化为淡黄色的S单质，发生该反应的离子方程式：C2O3+NiS+6H+=2C2++S+Ni2++3H2O 。
【小问3详解】
步骤iii中加入NaCl固体的目的是增大溶液中氯离子浓度，使C2++4Cl-CCl平衡右移，CCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。
【小问4详解】
①在CCl2溶液中加入碳酸铵，反应生成碱式碳酸钴，该反应的离子方程式为2C2++3+2H2O=C2(OH)2CO3↓+2；
②由图象可知，温度升高，表示沉淀质量的曲线下降，曲线下降的原因是温度过高时，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。
19. 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：___________。
（3）对比实验②③④，解释反应速率变化的原因：___________。
i．pH9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因___________。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生Ⅰ-被O2氧化为I2的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。
①试剂1是___________；②试剂2___________；③现象___________。
【答案】（1）0.5ml/L稀硫酸
（2）4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O
（3）KI溶液被O2氧化成I2，c(H＋)越大氧化反应速率越快
（4）既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率
（5） ①. 1ml·L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液 ②. pH=10的KOH溶液 ③. 电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO＋5I－＋3H2O ，pH越大，歧化速率越快。试管⑦⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率，所以⑦和⑧中颜色无明显变化；
【小问5详解】
A.轮船底部镶嵌锌块
B.将钢闸门与电源负相连，可防止钢闸门被腐蚀
C.深埋在潮湿的中性土壤中钢管上连接铜棒
D.阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
目的
A.探究Fe3+与I-能否发生氧化还原反应
B.探究反应物浓度对化学平衡的影响
实验方案
目的
C.探究温度对化学平衡的影响
D.探究生成物浓度对化学反应速率的影响
实验方案
2NO2N2O4 △H