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高中化学第二节 电解池优秀综合训练题
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这是一份高中化学第二节 电解池优秀综合训练题，共11页。
第一课时 电解池
【学习目标】
1.掌握电解池的基本原理和概念，包括阴阳极反应类型等应用；
2.理解离子移动和电极反应过程，包括微观粒子的运动和电极反应的微观解释；
3.培养实验安全意识和环保意识，注重实验操作规范；
4.通过实验演示和案例分析，增强学生对电解池的理解和记忆；
【学习重难点】
重点：理解电解池的工作原理：即电流通过电解质溶液时，在阴阳两极上发生的氧化还原反应。这需要学生具备基本的电化学知识。
难点：掌握阴、阳极反应过程：电解池的阴阳极反应复杂，涉及到氧化还原反应的原理，并能够根据实际情况进行判断和书写。
【课前预习】
旧知回顾
二次电池（铅酸蓄电池）
1.二次电池又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。
2.铅酸蓄电池的构成;
铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，深灰色所示的正极板，板上覆盖有二氧化铅。浅灰色所示的负极板上覆盖有铅单质。硫酸作为电解质溶液。
2.正负极分判断：铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
3.二次电池的充电规律
a.充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，是原电池的逆反应，因此负极应与电源的负极相连得电子，称阴极，正极接电源的正极后作阳极。
b.工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。
4.图解二次电池的的工作原理
5.电极反应式的书写
①放电时的反应
负极：_____________________________
正极：_____________________________
总反应式：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ==2PbSO4(s)＋2H2O(l)
②充电时的反应
阴极：______________________________
阳极：______________________________
总反应：2PbSO4 + 2H2O === Pb + PbO2 +4H+ + 2SO42-
【总结】铅酸蓄电池是二次可充电电池，引导学生熟悉铅酸蓄电池的整体工作原理的总反应式。
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
【课中探究】
情境导入：解密电解水骗局
随着生活品质的提高，现在每个家庭对饮用水也有了严格的标准，所以市场上出现了琳琅满目的各种净水器，价位不等，形式各样，为我们提供了很多的选择，下图是我们常见的几个类型的净水器。
由于净水器的价位不同，选择过多，也被一些不良商家钻了空子。但也有些不良商家在小区内推销自制，无品牌的净水器。电解两杯不同的水，一杯是自来水，一杯是通过商家净水器净化后的饮用水。实验的现象是，没有净化的自来水出现了严重的污浊，而通过商家净化后的水仍是清澈的。
这是为什么呢？难道是我们的自来水真的这么不堪吗？
通过今天的学习，希望同学们揭开小区的电解水骗局。
一、电解池
活动一、回顾电解水实验
任务1：引导学生回顾电解水实验，实验现象，电极产物 。
【讨论1】
初三化学我们学习了水的电解，思考电解装置的构成
【答题要点】
【讨论2】
电解过程中，有哪些现象，体积比是多少？
【答题要点】
与负极相连的试管产生H2，与正极相连的试管产生的是O2，且体积比：H2:O2=2:1
活动二、电解氯化铜溶液
任务1：分小组，按照教材P101页，（如图4-9）组装实验装置。
【过渡】让同学分小组，按照教材组装实验装置。在U形管中注入质量分数为25%的CuC12,溶液，插入两根石墨棒作电极材料（如图4-9）。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
【讨论1】】观察U形管内的现象和试纸颜色的变化，给出结论。
【答题要点】
通电后不久的现象：
①与直流电源负极相连电极：石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的金属。
②与直流电源正极相连电极：石墨棒上有气泡产生，气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
推测产物：①中的产物是金属铜，②中根据气体的刺激性气味和试纸变色情况，可以推测产生的是氯气。
【讨论2】根据电极现象，让同学思考通电后，溶液中的离子如何运动？
【答题要点】
通电前，在CuCl2溶液中，存在四种离子： Cu2+、Cl- 、H + 和OH，作自由运动。
通电后，在电极的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动，阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极。
阴离子移向阳极→________移向阳极；阳离子移向阴极→________移向阴极；
【投屏】老师总结电解CuCl2溶液的实验现象，并投屏装置。
任务2：通过实验分析，引导学生自主书写电极反应式。
【答题要点】
电极反应式：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：Cu2+＋2e-=Cu
结论：①阳极：Cl-向阳极移动，失e-产生Cl2
②阴极：Cu 2+向阴极移动，得e-生成Cu，并导致溶液颜色变浅
【课堂问答】
（1）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( )
（2）金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化( )
（2）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝( )
活动三、电解池概念、结构自主总结
任务1：根据电解CuCl2溶液实验过程，结论分析电解池概念及构成条件
【答题要点】
1.电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。电解过程可以看作外接电源提供的电能，借助电解池将还原剂的电子转移给了氧化剂。
2.电解池（电解槽）：把电能转变为化学能的装置。
3. 电解池构成的条件
①两个电极
②直流电源相连
③电解质溶液或熔融电解质
④形成闭合回路。
三、电解池的工作原理
活动一、电解池工作原理的总结
任务1：分小组如何判断电解池的阴极、阳极。
【讨论1】教师引导学生根据电解氯化铜溶液两极现象，从氧化还原角度思考。
通电前，在CuCl2溶液中，存在四种离子： Cu2+、Cl- 、H + 和OH，作自由运动。
通电后，Cu2+和H +都趋向阴极，氧化性：Cu2+___H + ，Cu2+先放电，Cu2+放电结束后，水中H +才会放电。Cl-和OH都趋向阳极，还原性：Cl-____OH, Cl-先放电，Cl-放电结束后，水中OH才会放电。
【讨论2】分小组总结，如何判断电解池的阴阳两极。
【答题要点】提示：①电子方向；②离子方向；③反应类型；④电极反应现象
【对应训练1】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
【对应训练2】下列关于能量转化的说法中，错误的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
二、电解规律
活动一、探究惰性电极电解池电解规律
任务1：在电解氯化铜溶液的学习基础上，探究离子在阴阳极的放电顺序。
【答题要点】
阳极：失电子，发生氧化反应—比较——还原性(失电子能力）强弱
阴离子的放电顺序是：
金属电极>S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
惰性电极
阴极：得电子，发生还原反应—比较——氧化性(得电子能力）强弱
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
任务2：分小组总结电解池中电极反应式的书写规则及方法。
【答题要点】
（1）明确电解池的电极材料；
阳极如果是金属电极，首先金属电极先失电子。
（2）明确溶液中存在哪些离子
电解氯化钠溶液实验中，电解质溶液中存在Cl-、OH-、Na+、H+四种离子
（2）离子的移动方向；阴阳两极附近有哪些离子
阴离子移向阳极→Cl-、OH-移向阳极；阳离子移向阴极→Na+、H+移向阴极；
（4）根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，
最后分析得出产物
阳离子的放电顺序是：Cl->OH- 阴离子在阴极上放电顺序是： H+> Na+
阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e-= H2↑
【对应训练3】下列用惰性电极电解不同物质的电极反应式中，错误的是
A．电解饱和食盐水 阴极：
B．电解溶液 阴极：
C．电解熔融 阳极：
D．电解溶液 阳极：
【对应训练4】用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是
A．阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．H2O为还原剂，得到电子
C．电解一段时间后，溶液的pH变大
D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
活动二、酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)
任务1：探究含氧酸的电解规律，如电解H2SO4、HNO3等溶液；
【讨论】①根据电解规律，思考电解H2SO4、HNO3溶液的电极反应式；②思考电解一段时间后，溶液溶度如何变化，pH值如何变化，若要恢复原溶液，可通过什么方法？
【答题要点】
1.电极反应式：
电解
阳极 ：2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑； 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O ==== O2↑ +2H2↑
2. 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，电解的是酸，由于溶剂水的量变小，所以pH变小，若想恢复原溶液，只需加入一定量的水即可。
任务2：探究含氧酸的电解规律，如电解NaOH，KOH等溶液；
【讨论】①根据电解规律，思考电解NaOH，KOH溶液的电极反应式；②思考电解一段时间后，溶液溶度如何变化，pH值如何变化，若要恢复原溶液，可通过什么方法？
【答题要点】
1.电极反应式：
电解
阳极 ：2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑； 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O ==== O2↑ +2H2↑
2. 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，电解的是酸，由于溶剂水的量变小，所以pH变大，若想恢复原溶液，只需加入一定量的水即可。
任务3：通过电解池电解规律的学习，引导学生独立书写氢前金属含氧酸盐的电解规律，如电解Na2SO4、KCO3等溶液；
电解
【投屏】阳极 ： 2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑ 阴极： 4H2O +4e－＝2H2 ↑+ 4OH－
总反应：2H2O ==== O2↑ +2H2↑
【总结】通过以上四种溶液的电解电极反应式的书写，总结规律，属于电解水型，若要恢复原溶液，只需要加入H2O即可。
【自主学习】
任务1：总结书写电解HCl、CuCl2溶液的电解规律；
【答题要点】
（1）电解HCl溶液
电解
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e－＝ H2 ↑
总反应：2HCl==== Cl2↑ + H2↑
（2）电解CuCl2溶液
电解
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： Cu2+ + 2e－＝Cu
总反应：CuCl2 ==== Cl2↑ + Cu
任务2：写出电极反应式后，学生总结电解类型
【答题要点】① 属于电解电解质本身型；
② 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质
任务3：将学生分为两大组，自主总结书写电解下列溶液的电解规律。
【小组1】电解NaCl、KCl、MgCl2 、AlCl3 溶液的电解规律；
【答题要点】电解NaCl溶液时其电极反应式为：
电解
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
【总结】
① 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。② 属于放氢生碱型
【小组2】电解CuSO4溶液、AgNO3溶液的电解规律；
【答题要点】电解CuSO4溶液时其电极反应式为：
电解
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O ====== 2Cu+O2↑ +2H2SO4
【总结】①电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。②属于放氧生酸型。
课 后 作 业 练 习
【例1】如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是
A．a为正极，b为负极B．a极上有氯气放出
C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显酸性
【例2】某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为
A．Cu、B．Cu、、NaC．、D．、Cu
【例3】下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。
A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置
B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
【例4】下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．AB．B C．C D．D
【例5】用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极析出的物质分别是（ ）
A．H2、Cl2B．Cu、Cl2
C．H2、O2D．Cu、O2
【例6】下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。
A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置
B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
【例7】（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是 。
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
②银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是 (填“a”或“b”)，该极的电极反应是 。
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有 ml电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有 。
A．风力发电机
B．硅太阳能电池
C．纽扣式银锌电池
D．电解熔融氯化钠
第一课时 电解池
【学习目标】
1.掌握电解池的基本原理和概念，包括阴阳极反应类型等应用；
2.理解离子移动和电极反应过程，包括微观粒子的运动和电极反应的微观解释；
3.培养实验安全意识和环保意识，注重实验操作规范；
4.通过实验演示和案例分析，增强学生对电解池的理解和记忆；
【学习重难点】
重点：理解电解池的工作原理：即电流通过电解质溶液时，在阴阳两极上发生的氧化还原反应。这需要学生具备基本的电化学知识。
难点：掌握阴、阳极反应过程：电解池的阴阳极反应复杂，涉及到氧化还原反应的原理，并能够根据实际情况进行判断和书写。
【课前预习】
旧知回顾
二次电池（铅酸蓄电池）
1.二次电池又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。
2.铅酸蓄电池的构成;
铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，深灰色所示的正极板，板上覆盖有二氧化铅。浅灰色所示的负极板上覆盖有铅单质。硫酸作为电解质溶液。
2.正负极分判断：铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
3.二次电池的充电规律
a.充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，是原电池的逆反应，因此负极应与电源的负极相连得电子，称阴极，正极接电源的正极后作阳极。
b.工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。
4.图解二次电池的的工作原理
5.电极反应式的书写
①放电时的反应
负极：_____________________________
正极：_____________________________
总反应式：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ==2PbSO4(s)＋2H2O(l)
②充电时的反应
阴极：______________________________
阳极：______________________________
总反应：2PbSO4 + 2H2O === Pb + PbO2 +4H+ + 2SO42-
【总结】铅酸蓄电池是二次可充电电池，引导学生熟悉铅酸蓄电池的整体工作原理的总反应式。
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
【课中探究】
情境导入：解密电解水骗局
随着生活品质的提高，现在每个家庭对饮用水也有了严格的标准，所以市场上出现了琳琅满目的各种净水器，价位不等，形式各样，为我们提供了很多的选择，下图是我们常见的几个类型的净水器。
由于净水器的价位不同，选择过多，也被一些不良商家钻了空子。但也有些不良商家在小区内推销自制，无品牌的净水器。电解两杯不同的水，一杯是自来水，一杯是通过商家净水器净化后的饮用水。实验的现象是，没有净化的自来水出现了严重的污浊，而通过商家净化后的水仍是清澈的。
这是为什么呢？难道是我们的自来水真的这么不堪吗？
通过今天的学习，希望同学们揭开小区的电解水骗局。
一、电解池
活动一、回顾电解水实验
任务1：引导学生回顾电解水实验，实验现象，电极产物 。
【讨论1】
初三化学我们学习了水的电解，思考电解装置的构成
【答题要点】
【讨论2】
电解过程中，有哪些现象，体积比是多少？
【答题要点】
与负极相连的试管产生H2，与正极相连的试管产生的是O2，且体积比：H2:O2=2:1
活动二、电解氯化铜溶液
任务1：分小组，按照教材P101页，（如图4-9）组装实验装置。
【过渡】让同学分小组，按照教材组装实验装置。在U形管中注入质量分数为25%的CuC12,溶液，插入两根石墨棒作电极材料（如图4-9）。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
【讨论1】】观察U形管内的现象和试纸颜色的变化，给出结论。
【答题要点】
通电后不久的现象：
①与直流电源负极相连电极：石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的金属。
②与直流电源正极相连电极：石墨棒上有气泡产生，气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
推测产物：①中的产物是金属铜，②中根据气体的刺激性气味和试纸变色情况，可以推测产生的是氯气。
【讨论2】根据电极现象，让同学思考通电后，溶液中的离子如何运动？
【答题要点】
通电前，在CuCl2溶液中，存在四种离子： Cu2+、Cl- 、H + 和OH，作自由运动。
通电后，在电极的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动，阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极。
阴离子移向阳极→________移向阳极；阳离子移向阴极→________移向阴极；
【投屏】老师总结电解CuCl2溶液的实验现象，并投屏装置。
任务2：通过实验分析，引导学生自主书写电极反应式。
【答题要点】
电极反应式：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：Cu2+＋2e-=Cu
结论：①阳极：Cl-向阳极移动，失e-产生Cl2
②阴极：Cu 2+向阴极移动，得e-生成Cu，并导致溶液颜色变浅
【课堂问答】
（1）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( )
（2）金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化( )
（2）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝( )
活动三、电解池概念、结构自主总结
任务1：根据电解CuCl2溶液实验过程，结论分析电解池概念及构成条件
【答题要点】
1.电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。电解过程可以看作外接电源提供的电能，借助电解池将还原剂的电子转移给了氧化剂。
2.电解池（电解槽）：把电能转变为化学能的装置。
3. 电解池构成的条件
①两个电极
②直流电源相连
③电解质溶液或熔融电解质
④形成闭合回路。
三、电解池的工作原理
活动一、电解池工作原理的总结
任务1：分小组如何判断电解池的阴极、阳极。
【讨论1】教师引导学生根据电解氯化铜溶液两极现象，从氧化还原角度思考。
通电前，在CuCl2溶液中，存在四种离子： Cu2+、Cl- 、H + 和OH，作自由运动。
通电后，Cu2+和H +都趋向阴极，氧化性：Cu2+___H + ，Cu2+先放电，Cu2+放电结束后，水中H +才会放电。Cl-和OH都趋向阳极，还原性：Cl-____OH, Cl-先放电，Cl-放电结束后，水中OH才会放电。
【讨论2】分小组总结，如何判断电解池的阴阳两极。
【答题要点】提示：①电子方向；②离子方向；③反应类型；④电极反应现象
【对应训练1】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
【对应训练2】下列关于能量转化的说法中，错误的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
二、电解规律
活动一、探究惰性电极电解池电解规律
任务1：在电解氯化铜溶液的学习基础上，探究离子在阴阳极的放电顺序。
【答题要点】
阳极：失电子，发生氧化反应—比较——还原性(失电子能力）强弱
阴离子的放电顺序是：
金属电极>S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
惰性电极
阴极：得电子，发生还原反应—比较——氧化性(得电子能力）强弱
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
任务2：分小组总结电解池中电极反应式的书写规则及方法。
【答题要点】
（1）明确电解池的电极材料；
阳极如果是金属电极，首先金属电极先失电子。
（2）明确溶液中存在哪些离子
电解氯化钠溶液实验中，电解质溶液中存在Cl-、OH-、Na+、H+四种离子
（2）离子的移动方向；阴阳两极附近有哪些离子
阴离子移向阳极→Cl-、OH-移向阳极；阳离子移向阴极→Na+、H+移向阴极；
（4）根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，
最后分析得出产物
阳离子的放电顺序是：Cl->OH- 阴离子在阴极上放电顺序是： H+> Na+
阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e-= H2↑
【对应训练3】下列用惰性电极电解不同物质的电极反应式中，错误的是
A．电解饱和食盐水 阴极：
B．电解溶液 阴极：
C．电解熔融 阳极：
D．电解溶液 阳极：
【对应训练4】用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是
A．阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．H2O为还原剂，得到电子
C．电解一段时间后，溶液的pH变大
D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
活动二、酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)
任务1：探究含氧酸的电解规律，如电解H2SO4、HNO3等溶液；
【讨论】①根据电解规律，思考电解H2SO4、HNO3溶液的电极反应式；②思考电解一段时间后，溶液溶度如何变化，pH值如何变化，若要恢复原溶液，可通过什么方法？
【答题要点】
1.电极反应式：
电解
阳极 ：2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑； 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O ==== O2↑ +2H2↑
2. 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，电解的是酸，由于溶剂水的量变小，所以pH变小，若想恢复原溶液，只需加入一定量的水即可。
任务2：探究含氧酸的电解规律，如电解NaOH，KOH等溶液；
【讨论】①根据电解规律，思考电解NaOH，KOH溶液的电极反应式；②思考电解一段时间后，溶液溶度如何变化，pH值如何变化，若要恢复原溶液，可通过什么方法？
【答题要点】
1.电极反应式：
电解
阳极 ：2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑； 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O ==== O2↑ +2H2↑
2. 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，电解的是酸，由于溶剂水的量变小，所以pH变大，若想恢复原溶液，只需加入一定量的水即可。
任务3：通过电解池电解规律的学习，引导学生独立书写氢前金属含氧酸盐的电解规律，如电解Na2SO4、KCO3等溶液；
电解
【投屏】阳极 ： 2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑ 阴极： 4H2O +4e－＝2H2 ↑+ 4OH－
总反应：2H2O ==== O2↑ +2H2↑
【总结】通过以上四种溶液的电解电极反应式的书写，总结规律，属于电解水型，若要恢复原溶液，只需要加入H2O即可。
【自主学习】
任务1：总结书写电解HCl、CuCl2溶液的电解规律；
【答题要点】
（1）电解HCl溶液
电解
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e－＝ H2 ↑
总反应：2HCl==== Cl2↑ + H2↑
（2）电解CuCl2溶液
电解
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： Cu2+ + 2e－＝Cu
总反应：CuCl2 ==== Cl2↑ + Cu
任务2：写出电极反应式后，学生总结电解类型
【答题要点】① 属于电解电解质本身型；
② 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质
任务3：将学生分为两大组，自主总结书写电解下列溶液的电解规律。
【小组1】电解NaCl、KCl、MgCl2 、AlCl3 溶液的电解规律；
【答题要点】电解NaCl溶液时其电极反应式为：
电解
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
【总结】
① 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。② 属于放氢生碱型
【小组2】电解CuSO4溶液、AgNO3溶液的电解规律；
【答题要点】电解CuSO4溶液时其电极反应式为：
电解
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O ====== 2Cu+O2↑ +2H2SO4
【总结】①电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。②属于放氧生酸型。
课 后 作 业 练 习
【例1】如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是
A．a为正极，b为负极B．a极上有氯气放出
C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显酸性
【例2】某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为
A．Cu、B．Cu、、NaC．、D．、Cu
【例3】下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。
A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置
B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
【例4】下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．AB．B C．C D．D
【例5】用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极析出的物质分别是（ ）
A．H2、Cl2B．Cu、Cl2
C．H2、O2D．Cu、O2
【例6】下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。
A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置
B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
【例7】（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是 。
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
②银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是 (填“a”或“b”)，该极的电极反应是 。
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有 ml电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有 。
A．风力发电机
B．硅太阳能电池
C．纽扣式银锌电池
D．电解熔融氯化钠
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