高二化学人教版选择性必修一课件第四章单元整体教学设计与阶段验收评价

单元整体教学设计与阶段验收评价目录 1.判断下列有关原电池原理叙述的正误(1)锌铜原电池中电子由锌电极经过电解质溶液流向铜电极( )(2)原电池中负极发生的反应是还原反应( )(3)原电池中电流的方向是负极→导线→正极( )(4)在原电池中阴离子移向负极( )(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)原电池的正极一定是化学性质不活泼的金属( )(7)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高( )×××√××√ ×××××××3.判断下列有关电解池叙述的正误(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( )(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( )(3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极( )(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( )(5)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极( )(6)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极( )√√×××√(7)用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+( )(8)用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag++2H2O 4Ag+4H++O2↑( )(9)铜作阳极电解盐酸的化学方程式为Cu+2HCl CuCl2+H2↑( )×√√4.判断下列有关电解池的应用叙述的正误(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液( )(2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( )(3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变( )(4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3 ( )(5)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl--2e-==Cl2↑ ( )(6)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( )(7)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁) ( )(8)电解饱和NaCl溶液可以制取金属钠( )√×××××××5.判断下列有关金属的腐蚀与防护叙述的正误(1)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物( )(2)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3+ ( )(3)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用( )(4)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀( )(5)铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀( )(6)纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳能形成原电池发生电化学腐蚀( )(7)在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品腐蚀，而且镀层有损坏仍可对铁制品起到保护作用( )(8)铁闸门可与外加电源的正极相连，起到保护作用 ( )√×××××√× (一)原电池[综合训练]√1.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 (　　)A.使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，总反应为Zn+Cu2+==Zn2++CuD.原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重解析：该原电池中锌为负极，铜为正极。使用盐桥能使电池的正负极的反应分开，清楚电池中的化学反应，A正确;原电池工作时，铜电极为正极，发生还原反应，B错误;锌为负极，铜为正极，总反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，C正确;右侧溶液中铜离子得到电子生成铜，每转移2 mol电子，有1 mol铜析出，减少64克，盐桥中的2 mol钾离子进入溶液中，溶液质量增加78克，故溶液的质量增加78-64=14克，D正确。√2.科学家发明了一种新型Zn⁃CO2水介质电池，该电池可将CO2转化为HCOOH。下列说法正确的是 (　　)A.Zn为正极　B.CO2发生还原反应C.电子由正极流向负极　D.电能转化为化学能解析：新型Zn⁃CO2水介质电池，该电池可将CO2转化为HCOOH，二氧化碳发生还原反应，为正极，则锌为负极。由分析可知，锌为负极，A错误;CO2发生还原反应为原电池的正极，B正确;原电池中电子由负极流向正极，C错误;原电池是化学能转化为电能的装置，D错误。√3.(2025·潍坊高二期中)我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电池的说法错误的是 (　　)A.电极电势：B