第四单元 沉淀溶解平衡 第2课时（教学课件） -2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用苏教版2019选择性必修1知识导航沉淀的生成3沉淀的转化明·学习目标 1.能通过简单计算判断沉淀的生成和溶解，能从理论上解释发生沉淀转化现象；2.能运用沉淀溶解平衡原理解释生产、生活中的实际问题。引·新课导入 难溶电解质的沉淀溶解平衡在生产、科研、环保等领域应用广泛。沉淀溶解平衡是动态平衡，当某些条件发生改变时，平衡也会相应地发生移动。根据化学平衡移动原理，选择适当的反应条件，可使平衡向着人们期望的方向移动，从而实现沉淀的溶解、生成或转化。实验室中用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳误食钡盐中毒的患者应口服5%的硫酸钠溶液01沉淀的溶解1.沉淀溶解的实质探·知识奥秘 如何使沉淀向溶解的方向移动呢？ 根据溶度积规则，当QKsp时，沉淀溶解平衡就向沉淀的方向进行。而加入与溶液中相同的离子，从而使平衡向沉淀的方向移动。 可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？BaSO4(s)⇌Ba2＋＋SO42- ，加入硫酸钠，增大c（SO42-），上述平衡逆向移动生成硫酸钡沉淀。探·知识奥秘2.沉淀生成的应用(1)调节pH法：①如除去氯化铵溶液中的氯化铁杂质的方法。加入氨水，调节pH至3~4，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3NH4+②为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入过量的MgCO3：MgCO3与H+反应，使pH变大，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。探·知识奥秘2.沉淀生成的应用(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋= CuS↓＋2H＋。②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－= HgS↓。为了使要除去的离子沉淀得更为完全，通常需要加入稍过量的沉淀剂。1．已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4，Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13。某溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol/L，其中含有一定量的Fe3＋，欲使溶液中Fe3＋完全除去[c(Fe3＋)