第四单元 沉淀溶解平衡 第1课时（教学课件） -2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理苏教版2019选择性必修1知识导航溶度积常数及其应用明·学习目标 1.通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2.能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素；3.能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。引·新课导入 当我们外出旅游、沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，右图所示的溶洞即为大自然的杰作。你知道它是如何形成的吗？这与化学平衡又有什么关系呢？01沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡的建立探·知识奥秘 实验探究：PbI2的溶解实验（1）将少量碘化铅（PbI2，难溶于水）固体加入到盛有一定量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。（2）从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。 1.沉淀溶解平衡的建立探·知识奥秘 实验探究：PbI2的溶解实验实验现象： 实验结论：试管中有黄色沉淀生成PbI2的溶解度很小，但仍有极少量的溶解。 PbI2溶于水的过程中，同时存在着溶解过程和沉淀过程：PbI2(s)⇌Pb2＋＋2I－2.沉淀溶解平衡探·知识奥秘(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(2)表示：难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡的一般表达式为AmBn(s)⇌mAn+＋nBm+ 和PbI2一样，难溶物溶于水的过程中同时存在着溶解过程和沉淀过程：在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：AgCl(s)⇌Ag＋＋Cl－2.沉淀溶解平衡探·知识奥秘(3)特征：逆等动变定可逆过程动态平衡，v溶解=v沉淀≠0达到平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变当改变外界条件时，沉淀溶解平衡发生移动注意①沉淀溶解平衡遵循化学平衡移动原理；②沉淀溶解平衡表达式中难溶电解质用“s”标明状态。3.影响沉淀溶解平衡的因素探·知识奥秘(1)内因：难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。(2)外因：①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。②浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解的方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。④化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。3.影响沉淀溶解平衡的因素探·知识奥秘你知道自然界中溶洞的形成是什么原理吗？ 溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。 当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：CaCO3(s)⇌Ca2＋＋CO32-请尝试分析当外界条件（如CO2浓度、温度等）改变时，上述平衡如何移动？1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)析·典型范例BA．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．将足量氢氧化镁溶于水，悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表：析·典型范例正向不变不变不变不变正向逆向增大增大增大增大增大减小减小减小正向增大减小增大减小逆向减小增大增大减小02溶度积常数及其应用探·知识奥秘1.溶度积常数 与其他平衡体系一样，当难溶电解质在水中建立沉淀溶解平衡后，各离子浓度保持不变，也有对应的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。它的表达式如何书写呢？PbI2(s)⇌Pb2＋＋2I－AgCl(s)⇌Ag＋＋Cl－Fe(OH)3(s)⇌Fe3＋＋3OH－　Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)（1）表达式探·知识奥秘1.溶度积常数 溶度积(Ksp)的大小与哪些因素有关？ 溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质本身的性质及温度有关，一般温度越高，Ksp越大。（2）影响因素探·知识奥秘1.溶度积常数 溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。能否认为电解质的Ksp越小，其溶解度也越小呢？对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越小，即溶解度越小。（3）意义探·知识奥秘2.溶度积常数的应用 溶度积规则——通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)Q